九年级化学上册 性质活泼的氧气教案

性质活泼的氧气

课题第1节性质活泼的氧气课型实验探究，课时第1课时

知识与技能：

1、认识氧气的主要物理性质；

2、学习观察和描述物质在氧气中燃烧的现象，并从中归纳氧气的化学性

质特点；

3、了解氧化反应和缓慢氧化的概念；

教学目标4、了解氧气的主要用途，理解氧气和人类的密切关系；

过程与方法：

1、体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。

情感态度价值观：

1、养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。

2、培养实验探究能力和创新精神。

教学重点氧气的化学性质；

教学难点初次书写和记忆相对复杂的物质化学式、文字表达式。

课前准备实验仪器

问题引入：空气中两种主要成分是什么？与人类关系最密切的是哪一种？

学生交流：你对它了解多少？在空气中会不会耗尽？

教师引导：

结合前面的问题讨论，再让学生观察一瓶纯氧气，阅读课本，查看课本插图，让学生

总结出氧气的物理性质（学生抢答）。

一、认识氧气的性质

物理性质：色、态、味、密度、水溶性、三态变化。

问题讨论：1、平地和高原（高山）上空气中氧气的含量有哪些差异？

2、冷开水是否适宜养金鱼？

巩固练习：1.兴趣小组的同学围绕氧气物理性质展开讨论，其中描述正确的是（）

A.小红认为：通常情况下，氧气是无色无味的气体

B.小洁认为：因为氧气易溶于水，所以水中才会有鱼类生存

C.小强认为：氧气能够供给呼吸，所以可以用于急病人

D.小娟认为：液态氧气是淡蓝色的，而固态氧气是白色雪花状的

问题情景：大家知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道其中的原因吗？你能否举

几例来说明？（少量硫磺在氧气中燃烧）

教师设疑：可燃物在纯氧中燃烧更旺，那么铁丝能不能在氧气中燃烧呢？

实验控究：完成“实验与探究”内容，观察并记录实验现象。

实验名称实验现象反应的文字表达式

木炭在氧气中燃烧

铁丝在氧气中燃烧

蜡烛在氧气中燃烧

交流讨论：为什么可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺?

（提示：物质燃烧是否旺盛与氧气的浓度和与氧气的接触面积（机会）大小有关），

接触面积大，氧气浓度高，则燃烧更旺。）

问题情景：

前面我们做过实验：在空气中燃烧镁条、灼烧铜丝。你知道他们分别生成了什么？写出

文字表达式。

教师讲解：

氧气的化学性质比较活泼。许多物质与氧气发生氧化反应。（举例说明剧烈的氧化反应

和缓慢的氧化反应）

巩固练习：

2、化学反应的程度与反应物的浓度之间有一定的规律可循。某实验小组各取等质量的

木炭和等质量的硫分别在容积相同的集气瓶中燃烧。记录如下:

实验实验步骤实验现象燃烧反应的文字菜达式

①木炭在空气中燃烧①木炭红热产生的气体都能

A使澄清石灰水变—

②木炭在氧气中燃烧②二________浑浊

③微弱的淡蓝色

③硫在空气中燃烧

火焰产生的气体都有

B

刺激性气味—

④硫在氧气中燃烧④________

通过A、B两组对比实验的现象，可以得出的规律是:

氧气的用途

阅读：

交流讨论：氧气和人类生产、生活的密切关系，氧气的用途。

小结：1、供给呼吸（一般情况和特殊条件下的呼吸）；

2、支持燃烧获得热量；

3、利用它与一些物质反应制备某些物质。（炼钢）

讨论：

1、你的直接经验和间接经验，已经知道了氧气有多种重要的用途，你能把它的用途与

性质联系起来吗？

2、你还能举出哪些例子来说明“性质决定用途”这一重要化学思想吗？

本课总结：学生总结本节课的收获。

布置作业：

教

后

记

课题第1节性质活泼的氧气课型实验探究课时第2课时

知识与技能：

1、了解氧气的工业制法；

2、掌握实验室制取氧气的反应原理，仪器装置，收集方法，检验及操作

注意事项。

教学目标过程与方法：

1、初步学会用实验方法获取信息，分析和解决一些问题；

2、善于与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点。

情感态度价值观：

1、培养学生实事求是的科学态度。

教学重点实验室制取氧气；

教学难点书写和记忆相对复杂的物质化学式、文字表达式。

课前准备

新课引入：氧气的用途很广，因此必须研究制取氧气的方法。

板书：三、氧气的获得

㈠自然界中氧气的获得

绿色植物的光合作用：二氧化碳+水•幽维>葡萄糖+氧气

巩固练习：1、二百多年前，英国化学家普利斯特里经反复实验证明：植物在阳光下能

使空气变“好”，因为植物能释放出“活命空气”，这里的“活命空气”是指（）

A.氮气B.氧气

C.二氧化碳D.水蒸气

㈡氧气的工业制法一一分离液态空气法

讨论归纳：

1、过程：空气（除尘、除二氧化碳、除水蒸气）一液态空气一氮气一液态氧

2、贮存：贮存在蓝色钢瓶中

巩固练习：2、课堂上老师做了一个实验：将液态空气倒人一只烧杯中，发现立即冒出

大量气泡，把一根燃着的小木条置于烧杯口，小木条火焰熄灭；过一会儿再把燃着的小木条

置于烧杯口，此时小木条火焰不但没有熄灭，反而燃烧更旺。

据此实验现象，回答下列问题：

（1）由于液氮比液氧的沸点—（填“高”或“低”）导致—首先从液态空气中蒸发出

来。

（2）“过一会儿，小木条不但没有熄灭，反而燃烧更旺”，其原因

是O

㈢氧气的实验室制法

实验探究：

在老师的帮助下完成实验，观察实验现象。

讨论并板书

1、原理：高镒酸钾+镒酸钾+二氧化镒+氧气

KMnChIGMnOdMnOzO2

二氧化镒

过氧化氢水+氧气

H202H2002

2、发生装置：认识仪器名称

注意点：（1）试管口略向下倾斜；.（2）铁夹夹在距试管口1/3处;

（3）导管稍露出橡皮塞，在导管口放一团棉花。

3、收集装置：排水法、向上排空气法

4、检验：带火星的木条。如何验满？

巩固练习：

3、化学兴趣小组利用课余时间自制氧气，有同学从家里拿来了洗脸盆并盛了半盆自

来水，用罐头瓶（带玻璃片）装满水倒放入脸盆中准备收集气体，还有同学从化工试剂商店

买来了高镒酸钾作原料。由于自带仪器不够用，又有同学准备从学校化学实验室借用一些仪

器。问：

①还需借用的仪器有.;

②检验收集的气体是02的方法是O

5、操作步骤：

（1）检查装置的气密性

（2）装药品，（如何装入药品，不要紧堆）

（3）固定好仪器，将集气瓶装满水，不留有气泡，倒立于水槽中

（4）点燃酒精灯加热（先均匀加热，再集中加热：由近管口药品向管底移）

（5）收集（气泡连续均匀放出时再收集）

（£）收集完气体后，先将导管移出水面（把导管离开水槽）

（7）再熄灭酒精灯。（防止水倒,流造成试管破裂）。

可简化为：查-装-定-点-收-离-熄。.谐音记忆为：茶-庄-定-点-收-利-息

巩固练习：

4、实验室制取氧气的主要步骤有：①固定装置、②装入药品、③加热、④检查装置的

气密性、⑤用排水法收集。其操作顺序正确的是（）

A.①②③④⑤B.②③①④⑤

C.④②①③⑤D.④①②⑤③

反思与评估：①水槽中的水变紫红色？

②实验开始不久,试管破裂？

③实验中收不到气体？

④排水法收完气体后试管破裂？

总结：学生总结本节课的收获。

布置作业：

教

后

记

课题第1节性质活泼的氧气课型实验探究课时第3课时

知识与技能：

1、掌握实验室制用过氧化氢取氧气的仪器装置，收集方法，检验及操作

注意事项。

2、了解什么是催化剂及一些注意事项。

教学目标过程与方法：

1、初步学会用实验方法获取信息，分析和解决一些问题；

2、善于与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点。

情感态度价值观：

1、培养学生实事求是的科学态度。

教学重点实验室用过氧化氢制取氧气；

教学难点催化剂

课前准备实验器材

复习提问：

1、实验室制氧气的原理。

2、实验室用高镒酸钾制氧气的步骤。

引入新课：

上节课我们介绍了高镒酸钾制氧气，本节课我们来看看用过氧化氢（双氧水）制氧气的

步骤及过程。

1、发生装置：

①装置类型（特点）：固+液在温下->气体

②体会使用分液漏斗的优点一一可以控制反应的开始和结束,可以控制反应的速率,可

以随时添加液体.

③分液漏斗可以代替长颈漏斗，但其下端应插入液面以下，形成“液封”，防止生成的气

体从长颈漏斗中逸出。（但在本实验中不可代替）

2、操作步骤：

a连接装置；b检查装置气密性；c先加固体，后加液体；d把集气瓶装满水；e等气泡

均匀连续眉出后，再收集气

可以简单概括为：

先连后查；先查后装；先固后液；最后收集。

3、收集方法：排水法和向上排空气法。

讨论：

设问：为什么制取氧气还需要加入少量的二氧化镒呢？

阅读：阅读P37催化剂内容。

催化剂是在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学

反应前后都没有改变的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

反思:①催化剂参与了化学反应吗？

②催化剂有“专一性”吗？

③催化剂增加或减少生成物的质量质量吗？

讨论小结：

⑴催化剂概念的要点可概括为“一变，二不变”。“一变”是指催化剂能改变其他化

学反应速率。这里“改变”应理解为加快和减慢。“二不变”是指催化剂的质量和化学性质

在反应尊后没有改变。但催化剂参与了化学反应，生成中间载体，中间载体继续反应又生成

了催化剂，在反应过程中，催化剂的质量和化学性质还是在变化的。

⑵催化剂具有“专一性”。在不同的化学反应中，催化剂也不同。并不是所有反应均可

用同一种物质做催化剂。

⑶同一反应可用不同的物质做催化剂，如：双氧水制取氧气既可以用二氧化镒做催化剂，

也可以用氯化铁、氧化铁等做催化剂。

⑷催化剂只能改变物质的反应速率，不能增加或减少生成物的质量。

⑸催化剂既不是反应物，也不是生成物而是反应条件。

巩固练习：1、小丽同学欲通过实验证明“二氧化镒是过氧化氢分解的催化剂”这一

命题。她设计并完成了下表所示的探究实验:

实验操作实验现象实验结论实验总结

过氧化氢分解产生氧气，

有气泡

取5mL5%的过氧化氢溶液于但是_____o反应的化学

实验一产生，木

试管中，伸入带火星的木条

条不复燃方程式为___________O二氧化铳

是过氧化

向盛水的试管中加入二氧化没有明显

实验二氢分解的

镒，伸入带火星的木条现象

催化剂

二氧化镒能加快过氧化

实验三—氢的分解

(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。

(2)在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是o

(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方

面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。

第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是;

第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操

作、现象和结论是»

布置作业

教

后

记

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.下列说法不正确的是（）

A.水和过氧化氢含有相同的元素

B.电解水产生不和02的质量比为2：1

C.水中有异味时可以加入活性炭除味

D.可以使用肥皂水区分硬水和蒸储水

2.下列对教材中相关实验的分析不正确的是（）

A.电解水实验说明水由氢、氧两种元素组成

B.镁带燃烧后质量增加说明该反应不遵守质量守恒定律

C.用黄铜片在铜片上刻划实验说明合金一般比纯金属硬度大

D.稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中是为了防止液滴四处飞溅

3.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

选项物质的性质实际应用

A浓硫酸酸性强实验室用作干燥剂

B白磷燃烧产生大量白烟校运会发令枪

C氢氧化铝呈弱碱性用于制胃药以治疗胃酸过多

D活性炭有吸附性吸收冰箱、水中的色素和异味

A.AB.BC.CD.D

4.下列关于物质的应用及原因分析正确的是（）

选项应用原因分析

A利用NaOH中和酸性土壤NaOH显碱性

B自来水的净化过程中用活性炭除去异味活性炭具有吸附性

C一氧化碳与氧化铁反应炼铁一氧化碳具有氧化性

D用飞机在云层中撒布干冰，实施人工降雨干冰升华放热

A.AB.BC.CD.D

5.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是：

A.NaOH溶液中的能与酸中的H*反应，所以KOH溶液中的01也能与酸反应

B.溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液

C.氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物

D.盐是由金属离子和酸根离子组成的，NHN03中没有金属离子，所以不属于盐

6.在一密闭容器中，a、b、c、d四种物质在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量变化如图，下列说

B.b可能是催化剂

C.反应前后物质的总质量保持不变

D.反应生成的c和d质量相等

7.下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。下列说法正确的是（）

2.原于

氧原子

碟原子

甲乙丙〜

A.甲、乙完全燃烧的产物不同B.转化②中乙和氧气的分子个数之比为2：1

C.转化①和转化②都是化合反应D.丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质

8.如图是钠原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息，下列判断中不正确的是（）

A.钠原子和钠离子电子层数相同

B.钠原子核内有11个质子

C.钠元素在化合物中常显+1价

D.钠的相对原子质量为22.99

9.化学知识的整理和归纳对于化学的学习非常重要，以下是某同学对所学的化学知识进行归纳和推理，其中正

确的是.

A.剧烈氧化反应有明显发光、放热现象，所以有明显发光、放热的变化都为剧烈氧化反应

B.氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物

C.碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，所以与稀盐酸反应产生气体的一定是碳酸盐

D.酸的溶液pH<7,碱的溶液pH>7,但是盐的溶液pH不一定等于7

10.下列化学基本观念的认识不正确的是：

A.微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子

B.转化观：二氧化碳和氧气在一定条件下可以互相转化

C.守恒观：化学反应前后元素种类不变

D.辩证观：塑料薄膜可用于大棚蔬菜的生产，同时也会造成“白色污染”

11.125.下列说法正确的是（）

A.碳一12原子和碳一13原子的中子数相同

B.KMnO&和&MnO4中有相同的原子团

C.Fe?+和Fe'+都属于铁元素，核外电子数不同

12.用“8”和“・•”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意

图如下所示，下列说法正确的是（）

反应前反应后

A.该反应是化合反应B.该反应有2种生成物

C.每个生成物分子由3个原子构成D.参加反应的“8”和“一”分子的个数比是2:1

13.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：

反应前各物质的质量分数反应后各物质的质量分数

下列说法正确的是（）

A.x的值为36B.该反应属于化合反应

C.W由碳、氢两种元素组成D.W中碳、氢元素质量比为1：3

14.观察与实验是学习化学的重要手段和方法，下列实验对应的描述不合理的是（）

实验内容操作或现象解释或结论

铁丝在充满氧气的集气瓶中燃火星四射，并有黑色固体生黑色固体是

A

烧成Fe304

B将氧化铜与碳粉混合高温加热有红色物质生成说明碳有还原性

探究酸和碱的性质测定溶液pH

C用湿润的pH试纸，试纸变蓝溶液显酸性

时

D6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中分子间有间隔

A.AB.BC.CD.D

15.下列根据实验现象得出的结论正确的是

A.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，说明硫具有可燃性，氧气具有助燃性

B.向鸡蛋清中加入饱和硫酸镂溶液，产生白色沉淀，说明饱和硫酸核溶液能使蛋白质变性

C.打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生白雾，说明浓盐酸有挥发性，白雾是HC1

D.将二氧化碳通入氢氧化钠稀溶液中，无现象，说明二氧化碳和氢氧化钠溶液并没有发生化学反应

二、填空题

16.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)tJC时，A、B、C三种物质的溶解度的大小关系为；

(2)若将A物质的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是(写一种)；

(3)从B溶液中获得B晶体，宜采用的方法是；

(4)t3℃时，将等质量的A、B两固体配成饱和溶液，所得溶液的质量关系：AB(填或"=")；

(5)将时一定质量C物质的饱和溶液降温至tJC,该过程没有发生改变的是(填序号)。

①溶剂的质量②溶质的质量③溶液的质量④溶质的质量分数⑤溶解度

17.我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人们的生产、生活与化学密不可分。

(1)现有A.干冰B.活性炭C.金刚石D.熟石灰E.硝酸钾F.一氧化碳，选择适当的物质填空(填序号)。

①可用于冰箱除味剂的是;

②用于人工降雨的是;

③常用于改良酸性土壤的是;

④属于复合肥料的是;

⑤可用来裁玻璃的是;

⑥易与血红蛋白结合的有毒气体是o

(2)大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品，每100g食品中营养成分的含量如表：

蛋白质/g脂肪/g糖类/g,物质的!维生素C/mg

钙磷铁

大米6.70.9787136-0.05

番茄0.60.328370.411

牛奶3.13.56120900.11

①上表中的钙、磷、铁指的是(填字母)。

A原子B单质C元素

②人体若缺少元素(填元素符号)，则可能易患佝偻病，上表中富含该元素的食品是

③番茄中富含维生素C,向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有

(填“酸性”或“碱性”)o

18.煤、石油、天然气都属于化石燃料，是重要的能源。

(1)组成煤的主要元素是o

(2)请列举一种石油加工后的做汽车燃料的产品o

(3)天然气主要成分在空气中燃烧的化学方程式为o

(4)化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它所带来的环境问题是,减缓二氧化碳所带来的环境问题的

一条建议

(5)我们要合理开采、节约使用这些化石燃料，其主要原因是

三、简答题

19.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

流,

好,甲

度/

乙

OI,t温贸t

(1)由图可获得一条信息是。

(2)时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液，则在该变化过程中，溶液中溶质的质量分数

(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

20.化学就在我们身边，人类离不开化学。

(1)厨房化学知识

①下列食物中，能提供大量蛋白质的是(填字母)。

A、牛奶B、大米C、蔬菜

②氯化钠在生活中最常用作防腐剂、调味品，国家强制在其中加入碘酸钾(KI0J,请标出碘酸钾中碘元素的化合

价,成年人缺乏碘元素会患有o

③厨房中能用来除水垢的物质是。

(2)生活原理知识

2017年《科学报告》一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。口罩使

用过程中，涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，一

段时间后，氯化钠再次析出。

④钠原子转化为钠离子，其核外电子数(填“变大”或“变小”)，常温下，氯化钠的饱和溶液中，氯化

钠与水的质量比为(已知：常温下，氯化钠的溶解度为36g)。

⑤构成氯化钠的阳离子符号为,口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变，此判断

o(填“正确”或“错误”)。

四、实验题

21.规范使用仪器是实验成功的保障，结合下图所示玻璃仪器，回答问题。

BCDEF

（1）可用作热源的是（填序号），若往仪器E中加入块状固体，则应先将该仪器（填

“平”“立”或“斜”）放。

（2）若用仪器A和D稀释浓硫酸，则D的作用是,若用仪器A和D进行过滤操作，还必须用到

上述的一种仪器是（填名称）。

（3）若某气体只能用F装置收集，则该气体的密度比空气小，且____________o

五、流程题

22.硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料.利用石英砂（主要成分为二氧化硅）生产高纯硅的流程图如

图（整个制备过程必须达到无水、无氧气）.请回答：

（1）二氧化硅中硅元素的化合价是.

（2）该流程中无氧气的原因可能是.

（3）以上流程中，可循环使用的物质是.

六、计算题

23.某化学兴趣小组为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数，做如下实验：取贝壳样品12g装入烧杯中，向其中加

入100克稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶于水也不参加反应），实验完成后烧杯中物质一共107.6克。试计算：

（1）生成气体克

（2）稀盐酸中溶质的质量分数。

24.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）从深海鱼油中提取出来的一种不饱和脂肪酸被称为"脑黄金”，它的化学式为C26H它由______种元素

组成，其中氢元素与氧元素的质量比为o

（2）自来水消毒过程中通常会发生如下反应，其反应的微观过程可用下图表示：

（O表示氯原子O表示氯原子

ABCD

（甲图）

请回答以下问题：

①以上物质中属于氧化物的是（填序号）。

②乙图所示化学反应中，若生成64gE物质，需要D物质的质量为—go

七、探究题

25.有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定气体的成分，进

行下列实验探究。

（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是S02、。2、上中的一种或几种。

（―）实验：

（1）甲同学为确定是否含有S02,他通过查阅资料得知：SOz能使酸性高镒酸钾溶液退色，于是将气体通入酸性

高镒酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中S02（填“有”或“无”）。

（2）乙同学认为只有0z,则可用是来检验。实验证明乙同学的观点不正确

（3）丙同学为判断是否含有0z,同时确定气体成分，通过查阅资料得知：淀粉遇碘单质会变蓝色；O2+4KI+4HC1

=2I2+4KC1+2H2O；L为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：

表面含有

（三）实验现象与结论：A中观察到,证明无0z；B中观察到,证明该气体是压。

（四）实验反思：

（4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先以确保安全。

（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显_____性（填“酸”或“碱”）0

【参考答案】***

一、选择题

题

123456789101112131415

号

答

BBABADBADACACCA

案

二、填空题

16.B>A=C升高温度蒸发溶剂<①②③④

17.BADECFCCa牛奶酸性

占燃

?

18.碳汽油等CH4+202=^C02+2H20温室效应植树造林等化石燃料不可再生

三、简答题

19.tJC时甲和乙的溶解度相等增大

20.A，甲状腺肿大（大脖子病）食醋变小9:25Na+错误

四、实验题

21.C平搅拌，加速散热漏斗易溶于水

五、流程题

22.(1)+4；(2)防止氢气与氧气混合高温时发生爆炸，同时防止硅被氧化；(3)HC1.

六、计算题

23.47.3%

24.三5:4A210

七、探究题

25.无带火星的木条溶液不变蓝色铜网由黑色变红色验纯酸

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.实验室里用双氧水溶液制取氧气，所选发生装置最合适的是（）

2.纳米级TiOz有广泛的应用，制备的一步反应为2FeTi03+7C12+6C=2TiClx+2FeCk+6C0。该化学方程式中,x的值

为

A.2B.4C.8D.14

3.某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。

溶液白醋盐酸蔗糖水肥皂水石灰水

加入紫薯汁后溶液的颜色红色红色紫色绿色绿色

下列结论或推论错误的是（）

A.蔗糖水呈中性

B.溶液的pH：肥皂水＞蔗糖水〉白醋

C.将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7

D.将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于7

4.航天科学技术测得，三氧化二碳（CG）是金星大气层的成分之一，化学性质与一氧化碳相似，下列有关三氧

化二碳的说法中不正确的是（）

A.C2O3分子中碳原子和氧原子的个数比为2：3

B.C2O3是氧化物

C.C2O3充分燃烧的产物是CO?

D.C2O3能使澄清石灰水变浑浊

5.化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法，错误的是（）

A.原子中核内质子数和核外电子数一定相等

B.中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等

C.溶液稀释前后溶质的质量一定相等

D.物质发生化学变化前后，质量总和一定相等

6.下列物质的鉴别方法，错误的是（）

A.羊毛和涤纶，点燃闻气味

B.稀盐酸和稀硫酸，滴加紫色石蕊溶液

C.硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，观察颜色

D.铁粉、碳粉、氧化铜，加稀盐酸

7.M是一种金属元素，与其它几种离子构成的化合物的溶解性见下表：根据信息，判断下列反应肯定不能发

生的是（）

OH-2-SO/'-

co3crNO3

M2+难溶难溶易溶易溶易溶

A.M+HC1B.MS04+Ba(N03)2

C.M0+H2S04D.M（OH）z+NaCl

8.下列实验操作正确的是（）

9.下列离子在pH=l的溶液中能大量存在的是

2--

A.COsB.HCO3C.OfD.Cl-

10.工业上采用电解法制备氯酸钾。电解池中的电解质是氯化钾，电解产生的CL与KOH混合，就得到KC1O3溶

液，浓缩冷却结晶即可得到氨酸钾晶体。反应原理：

电解

©2KC1+2HO=^=

2CLt+2K0H+H2t

@3C12+6KOH=KC1O3+5KCH+3H2O,

下列说法正确的是（）

A.KCIO3中氯元素的化合价是+7

B.反应①属于复分解反应

C.KC1O3属于盐类物质

D.KOH和CL是主要的反应原料

11.推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是

A.酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸

B.置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

C.化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变

D.化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化

12.取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNOs的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是

()

A.固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色

B.固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色

C.固体中一定有Ag,滤液中可能有AgNOs

D.固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg(N03)2

13.“山青水绿、天蓝地净”要靠我们大家共同创造和维护。下列做法与此相违背的是()

A.参与植树造林，扩大植被面积B.改进污水处理技术，减少水体污染

C.节日燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛D.使用新型可降解塑料、减少白色污染

14.除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法有不正确的一组是

物质所含杂质除去杂质的方法

A岫气体02将气体缓缓通过灼热的铜网

BNaCl溶液Na2c。3过量的稀盐酸

CKC1Mn02溶解、过滤、蒸发结晶

DCuCuO加足量稀硫酸、过滤

A.AB.BC.CD.D

15.物质与水发生的复分解反应称为水解反应，例如：A12S3+6H2O==2A1(OH)3+3H2St根据上述观点，下列说

法中不正确的是

A.NaF的水解产物是NaOH和HFB.CaOz的水解产物是Ca(OH)2和HQ?

C.MgsM的水解产物是Mg(OH)2和NH3D.PCk的水解产物之一是PH3

二、填空题

16.写出符合要求的物质的化学式。空气中含量最多的气体;配制农药波尔多液的盐_______。

17.新能源汽车(如图1)已经进入寻常百姓家。某油电混合动力汽车工作原理：车辆低速行驶时，以电力驱动。

正常行驶时，发动机提供驱动力，同时带动电机发电，为混合动力电池充电。加速时，油电双重动力同时工作。

减速或刹车时，发动机停止运转，由车轮带动发电机，为混合动力电池充电请回答问题：

图1图2

(1)该油电混合动力汽车低速行驶时的能量来源是o

(2)汽车轮毂有钢制的、铝合金的、碳纤维一体的。铝合金属于材料，使用铝合金可以实现家用汽车轻

量化，既降低油耗，又减少排放，这是因为铝合金具有的性质(填字母)。

A硬度大B密度小C抗腐蚀性好

(3)锂电池可为新能源汽车提供动力，如图2所示结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质相似的是

(填字母)。

(4)锂(Li)的金属活泼性强于铝，锂与稀硫酸反应的化学方程式为,反应后锂元素的化合价是o

18.请你根据所学化学知识，用相关物质的化学式填空。

(1)用于配制生理盐水的盐是o

(2)“西气东输”工程中输送的天然气是o

(3)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的物质是。

(4)改良酸性土壤的物质是o

三、简答题

19.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。构成物质的粒子之间的关系如图1所示，几种微

粒的结构示意图如图2所示。

图1图2

O氢原子

・氧原子

甲乙丙爹碳原子

图3

(1)寻找规律，填入如图1序号所对应的空白

(2)原子得失电子后形成离子，图2为某粒子的结构示意图，当a=时，该粒子是原子。

(3)如图3是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是

A.该化学反应属于化合反应

B.甲和乙属于单质，丙属于化合物

C.参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1

D.1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成

20.(4分)用100g含杂质3.2%的生铁粉(杂质不参与反应)，与质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应制硫酸

亚铁。求消耗的稀硫酸质量。

四、实验题

21.实验室常会产生含硫酸的废水(假定废水中只含有硫酸)，需经处理至中性，某兴趣小组同学配制一定质量

分数的氢氧化钠溶液来处理酸性废水。

(1)定性检测废水。检测废水呈酸性的方法是o

(2)配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液。

①计算m（NaOH）=g,V（H20）mL（水的密度近似为1.Og・mLT）。

②称取氢氧化钠：调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量然后（按操作先后

顺序，填字母），直至天平平衡。

A向烧杯中加氢氧化钠固体

B按需要添加祛码、移动游码

③量取水；④溶解；⑤转移。

（3）定量检测废水。氢氧化钠溶液和硫酸发生反应但是没有实验现象，兴趣小组同学设计了如图所示实验：

在锥形瓶中加入10g上述（2）中配制的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚配溶液，用滴定管（滴定管为一细长的管状

容器，一端具有活栓开关，其上具有刻度指示量度）慢慢滴入废水，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为

止。请回答：

①酚猷溶液的作用是o

②边滴加废水，边不断振荡的目的是o

③当滴定管中废水读数为20mL时，锥形瓶溶液中一定存在的阳离子有（填离子符号）。

④当b中溶液颜色恰好变为无色时，共用去了废水10mL,则兴趣小组想算出酸性废水中硫酸的质量分数，除了

要用到已有数据外，你认为还需要的数据是。

（4）兴趣小组同学在滴加废水一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究

欲望，它的可能原因是o请用化学方程式表示其变质的原因:若要除去溶液中变质生成的杂质，请

简要写出你的实验方案：O

五、流程题

22.据报道.苏州某生活污水处理厂推出“污泥合成生物质燃料技术”，可以使3t生活污泥产It“煤”.苏州

某造纸厂将清洁理念贯穿生产过程，去年光“清洁费”一项就节省了4千万元.两家工厂生产工艺流程简单示

意如下.

注：造纸厂生产过程中产生的“污泥”可能是由造纸用的原料木材、稻草等残余粗质纤维、复杂有机物和含钙

的无机矿物质等组成.

（1）已知X为光合作用中作为反应物的一种常见的无色气体，试写出A高温分解的化学方程式以及

X和Z反应的化学方程式.

（2）在锅炉内高温条件下，烟煤燃烧产生的二氧化硫和氧气、A反应.生成硫酸钙固体和X气体.达到了减少

二氧化硫排放的目的.写出此反应的化学方程式.

（3）请你从社会资源综合利用的角度.指出上述两家企业生产过程中，可能的合作途径（答出2点即

可）..

六、计算题

23.儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：

***牌口服液

主要成分：葡萄糖酸锌

化学式：Ci曲QaZn

含锌：5一Omg支

质量：10.0g支

生产日期：……

（1）该口服液中的锌是指—（填：“分子”、“原子”或“元素”）葡萄糖酸锌中的碳、氢元素的质量比为—o

（2）每支口服液中锌的质量分数为。

（3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须

服该口服液—支，才能满足身体的需要。

24.将25克石灰石（杂质不溶于水，也不与酸反应）放入烧杯中，恰好与100克稀盐酸完全反应，生成8.8克

二氧化碳。试计算：（1）原样品中碳酸钙的质量分数；（2）原稀盐酸中溶质的质量分数。

七、探究题

25.（题文）