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文档简介

性质活泼的氧气

课题第1节性质活泼的氧气课型实验探究,课时第1课时

知识与技能:

1、认识氧气的主要物理性质;

2、学习观察和描述物质在氧气中燃烧的现象,并从中归纳氧气的化学性

质特点;

3、了解氧化反应和缓慢氧化的概念;

教学目标4、了解氧气的主要用途,理解氧气和人类的密切关系;

过程与方法:

1、体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。

情感态度价值观:

1、养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。

2、培养实验探究能力和创新精神。

教学重点氧气的化学性质;

教学难点初次书写和记忆相对复杂的物质化学式、文字表达式。

课前准备实验仪器

问题引入:空气中两种主要成分是什么?与人类关系最密切的是哪一种?

学生交流:你对它了解多少?在空气中会不会耗尽?

教师引导:

结合前面的问题讨论,再让学生观察一瓶纯氧气,阅读课本,查看课本插图,让学生

总结出氧气的物理性质(学生抢答)。

一、认识氧气的性质

物理性质:色、态、味、密度、水溶性、三态变化。

问题讨论:1、平地和高原(高山)上空气中氧气的含量有哪些差异?

2、冷开水是否适宜养金鱼?

巩固练习:1.兴趣小组的同学围绕氧气物理性质展开讨论,其中描述正确的是()

A.小红认为:通常情况下,氧气是无色无味的气体

B.小洁认为:因为氧气易溶于水,所以水中才会有鱼类生存

C.小强认为:氧气能够供给呼吸,所以可以用于急病人

D.小娟认为:液态氧气是淡蓝色的,而固态氧气是白色雪花状的

问题情景:大家知道,很多物质可以在空气中燃烧,你知道其中的原因吗?你能否举

几例来说明?(少量硫磺在氧气中燃烧)

教师设疑:可燃物在纯氧中燃烧更旺,那么铁丝能不能在氧气中燃烧呢?

实验控究:完成“实验与探究”内容,观察并记录实验现象。

实验名称实验现象反应的文字表达式

木炭在氧气中燃烧

铁丝在氧气中燃烧

蜡烛在氧气中燃烧

交流讨论:为什么可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺?

(提示:物质燃烧是否旺盛与氧气的浓度和与氧气的接触面积(机会)大小有关),

接触面积大,氧气浓度高,则燃烧更旺。)

问题情景:

前面我们做过实验:在空气中燃烧镁条、灼烧铜丝。你知道他们分别生成了什么?写出

文字表达式。

教师讲解:

氧气的化学性质比较活泼。许多物质与氧气发生氧化反应。(举例说明剧烈的氧化反应

和缓慢的氧化反应)

巩固练习:

2、化学反应的程度与反应物的浓度之间有一定的规律可循。某实验小组各取等质量的

木炭和等质量的硫分别在容积相同的集气瓶中燃烧。记录如下:

实验实验步骤实验现象燃烧反应的文字菜达式

①木炭在空气中燃烧①木炭红热产生的气体都能

A使澄清石灰水变—

②木炭在氧气中燃烧②二________浑浊

③微弱的淡蓝色

③硫在空气中燃烧

火焰产生的气体都有

B

刺激性气味—

④硫在氧气中燃烧④________

通过A、B两组对比实验的现象,可以得出的规律是:

氧气的用途

阅读:

交流讨论:氧气和人类生产、生活的密切关系,氧气的用途。

小结:1、供给呼吸(一般情况和特殊条件下的呼吸);

2、支持燃烧获得热量;

3、利用它与一些物质反应制备某些物质。(炼钢)

讨论:

1、你的直接经验和间接经验,已经知道了氧气有多种重要的用途,你能把它的用途与

性质联系起来吗?

2、你还能举出哪些例子来说明“性质决定用途”这一重要化学思想吗?

本课总结:学生总结本节课的收获。

布置作业:

课题第1节性质活泼的氧气课型实验探究课时第2课时

知识与技能:

1、了解氧气的工业制法;

2、掌握实验室制取氧气的反应原理,仪器装置,收集方法,检验及操作

注意事项。

教学目标过程与方法:

1、初步学会用实验方法获取信息,分析和解决一些问题;

2、善于与他人进行交流和讨论,清楚地表达自己的观点。

情感态度价值观:

1、培养学生实事求是的科学态度。

教学重点实验室制取氧气;

教学难点书写和记忆相对复杂的物质化学式、文字表达式。

课前准备

新课引入:氧气的用途很广,因此必须研究制取氧气的方法。

板书:三、氧气的获得

㈠自然界中氧气的获得

绿色植物的光合作用:二氧化碳+水•幽维>葡萄糖+氧气

巩固练习:1、二百多年前,英国化学家普利斯特里经反复实验证明:植物在阳光下能

使空气变“好”,因为植物能释放出“活命空气”,这里的“活命空气”是指()

A.氮气B.氧气

C.二氧化碳D.水蒸气

㈡氧气的工业制法一一分离液态空气法

讨论归纳:

1、过程:空气(除尘、除二氧化碳、除水蒸气)一液态空气一氮气一液态氧

2、贮存:贮存在蓝色钢瓶中

巩固练习:2、课堂上老师做了一个实验:将液态空气倒人一只烧杯中,发现立即冒出

大量气泡,把一根燃着的小木条置于烧杯口,小木条火焰熄灭;过一会儿再把燃着的小木条

置于烧杯口,此时小木条火焰不但没有熄灭,反而燃烧更旺。

据此实验现象,回答下列问题:

(1)由于液氮比液氧的沸点—(填“高”或“低”)导致—首先从液态空气中蒸发出

来。

(2)“过一会儿,小木条不但没有熄灭,反而燃烧更旺”,其原因

是O

㈢氧气的实验室制法

实验探究:

在老师的帮助下完成实验,观察实验现象。

讨论并板书

1、原理:高镒酸钾+镒酸钾+二氧化镒+氧气

KMnChIGMnOdMnOzO2

二氧化镒

过氧化氢水+氧气

H202H2002

2、发生装置:认识仪器名称

注意点:(1)试管口略向下倾斜;.(2)铁夹夹在距试管口1/3处;

(3)导管稍露出橡皮塞,在导管口放一团棉花。

3、收集装置:排水法、向上排空气法

4、检验:带火星的木条。如何验满?

巩固练习:

3、化学兴趣小组利用课余时间自制氧气,有同学从家里拿来了洗脸盆并盛了半盆自

来水,用罐头瓶(带玻璃片)装满水倒放入脸盆中准备收集气体,还有同学从化工试剂商店

买来了高镒酸钾作原料。由于自带仪器不够用,又有同学准备从学校化学实验室借用一些仪

器。问:

①还需借用的仪器有.;

②检验收集的气体是02的方法是O

5、操作步骤:

(1)检查装置的气密性

(2)装药品,(如何装入药品,不要紧堆)

(3)固定好仪器,将集气瓶装满水,不留有气泡,倒立于水槽中

(4)点燃酒精灯加热(先均匀加热,再集中加热:由近管口药品向管底移)

(5)收集(气泡连续均匀放出时再收集)

(£)收集完气体后,先将导管移出水面(把导管离开水槽)

(7)再熄灭酒精灯。(防止水倒,流造成试管破裂)。

可简化为:查-装-定-点-收-离-熄。.谐音记忆为:茶-庄-定-点-收-利-息

巩固练习:

4、实验室制取氧气的主要步骤有:①固定装置、②装入药品、③加热、④检查装置的

气密性、⑤用排水法收集。其操作顺序正确的是()

A.①②③④⑤B.②③①④⑤

C.④②①③⑤D.④①②⑤③

反思与评估:①水槽中的水变紫红色?

②实验开始不久,试管破裂?

③实验中收不到气体?

④排水法收完气体后试管破裂?

总结:学生总结本节课的收获。

布置作业:

课题第1节性质活泼的氧气课型实验探究课时第3课时

知识与技能:

1、掌握实验室制用过氧化氢取氧气的仪器装置,收集方法,检验及操作

注意事项。

2、了解什么是催化剂及一些注意事项。

教学目标过程与方法:

1、初步学会用实验方法获取信息,分析和解决一些问题;

2、善于与他人进行交流和讨论,清楚地表达自己的观点。

情感态度价值观:

1、培养学生实事求是的科学态度。

教学重点实验室用过氧化氢制取氧气;

教学难点催化剂

课前准备实验器材

复习提问:

1、实验室制氧气的原理。

2、实验室用高镒酸钾制氧气的步骤。

引入新课:

上节课我们介绍了高镒酸钾制氧气,本节课我们来看看用过氧化氢(双氧水)制氧气的

步骤及过程。

1、发生装置:

①装置类型(特点):固+液在温下->气体

②体会使用分液漏斗的优点一一可以控制反应的开始和结束,可以控制反应的速率,可

以随时添加液体.

③分液漏斗可以代替长颈漏斗,但其下端应插入液面以下,形成“液封”,防止生成的气

体从长颈漏斗中逸出。(但在本实验中不可代替)

2、操作步骤:

a连接装置;b检查装置气密性;c先加固体,后加液体;d把集气瓶装满水;e等气泡

均匀连续眉出后,再收集气

可以简单概括为:

先连后查;先查后装;先固后液;最后收集。

3、收集方法:排水法和向上排空气法。

讨论:

设问:为什么制取氧气还需要加入少量的二氧化镒呢?

阅读:阅读P37催化剂内容。

催化剂是在化学反应中能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在化学

反应前后都没有改变的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

反思:①催化剂参与了化学反应吗?

②催化剂有“专一性”吗?

③催化剂增加或减少生成物的质量质量吗?

讨论小结:

⑴催化剂概念的要点可概括为“一变,二不变”。“一变”是指催化剂能改变其他化

学反应速率。这里“改变”应理解为加快和减慢。“二不变”是指催化剂的质量和化学性质

在反应尊后没有改变。但催化剂参与了化学反应,生成中间载体,中间载体继续反应又生成

了催化剂,在反应过程中,催化剂的质量和化学性质还是在变化的。

⑵催化剂具有“专一性”。在不同的化学反应中,催化剂也不同。并不是所有反应均可

用同一种物质做催化剂。

⑶同一反应可用不同的物质做催化剂,如:双氧水制取氧气既可以用二氧化镒做催化剂,

也可以用氯化铁、氧化铁等做催化剂。

⑷催化剂只能改变物质的反应速率,不能增加或减少生成物的质量。

⑸催化剂既不是反应物,也不是生成物而是反应条件。

巩固练习:1、小丽同学欲通过实验证明“二氧化镒是过氧化氢分解的催化剂”这一

命题。她设计并完成了下表所示的探究实验:

实验操作实验现象实验结论实验总结

过氧化氢分解产生氧气,

有气泡

取5mL5%的过氧化氢溶液于但是_____o反应的化学

实验一产生,木

试管中,伸入带火星的木条

条不复燃方程式为___________O二氧化铳

是过氧化

向盛水的试管中加入二氧化没有明显

实验二氢分解的

镒,伸入带火星的木条现象

催化剂

二氧化镒能加快过氧化

实验三—氢的分解

(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。

(2)在小丽的探究实验中,“实验一”和“实验二”起的作用是o

(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”,她补充设计了两个方

面的探究实验,最终完成了对“命题”的实验证明。

第一方面的实验操作中包含了两次称量,其目的是;

第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操

作、现象和结论是»

布置作业

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.下列说法不正确的是()

A.水和过氧化氢含有相同的元素

B.电解水产生不和02的质量比为2:1

C.水中有异味时可以加入活性炭除味

D.可以使用肥皂水区分硬水和蒸储水

2.下列对教材中相关实验的分析不正确的是()

A.电解水实验说明水由氢、氧两种元素组成

B.镁带燃烧后质量增加说明该反应不遵守质量守恒定律

C.用黄铜片在铜片上刻划实验说明合金一般比纯金属硬度大

D.稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中是为了防止液滴四处飞溅

3.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是

选项物质的性质实际应用

A浓硫酸酸性强实验室用作干燥剂

B白磷燃烧产生大量白烟校运会发令枪

C氢氧化铝呈弱碱性用于制胃药以治疗胃酸过多

D活性炭有吸附性吸收冰箱、水中的色素和异味

A.AB.BC.CD.D

4.下列关于物质的应用及原因分析正确的是()

选项应用原因分析

A利用NaOH中和酸性土壤NaOH显碱性

B自来水的净化过程中用活性炭除去异味活性炭具有吸附性

C一氧化碳与氧化铁反应炼铁一氧化碳具有氧化性

D用飞机在云层中撒布干冰,实施人工降雨干冰升华放热

A.AB.BC.CD.D

5.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是:

A.NaOH溶液中的能与酸中的H*反应,所以KOH溶液中的01也能与酸反应

B.溶液具有均一、稳定的特征,所以均一、稳定的物质一定是溶液

C.氧化物中都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物

D.盐是由金属离子和酸根离子组成的,NHN03中没有金属离子,所以不属于盐

6.在一密闭容器中,a、b、c、d四种物质在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质质量变化如图,下列说

B.b可能是催化剂

C.反应前后物质的总质量保持不变

D.反应生成的c和d质量相等

7.下列是酒精被氧化,最终生成乙酸的过程。下列说法正确的是()

2.原于

氧原子

碟原子

甲乙丙〜

A.甲、乙完全燃烧的产物不同B.转化②中乙和氧气的分子个数之比为2:1

C.转化①和转化②都是化合反应D.丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质

8.如图是钠原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息,下列判断中不正确的是()

A.钠原子和钠离子电子层数相同

B.钠原子核内有11个质子

C.钠元素在化合物中常显+1价

D.钠的相对原子质量为22.99

9.化学知识的整理和归纳对于化学的学习非常重要,以下是某同学对所学的化学知识进行归纳和推理,其中正

确的是.

A.剧烈氧化反应有明显发光、放热现象,所以有明显发光、放热的变化都为剧烈氧化反应

B.氧化物中含有氧元素,所以含有氧元素的物质就是氧化物

C.碳酸盐与稀盐酸反应产生气体,所以与稀盐酸反应产生气体的一定是碳酸盐

D.酸的溶液pH<7,碱的溶液pH>7,但是盐的溶液pH不一定等于7

10.下列化学基本观念的认识不正确的是:

A.微粒观:所有原子中都含有质子、中子和电子

B.转化观:二氧化碳和氧气在一定条件下可以互相转化

C.守恒观:化学反应前后元素种类不变

D.辩证观:塑料薄膜可用于大棚蔬菜的生产,同时也会造成“白色污染”

11.125.下列说法正确的是()

A.碳一12原子和碳一13原子的中子数相同

B.KMnO&和&MnO4中有相同的原子团

C.Fe?+和Fe'+都属于铁元素,核外电子数不同

12.用“8”和“・•”代表两种不同的单质分子,它们在一定条件下能发生化学反应,反应前后的微观示意

图如下所示,下列说法正确的是()

反应前反应后

A.该反应是化合反应B.该反应有2种生成物

C.每个生成物分子由3个原子构成D.参加反应的“8”和“一”分子的个数比是2:1

13.一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如图所示:

反应前各物质的质量分数反应后各物质的质量分数

下列说法正确的是()

A.x的值为36B.该反应属于化合反应

C.W由碳、氢两种元素组成D.W中碳、氢元素质量比为1:3

14.观察与实验是学习化学的重要手段和方法,下列实验对应的描述不合理的是()

实验内容操作或现象解释或结论

铁丝在充满氧气的集气瓶中燃火星四射,并有黑色固体生黑色固体是

A

烧成Fe304

B将氧化铜与碳粉混合高温加热有红色物质生成说明碳有还原性

探究酸和碱的性质测定溶液pH

C用湿润的pH试纸,试纸变蓝溶液显酸性

D6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中分子间有间隔

A.AB.BC.CD.D

15.下列根据实验现象得出的结论正确的是

A.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,说明硫具有可燃性,氧气具有助燃性

B.向鸡蛋清中加入饱和硫酸镂溶液,产生白色沉淀,说明饱和硫酸核溶液能使蛋白质变性

C.打开盛放浓盐酸的试剂瓶,瓶口产生白雾,说明浓盐酸有挥发性,白雾是HC1

D.将二氧化碳通入氢氧化钠稀溶液中,无现象,说明二氧化碳和氢氧化钠溶液并没有发生化学反应

二、填空题

16.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题。

(1)tJC时,A、B、C三种物质的溶解度的大小关系为;

(2)若将A物质的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是(写一种);

(3)从B溶液中获得B晶体,宜采用的方法是;

(4)t3℃时,将等质量的A、B两固体配成饱和溶液,所得溶液的质量关系:AB(填或"=");

(5)将时一定质量C物质的饱和溶液降温至tJC,该过程没有发生改变的是(填序号)。

①溶剂的质量②溶质的质量③溶液的质量④溶质的质量分数⑤溶解度

17.我们生活在一个丰富多彩的物质世界中,人们的生产、生活与化学密不可分。

(1)现有A.干冰B.活性炭C.金刚石D.熟石灰E.硝酸钾F.一氧化碳,选择适当的物质填空(填序号)。

①可用于冰箱除味剂的是;

②用于人工降雨的是;

③常用于改良酸性土壤的是;

④属于复合肥料的是;

⑤可用来裁玻璃的是;

⑥易与血红蛋白结合的有毒气体是o

(2)大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品,每100g食品中营养成分的含量如表:

蛋白质/g脂肪/g糖类/g,物质的!维生素C/mg

钙磷铁

大米6.70.9787136-0.05

番茄0.60.328370.411

牛奶3.13.56120900.11

①上表中的钙、磷、铁指的是(填字母)。

A原子B单质C元素

②人体若缺少元素(填元素符号),则可能易患佝偻病,上表中富含该元素的食品是

③番茄中富含维生素C,向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液,石蕊试液变红,说明维生素C溶液具有

(填“酸性”或“碱性”)o

18.煤、石油、天然气都属于化石燃料,是重要的能源。

(1)组成煤的主要元素是o

(2)请列举一种石油加工后的做汽车燃料的产品o

(3)天然气主要成分在空气中燃烧的化学方程式为o

(4)化石燃料燃烧都会产生二氧化碳,它所带来的环境问题是,减缓二氧化碳所带来的环境问题的

一条建议

(5)我们要合理开采、节约使用这些化石燃料,其主要原因是

三、简答题

19.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

流,

好,甲

度/

OI,t温贸t

(1)由图可获得一条信息是。

(2)时,将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液,则在该变化过程中,溶液中溶质的质量分数

(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

20.化学就在我们身边,人类离不开化学。

(1)厨房化学知识

①下列食物中,能提供大量蛋白质的是(填字母)。

A、牛奶B、大米C、蔬菜

②氯化钠在生活中最常用作防腐剂、调味品,国家强制在其中加入碘酸钾(KI0J,请标出碘酸钾中碘元素的化合

价,成年人缺乏碘元素会患有o

③厨房中能用来除水垢的物质是。

(2)生活原理知识

2017年《科学报告》一篇文章称,只需在普通口罩上添加氯化钠涂层,就能将其转化为“特效口罩”。口罩使

用过程中,涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中,形成溶液,杀死病毒;杀死病毒后,水分蒸发,一

段时间后,氯化钠再次析出。

④钠原子转化为钠离子,其核外电子数(填“变大”或“变小”),常温下,氯化钠的饱和溶液中,氯化

钠与水的质量比为(已知:常温下,氯化钠的溶解度为36g)。

⑤构成氯化钠的阳离子符号为,口罩使用过程中,氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变,此判断

o(填“正确”或“错误”)。

四、实验题

21.规范使用仪器是实验成功的保障,结合下图所示玻璃仪器,回答问题。

BCDEF

(1)可用作热源的是(填序号),若往仪器E中加入块状固体,则应先将该仪器(填

“平”“立”或“斜”)放。

(2)若用仪器A和D稀释浓硫酸,则D的作用是,若用仪器A和D进行过滤操作,还必须用到

上述的一种仪器是(填名称)。

(3)若某气体只能用F装置收集,则该气体的密度比空气小,且____________o

五、流程题

22.硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料.利用石英砂(主要成分为二氧化硅)生产高纯硅的流程图如

图(整个制备过程必须达到无水、无氧气).请回答:

(1)二氧化硅中硅元素的化合价是.

(2)该流程中无氧气的原因可能是.

(3)以上流程中,可循环使用的物质是.

六、计算题

23.某化学兴趣小组为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数,做如下实验:取贝壳样品12g装入烧杯中,向其中加

入100克稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶于水也不参加反应),实验完成后烧杯中物质一共107.6克。试计算:

(1)生成气体克

(2)稀盐酸中溶质的质量分数。

24.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

(1)从深海鱼油中提取出来的一种不饱和脂肪酸被称为"脑黄金”,它的化学式为C26H它由______种元素

组成,其中氢元素与氧元素的质量比为o

(2)自来水消毒过程中通常会发生如下反应,其反应的微观过程可用下图表示:

(O表示氯原子O表示氯原子

ABCD

(甲图)

请回答以下问题:

①以上物质中属于氧化物的是(填序号)。

②乙图所示化学反应中,若生成64gE物质,需要D物质的质量为—go

七、探究题

25.有一实验事实:铁粉与硫酸铜溶液反应,不但有铜生成,而且有较多的气体产生。为确定气体的成分,进

行下列实验探究。

(一)探究:从物质组成元素角度分析,气体可能是S02、。2、上中的一种或几种。

(―)实验:

(1)甲同学为确定是否含有S02,他通过查阅资料得知:SOz能使酸性高镒酸钾溶液退色,于是将气体通入酸性

高镒酸钾溶液中,溶液颜色未发生变化,则该气体中S02(填“有”或“无”)。

(2)乙同学认为只有0z,则可用是来检验。实验证明乙同学的观点不正确

(3)丙同学为判断是否含有0z,同时确定气体成分,通过查阅资料得知:淀粉遇碘单质会变蓝色;O2+4KI+4HC1

=2I2+4KC1+2H2O;L为碘单质。于是他设计了如下的实验装置:

表面含有

(三)实验现象与结论:A中观察到,证明无0z;B中观察到,证明该气体是压。

(四)实验反思:

(4)大家认为丙同学在加热之前,应对气体先以确保安全。

(5)由上述实验可知,硫酸铜溶液显_____性(填“酸”或“碱”)0

【参考答案】***

一、选择题

123456789101112131415

BBABADBADACACCA

二、填空题

16.B>A=C升高温度蒸发溶剂<①②③④

17.BADECFCCa牛奶酸性

占燃

?

18.碳汽油等CH4+202=^C02+2H20温室效应植树造林等化石燃料不可再生

三、简答题

19.tJC时甲和乙的溶解度相等增大

20.A,甲状腺肿大(大脖子病)食醋变小9:25Na+错误

四、实验题

21.C平搅拌,加速散热漏斗易溶于水

五、流程题

22.(1)+4;(2)防止氢气与氧气混合高温时发生爆炸,同时防止硅被氧化;(3)HC1.

六、计算题

23.47.3%

24.三5:4A210

七、探究题

25.无带火星的木条溶液不变蓝色铜网由黑色变红色验纯酸

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.实验室里用双氧水溶液制取氧气,所选发生装置最合适的是()

2.纳米级TiOz有广泛的应用,制备的一步反应为2FeTi03+7C12+6C=2TiClx+2FeCk+6C0。该化学方程式中,x的值

A.2B.4C.8D.14

3.某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验,实验现象记录如下。

溶液白醋盐酸蔗糖水肥皂水石灰水

加入紫薯汁后溶液的颜色红色红色紫色绿色绿色

下列结论或推论错误的是()

A.蔗糖水呈中性

B.溶液的pH:肥皂水>蔗糖水〉白醋

C.将等体积的盐酸与石灰水混合,溶液pH一定等于7

D.将等体积的白醋与盐酸混合,溶液pH一定小于7

4.航天科学技术测得,三氧化二碳(CG)是金星大气层的成分之一,化学性质与一氧化碳相似,下列有关三氧

化二碳的说法中不正确的是()

A.C2O3分子中碳原子和氧原子的个数比为2:3

B.C2O3是氧化物

C.C2O3充分燃烧的产物是CO?

D.C2O3能使澄清石灰水变浑浊

5.化学现象中有许多“相等”,下列有关“相等”的说法,错误的是()

A.原子中核内质子数和核外电子数一定相等

B.中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等

C.溶液稀释前后溶质的质量一定相等

D.物质发生化学变化前后,质量总和一定相等

6.下列物质的鉴别方法,错误的是()

A.羊毛和涤纶,点燃闻气味

B.稀盐酸和稀硫酸,滴加紫色石蕊溶液

C.硫酸铜溶液和硫酸镁溶液,观察颜色

D.铁粉、碳粉、氧化铜,加稀盐酸

7.M是一种金属元素,与其它几种离子构成的化合物的溶解性见下表:根据信息,判断下列反应肯定不能发

生的是()

OH-2-SO/'-

co3crNO3

M2+难溶难溶易溶易溶易溶

A.M+HC1B.MS04+Ba(N03)2

C.M0+H2S04D.M(OH)z+NaCl

8.下列实验操作正确的是()

9.下列离子在pH=l的溶液中能大量存在的是

2--

A.COsB.HCO3C.OfD.Cl-

10.工业上采用电解法制备氯酸钾。电解池中的电解质是氯化钾,电解产生的CL与KOH混合,就得到KC1O3溶

液,浓缩冷却结晶即可得到氨酸钾晶体。反应原理:

电解

©2KC1+2HO=^=

2CLt+2K0H+H2t

@3C12+6KOH=KC1O3+5KCH+3H2O,

下列说法正确的是()

A.KCIO3中氯元素的化合价是+7

B.反应①属于复分解反应

C.KC1O3属于盐类物质

D.KOH和CL是主要的反应原料

11.推理是一种重要的思维方法,以下推理合理的是

A.酸中一定含有氢元素,所以含有氢元素的物质一定是酸

B.置换反应有单质生成,所以有单质生成的反应一定是置换反应

C.化学反应前后原子总数不变,所以化学反应前后分子总数也不变

D.化学反应伴随能量变化,所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化

12.取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNOs的混合溶液中充分反应后过滤,得到固体和滤液。下列说法错误的是

()

A.固体中只有Ag时,滤液一定呈蓝色

B.固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色

C.固体中一定有Ag,滤液中可能有AgNOs

D.固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg(N03)2

13.“山青水绿、天蓝地净”要靠我们大家共同创造和维护。下列做法与此相违背的是()

A.参与植树造林,扩大植被面积B.改进污水处理技术,减少水体污染

C.节日燃放烟花爆竹,增加喜庆气氛D.使用新型可降解塑料、减少白色污染

14.除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法有不正确的一组是

物质所含杂质除去杂质的方法

A岫气体02将气体缓缓通过灼热的铜网

BNaCl溶液Na2c。3过量的稀盐酸

CKC1Mn02溶解、过滤、蒸发结晶

DCuCuO加足量稀硫酸、过滤

A.AB.BC.CD.D

15.物质与水发生的复分解反应称为水解反应,例如:A12S3+6H2O==2A1(OH)3+3H2St根据上述观点,下列说

法中不正确的是

A.NaF的水解产物是NaOH和HFB.CaOz的水解产物是Ca(OH)2和HQ?

C.MgsM的水解产物是Mg(OH)2和NH3D.PCk的水解产物之一是PH3

二、填空题

16.写出符合要求的物质的化学式。空气中含量最多的气体;配制农药波尔多液的盐_______。

17.新能源汽车(如图1)已经进入寻常百姓家。某油电混合动力汽车工作原理:车辆低速行驶时,以电力驱动。

正常行驶时,发动机提供驱动力,同时带动电机发电,为混合动力电池充电。加速时,油电双重动力同时工作。

减速或刹车时,发动机停止运转,由车轮带动发电机,为混合动力电池充电请回答问题:

图1图2

(1)该油电混合动力汽车低速行驶时的能量来源是o

(2)汽车轮毂有钢制的、铝合金的、碳纤维一体的。铝合金属于材料,使用铝合金可以实现家用汽车轻

量化,既降低油耗,又减少排放,这是因为铝合金具有的性质(填字母)。

A硬度大B密度小C抗腐蚀性好

(3)锂电池可为新能源汽车提供动力,如图2所示结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质相似的是

(填字母)。

(4)锂(Li)的金属活泼性强于铝,锂与稀硫酸反应的化学方程式为,反应后锂元素的化合价是o

18.请你根据所学化学知识,用相关物质的化学式填空。

(1)用于配制生理盐水的盐是o

(2)“西气东输”工程中输送的天然气是o

(3)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的物质是。

(4)改良酸性土壤的物质是o

三、简答题

19.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。构成物质的粒子之间的关系如图1所示,几种微

粒的结构示意图如图2所示。

图1图2

O氢原子

・氧原子

甲乙丙爹碳原子

图3

(1)寻找规律,填入如图1序号所对应的空白

(2)原子得失电子后形成离子,图2为某粒子的结构示意图,当a=时,该粒子是原子。

(3)如图3是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是

A.该化学反应属于化合反应

B.甲和乙属于单质,丙属于化合物

C.参加反应的甲与乙的分子个数比为1:1

D.1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成

20.(4分)用100g含杂质3.2%的生铁粉(杂质不参与反应),与质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应制硫酸

亚铁。求消耗的稀硫酸质量。

四、实验题

21.实验室常会产生含硫酸的废水(假定废水中只含有硫酸),需经处理至中性,某兴趣小组同学配制一定质量

分数的氢氧化钠溶液来处理酸性废水。

(1)定性检测废水。检测废水呈酸性的方法是o

(2)配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液。

①计算m(NaOH)=g,V(H20)mL(水的密度近似为1.Og・mLT)。

②称取氢氧化钠:调节托盘天平平衡后,将一只烧杯放在托盘天平的左盘,称量其质量然后(按操作先后

顺序,填字母),直至天平平衡。

A向烧杯中加氢氧化钠固体

B按需要添加祛码、移动游码

③量取水;④溶解;⑤转移。

(3)定量检测废水。氢氧化钠溶液和硫酸发生反应但是没有实验现象,兴趣小组同学设计了如图所示实验:

在锥形瓶中加入10g上述(2)中配制的氢氧化钠溶液,滴入几滴酚配溶液,用滴定管(滴定管为一细长的管状

容器,一端具有活栓开关,其上具有刻度指示量度)慢慢滴入废水,并不断振荡,至溶液颜色恰好变为无色为

止。请回答:

①酚猷溶液的作用是o

②边滴加废水,边不断振荡的目的是o

③当滴定管中废水读数为20mL时,锥形瓶溶液中一定存在的阳离子有(填离子符号)。

④当b中溶液颜色恰好变为无色时,共用去了废水10mL,则兴趣小组想算出酸性废水中硫酸的质量分数,除了

要用到已有数据外,你认为还需要的数据是。

(4)兴趣小组同学在滴加废水一段时间后,发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究

欲望,它的可能原因是o请用化学方程式表示其变质的原因:若要除去溶液中变质生成的杂质,请

简要写出你的实验方案:O

五、流程题

22.据报道.苏州某生活污水处理厂推出“污泥合成生物质燃料技术”,可以使3t生活污泥产It“煤”.苏州

某造纸厂将清洁理念贯穿生产过程,去年光“清洁费”一项就节省了4千万元.两家工厂生产工艺流程简单示

意如下.

注:造纸厂生产过程中产生的“污泥”可能是由造纸用的原料木材、稻草等残余粗质纤维、复杂有机物和含钙

的无机矿物质等组成.

(1)已知X为光合作用中作为反应物的一种常见的无色气体,试写出A高温分解的化学方程式以及

X和Z反应的化学方程式.

(2)在锅炉内高温条件下,烟煤燃烧产生的二氧化硫和氧气、A反应.生成硫酸钙固体和X气体.达到了减少

二氧化硫排放的目的.写出此反应的化学方程式.

(3)请你从社会资源综合利用的角度.指出上述两家企业生产过程中,可能的合作途径(答出2点即

可)..

六、计算题

23.儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。图为某种补锌口服液说明书的一部分,请回答:

***牌口服液

主要成分:葡萄糖酸锌

化学式:Ci曲QaZn

含锌:5一Omg支

质量:10.0g支

生产日期:……

(1)该口服液中的锌是指—(填:“分子”、“原子”或“元素”)葡萄糖酸锌中的碳、氢元素的质量比为—o

(2)每支口服液中锌的质量分数为。

(3)若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌,每天从食物中只能摄入所需锌的一半;体重为20kg的儿童每天还须

服该口服液—支,才能满足身体的需要。

24.将25克石灰石(杂质不溶于水,也不与酸反应)放入烧杯中,恰好与100克稀盐酸完全反应,生成8.8克

二氧化碳。试计算:(1)原样品中碳酸钙的质量分数;(2)原稀盐酸中溶质的质量分数。

七、探究题

25.(题文)

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