2020年江苏高考化学试题及答案

9．．2020江苏高化学试题及案9．．可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Il27选题单项选择题：本题包括10小题每小题分,计20分每小题只有一个选项符合题意。1．打赢蓝天保卫战,提高空气质。下列物质不属于空气污染物的是A．PM2.5．OC．SO

．NO2．反应8NHClN可于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是22A．中子数为9的原子：NB分子电子式：NN7C．Cl分子的结构式Cl—ClD．Cl的构示意图：3．下列有关物质的性质与用途有对应关系的是A．铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点,可用作电解冶铝的原料C．氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶,用于净水4．常温下,下列各组离子在指定液中能大量共存的是A．0.1mol

氨水溶液：、K、OH

、NO

B．0.1mol盐酸溶液Na、K、

、SiO

C．0.1molKMnO液：NH

、Na、

−D．0.1mol

AgNO溶液NH

、Mg、Cl−

、SO

5．实验室以CaCO为,制备CO并获得·6HO晶体。下列图示装置和原理不实验目的是A．制备CO

B．集CO

高温4C．滤去CaCO

D．制得﹒6HO6．下列有关化学反应的叙述正的是A．室温下Na在空中反应生成NaOB．室温下Al与4.0NaOH液反应生成NaAlOC．室温下Cu与浓HNO反放NO气体D．室温下Fe与浓HSO反生FeSO7．下列指定反应的离子方程式确的是A．Cl通入水中制氯水：

ClO2

2HClOB．NO通入水中制硝酸：

2NONOC．0.1mol

NaAlO溶液通入过量CO：

AlO2HO2D．0.1mol

AgNO溶液加入过量浓氨水：

AgNHO48．反应(g)+2H(g)Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的备。下列有关该反应的说法正确的是42A．该反应Δ>0、<0B．该反应的平衡常数

4

2

C．高温下反应每生成1molsi需耗2×22.4LHD．用E表示键,该反应H(SiCl)E(H4E(HCl)阅读下列资,完成题海水晒盐后精制得到NaCl,氯工业电解饱和NaCl溶液得到和NaOH,以NaCl、CO等为料可得到；海水晒盐得到的卤水中通Cl可溴；从海水中还能提取镁。9．下列关于、Mg、Cl元及其化合物的说法正确的是A．NaOH的碱性比Mg(OH)的B．Cl得到电子的能力比Br的C．原子半径：r(Br)rr(Mg)rD．原子的最外层电子数n：n(Na)(Cl)n

10．下列选项所示的物质间转化能实现的是A．B．C．

aqD．（不定项选择题：本题包括小,每小题4,计20分。小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选,多选时,该小得0；若正确答案包括两个选,只选一个且正确的得2分选两个且都正确的得满分但只要选错一,该小题就得分11．将金属M连在钢铁设施表,减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题11图所的情境,下列关说法正确的是A．阴极的电极反应式为Fe

B．金属的活性比Fe的动弱C．钢铁设施表面因积累大量电而被保护D钢设施在河水中的腐蚀速率在海水中的快12．化合物是成某种抗结核候选药物的重要中间,由下列反应制得。下列有关化合物X和Z的说正确的是A．X分子不含手性碳原子B．Y分子的碳原子一定处于同平面C．Z在浓酸催化下加热可发生去反应D、Z分别过量溶中加,均能生成丙三醇13．根据下列实验操作和现象所到的结论正确的是选项

实验操作和现象

结论

A

向淀粉溶液中加适量20%HSO溶液加热冷却后加NaOH液至中性,再滴加少量碘,溶液变蓝

淀粉未水解B

室温下向

HCl溶液加入少量镁,产生大气测得溶

镁与盐酸反应放热C

液温度上升室温下向度均为0.1mol的BaCl和CaCl混溶液中加入NaCO溶液,出现白色沉淀

白色沉淀是BaCOD

向

H溶液中滴加

KMnO溶液溶褪色HO具氧化性14．温下将两浓度均为0.1mol溶液等体积混合,若液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A．NaHCO-Na混合溶液pH=10.30

B．氨水NHCl混合液c2CCOOH-CH混溶液pH=4.76c

COOH

DO-NaHCO混溶液（pH=1.68,H为二弱酸242415．CH与CO重生H和CO的程中主要发生下列反应CH(g)CO(g)2CO(g)2H(g)在恒压应起始物质的量比

42

条件下CH和的衡转化率随温度变化的曲线如题15图所。下列有关法正确的是A．升高温度、增大压强均有利提高CH的衡转化率B．曲线表示CH的衡转化率随温度的变化

C．相同条件下改用高效催化剂使曲线曲线相重叠D．恒压、、(CH)∶(CO)=1∶1件下反应至CH化率达到X点值改除温度外的特定条件继续反应CH转率能达到Y点的值非择16．（12分吸收工厂烟气中的SO能有效减少SO对空气的污染。氨水ZnO水浊液吸收烟中SO经O催氧,可得到硫酸盐。已知：室温,ZnSO微于,Zn(HSO)易于水；溶液中HSO、HSO

、

的物质的量分数随pH的分布如题16图−所示（1）氨水吸收SO。向氨水中通少量SO,要反应的离子方程式为▲；通入SO至溶pH=6时溶中浓度最大的阴离子是▲（填化学式（2）ZnO水浊吸收SO。ZnO水悬液中匀速缓慢通入SO,在始吸收的40min内,吸收率、溶液pH均历从几乎不变到迅速降低的变化（见题−液pH几乎不变阶段要物是▲（化学式吸收迅速降低阶主要反应的离子方程式为▲。（3）O催氧化。其他条件相同,节吸收SO得溶液的pH在4.5~6.5范围内,pH越O

生成速率越大,其主要原因是▲；随着氧化的进溶液的pH将▲（“增大”、“减小”或“不变”17．（15分）化合物是合某抗肿瘤药物的重要中间其合成路线如下：

22（1中含氧官能团名称为硝基、▲和▲。（2的构简式为▲。（3）C→D的反类型为▲。（4的种同分异构体同时满足下列条,出该同分异构体的结构简式▲。①能与FeCl溶发生显色反应。②能发生水解反应,水解产物之是α氨酸,另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1且含环。（5写以CHCHCHO和

为原料制备

的合成路线流程（无机试剂和有机溶剂任用合路线流程图示例见本题题干18．（12分）次氯酸钠溶液和氯异氰尿酸钠CNOCl）都是常用的杀菌消毒剂。NaClO用于制备二氯异氰尿酸钠。（1溶可由低温下将Cl缓慢通入NaOH溶中而制得。制备NaClO的子方程式为▲；用于环境杀菌消毒的NaClO溶须稀释并及时使若在空气中暴露时间过长且见光,将会导致消毒作用减弱其原因是▲。（2）二氯异氰尿酸钠优质品要有效氯大于60%通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为NCl2HHNO2HClO33O2

IOO23准确称取1.1200g样品用容量配成250.0mL溶；取25.00mL上述液于碘量瓶,加入适量稀硫酸和过量KI溶液密在暗处静置5min用0.1000molS标溶液滴定至溶液呈微黄色,加入淀粉指示剂继续滴定至终消耗NaO溶液20.00mL。①通过计算判断该样品是否为优质品。(写出计算过程,

样的效

定转元质品量

)

②若在检测中加入稀硫酸的量过将导致样品的有效氯测定值▲（“偏高”或“偏低”19．（15分）实验室由炼钢污（简称铁,要成份为铁的氧化物）制备软磁性材料−FeO。其主要实验流程如下：（1）酸浸。用一定浓度的HSO溶浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不,实验中采取下列措施提高铁元素浸出率的有▲（序号A．适当升高酸浸温度B．适当加搅拌速度C适当缩短酸浸时间（2）还原。向“酸浸”后的滤中加入过量铁使Fe完转化为。还原”过程中除生成Fe外还生成▲（化学式Fe

是还原完全的实验操作是▲。（3）除杂。向“还原”后的滤中加入HF溶使Ca转为CaF沉除去。若溶液的pH偏、将会导致CaF沉不完全,其因▲[

K2

,

K

]。（4）沉铁。将提纯后的FeSO溶液与氨−NHHCO混合液反,生成FeCO沉。①生成FeCO沉的离子方程式为▲。②设计以FeSO溶、氨水-NHHCO合溶液为原制备FeCO的实方案：▲。[FeCO沉淀“洗涤完全,Fe(OH)开沉淀的pH=6.5]20．（14分）/HCOOH循环氢能的贮存释放、燃料电池等方面具有重要应用。（1催化氢。在密闭容器,向含有催化剂的KHCO溶液（CO与KOH溶液应制得）中通入生成HCOO

,其离子方程式为▲；他件不变HCO−

转化为HCOO的转化率随温度的变化如题20图1所示。反应温度在40℃围内,HCO−催加氢的化率迅速上升,其要原因是▲。（2）HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃电池性能的装置如题20图2所,两电极区间用允许、H通过的半透膜隔开。

①电池负极电极反应式为▲；放电过程中需补充的物质▲（化学式②题20图−所示HCOOH燃电池放电的本质是通过HCOOH与O的应将学能转化为电能,其反应的离子方程式为▲。（3）HCOOH催释氢。在催化剂作用,HCOOH分生成CO和H可的反应机理如题20图3所。①HCOOD催化释氢反应除生成CO,还生成▲（填化学式②研究发现：其他条件不变时,HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳,其具体优点是▲。21分选做题】本题包括A两小题请选定其中一小,并在相应的答题区域内作答。若,则按A小评分。．[质结构与性]以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁[(NH)Fe(CHO]。（1）Fe基态核外电子排布式为▲；

Fe2

6

2

中与Fe

配位的原子是▲（元素符号（2分子中氮原子的轨道杂类型是▲素的第一电离能由大到小的顺序为▲。（3）与NH

互为等电子体的一种分子为▲（填化学式（4酸的结构简式见题21A柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为▲mol

．[验化]羟基乙酸钠易溶于热,微溶于冷水不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为ClCHCOOH2NaOHHOCHNaClHO2实验步骤如下：步骤1：在题21B图示装置的反应瓶加入氯乙酸水搅。逐步加入40%NaOH溶,95℃继续搅拌反应2小时反过程中控制pH为9。步骤2：蒸出部分水至液面有薄加少量热,趁热过滤。滤液冷却至℃,过滤得粗产品。步骤3：粗产品溶解于适量热水加活性炭脱分离掉活性炭。步骤4：将去除活性炭后的溶液到适量乙醇中冷却至15以下,结晶、过滤、干燥,得羟基乙钠。（1）步骤中题21B图示的装置中仪器名称是▲；逐步加入溶液的目的是▲。（2）步骤中蒸烧瓶中加入石或碎瓷片的目的是▲。（3）步骤3中粗品溶解于过水会导致产率▲（填“增大”或“减小”除活性炭操作名称是▲。（4）步骤中将除活性炭后溶液加到适量乙醇中的目的是▲。

参考答案选题共分单选题本包10小题,小2分,计20分1．B2．D4．A5．D6．B9．A10．C不项择：题括5小,小4分,计20分11．C12．CD13．B14．BD非择（80）16．（12分）（1）2NHOSO2NH3

4

2或2NHO2NH3

4

23

2

HSO−（2）ZnSOSOHO3

3或ZnO2SOHOZn22

3（3）随着pH降低,17．（15分）

浓度增大

减小（1）醛基（）羟基（2）（3）取代反应（4）（5）18．（12分）（1）2OHClOH22

NaClO溶液收空气中的CO后产生HClO,HClO见分解（2）①0.02000Lmol根据物质转换和电子得失守恒关系：NCl~~