山西省吕梁市东石羊中学2023年高二化学月考试卷含解析

山西省吕梁市东石羊中学2023年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某混合气体可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A.肯定有SO2和NO

B.肯定只有NOC.可能有Cl2和O2

D.肯定没有Cl2、NO2，可能有O2参考答案：略2.有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：原电池中较活泼的金属作负极，负极上失电子生成阳离子进入溶液而被腐蚀；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，据此分析解答．解答：解：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，B不易腐蚀，所以金属活动性A＞B；②金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，所以金属活动性D＞A；③金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，所以B的活泼性大于铜；④金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，所以铜的活泼性大于C．所以它们的活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C，故选B．点评：本题考查了金属活泼性强弱的判断，难度不大，金属活泼性强弱的判断方法有：原电池中的正负极材料、金属之间的置换反应、金属和酸反应置换出氢气的难易等3.燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧同质量丙烯所产生的CO2的质量，该混合气体是（

）

A、丁烯、丙烷

B、乙炔、乙烯

C、乙炔、丙烷

D、乙烯、丙烯

参考答案：B略4.反应：A(气)＋3B(气)2C(气)；ΔH＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动参考答案：C略5.下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，则Y轴是指①N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-Q②H2(g)+I2(g)2HI(g);△H=+Q③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H=-Q④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g);△H=+QA．平衡混合气中一种反应物的物质的量

B．平衡混合气中一种反应物的百分含量C．平衡混合气中一种生成物的转化率

D．平衡混合气中一种反应物的转化率参考答案：A试题分析：该题要求能够运用勒沙特列原理迅速逆向思维，当压强增大时，①③的平衡均右移，而Ⅰ曲线为增大趋势，（A）、（D）符合题意；②所对应的Ⅱ曲线无变化，平衡不移动故与该题的解无关；④在增大压强时平衡逆向移动，Ⅲ曲线为减小趋势，（A）、（D）符合题意。考点：化学平衡图像6.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似参考答案：A略7.已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。在注射器中，存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为

A．从针筒的顶端方向观察，气体颜色变深

B．从针筒的顶端方向观察，气体颜色变浅

C．从针筒的垂直方向观察，气体颜色没有变化

D．从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深参考答案：A略8.下列物质①甲醇

②甲酸

③甲醛

④甲酸甲酯

⑤甲酸钠，能在一定条件下发生银镜反应的是

A.①②③B.②③④⑤C.①②③④D.全部都可以参考答案：B9.如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

（

）

不纯物质除杂试剂分离方法A苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C乙酸乙酯（乙酸）KOH溶液，水分液D苯（苯酚）浓Br2水过滤参考答案：A略10.90℃时水的离子积KW=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是A．小于7

B．等于7

C．大于7

D．无法确定参考答案：A略11.物质的浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ酸性由强到弱的顺序是（

）A、HX>HZ>HY

B.HZ>HY>HX

C.HX>HY>HZ

D.HY>HZ>HX参考答案：C略12.下列变化需克服相同类型作用力的是（）A.碘和干冰的升华

B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解

D.溴和汞的气化参考答案：A试题分析：A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；B．硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；D．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误；故选A。13.下列分子式只能表示一种物质的是

A．C3H7Cl

B．CH2Cl2

C．C2H6O D．C2H4O2参考答案：B14.相同温度下，体积均为0.25

L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3

①

130放出热量：23.15kJ②0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJD．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ参考答案：C略15.膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是A．PH3分子中有未成键的孤对电子

B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH﹣；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素．专题：基本概念与基本理论．分析：水的电离平衡：H2O?H++OH﹣中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH﹣）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小．解答：解：A、向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出大量的氢离子，饿c（H+）增大，Kw只与温度有关，则Kw不变，故A正确；B、向水中加入稀氨水是弱碱抑制水的电离，平衡逆向移动，一水合氨电离出氢氧根离子，则c（OH﹣）增大，故B错误；C、向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根水解，促进水的电离，水的电离平衡正向移动，c（H+）降低，故C错误；D、水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，KW增大，氢离子浓度增大，pH减小，故D错误；故选A．点评：本题考查了水的电离平衡的影响因素分析和水的离子积的条件判断和计算应用，主要是抑制水的电离的溶液可以是酸也可以是碱溶液，题目较简单．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀10.7g。（1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式

、 ；（2）将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体

克;（3）FeCl3的物质的量的浓度是

mol/L；（4）在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，计算AlCl3的物质的量的浓度

mol/L；（5）求NaOH溶液的物质的量浓度？（提示：请写出第（5）小题的解题过程）参考答案：（1）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（2分）；Al3++4OH-→AlO2-+2H2O（2分）（2）8g（1分（3）1mol/L（1分）（4）2mol/L（2分）（5）2mol/L（2分）试题分析：（1）过量的NaOH使得Al3+先沉淀后溶解，所以沉淀中只有Fe(OH)3，混合溶液中发生反应的离子方程式为Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓；Al3++4OH-→AlO2-+2H2O;（2）10.7gFe(OH)3沉淀加热灼烧生成Fe2O3，n=10.7/107=0.1mol,根据铁原子守恒，m(Fe2O3)=0.05x160=8g;（3）FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3+3NaCl1

107n

10.7n=0.1mol所以溶液中的FeCl3的物质的量的浓度是1mol/L（4）根据图像可知，10.7g是Fe(OH)3，物质的量为0.1moL,（26.3-10.7）=15.6g是氢氧化铝的质量，物质的量为0.2moL.根据铝原子守恒，则AlCl3的物质的量的浓度=0.2/0.1=2mol/L;（5）根据图像可知发生反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O0.1

0.3

0.2

0.6

0.2

0.2

0.2NaOH溶液的物质的量浓度=1.1/0.55=2mol/L。考点：考查铁、铝及其化合物的性质，根据化学方程式计算等知识。18.(10分)在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(l)＋CO2(g)

ΔH＝－890kJ/mol2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/mol如果有CH4和CO的混合气体0.5mol充分燃烧，放出的热量为262.9kJ。求混合气体中CH4和CO的体积比。参考答案：设混合气体中甲烷的物质的量为a，CO的物质的量为b，解出a＝0.2mol，b＝0.3mol，a∶b＝2∶3。

略19