2024年九年级化学上册 根据化学式进行计算专题教案 （新版）沪教版

2024年九年级化学上册根据化学式进行计算专题教案（新版）沪教版课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、教学内容2024年九年级化学上册根据化学式进行计算专题教案（新版）沪教版

本节课我们将深入探讨沪教版九年级化学上册第四章“物质的量与化学计算”中的以下内容：

1.化学式的含义及其相关计算方法；

2.摩尔的概念及其与质量、体积的关系；

3.物质的量在化学反应中的守恒原理；

4.根据化学式进行质量、摩尔及粒子数的计算。二、核心素养目标分析本节课旨在培养学生以下核心素养：

1.科学思维：通过化学式的计算，使学生能够运用逻辑推理，掌握定量分析的方法，提高解决问题的能力；

2.实践与创新：学会运用摩尔概念进行化学计算，培养学生的实验操作能力和创新意识；

3.科学探究：激发学生对物质的量与化学计算的兴趣，培养他们提出问题、分析问题、解决问题的能力；

4.科学态度与责任：使学生认识到化学计算在实际生产和生活中的重要性，增强社会责任感和科学道德观念。三、教学难点与重点1.教学重点

-掌握化学式的意义及其在物质组成表达中的应用；

-理解摩尔的概念，学会使用摩尔进行物质的量计算；

-掌握根据化学式进行质量、摩尔及粒子数计算的方法。

举例：通过例题演示如何根据化学式计算反应物或生成物的质量、摩尔数，以及如何运用摩尔概念进行物质的量转换。

2.教学难点

-理解物质的量守恒定律在化学反应中的应用；

-解决化学计算中的单位转换问题，尤其是质量与摩尔之间的转换；

-将化学式计算应用于实际问题的解决。

举例：难点在于学生需要理解在化学反应中，反应物和生成物的物质的量比例关系，以及如何将这种比例关系应用于具体的计算中。例如，对于化学方程式2H2+O2→2H2O，学生需要明白在计算中每2摩尔的氢气需要1摩尔的氧气反应，并能够根据给定的质量或摩尔数进行相应的计算。此外，单位转换，如从克到摩尔或从摩尔到粒子数，也是学生容易混淆的地方。教师需提供清晰的示例和练习，帮助学生突破这些难点。四、教学资源1.硬件资源：

-化学实验室用具：天平、量筒、烧杯等；

-投影仪、白板、教学模型等。

2.软件资源：

-教学PPT；

-化学计算软件或应用；

-教学视频资源。

3.课程平台：

-在线学习平台（如学校指定的学习管理系统）；

-网络教学资源库。

4.信息化资源：

-电子教案；

-电子教材；

-互动式化学教学网站。

5.教学手段：

-探究式教学；

-分组讨论与合作学习；

-案例分析与问题解决；

-实验演示与动手操作。五、教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对化学式计算的探究兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们知道化学式是如何帮助我们进行物质计算的么？它在我们的生活中有哪些应用？”

展示一些生活中涉及化学式计算的例子，如食品标签、药品配方等，让学生初步感受化学式计算的重要性。

简短介绍化学式计算的基本概念和在实际生活中的应用，为接下来的学习打下基础。

2.化学式基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解化学式的定义、组成和计算原理。

过程：

讲解化学式的定义，包括其表示物质组成和化学反应的作用。

详细介绍化学式中原子、离子和分子的组成，使用图表或示意图辅助讲解。

通过实例，如水的化学式H2O，让学生理解化学式中的数字代表的意义和如何进行计算。

3.化学式计算案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解化学式计算的方法和重要性。

过程：

选择几个典型的化学式计算案例，如计算反应物的质量、生成物的摩尔数等。

详细介绍每个案例的计算步骤、原理和实际意义，让学生全面理解化学式计算的实用性。

引导学生思考这些案例在生活中的应用，以及如何运用化学式解决实际问题。

小组讨论：让学生分组讨论化学式计算在科学研究和工业生产中的潜在应用，并提出创新性的思考。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个化学式计算主题进行讨论，如“如何根据化学式计算化学反应的平衡”。

小组内讨论该主题的计算方法、可能遇到的难题及解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对化学式计算的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的理解、计算过程和解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调化学式计算的重要性和意义。

过程：

简要回顾化学式计算的基本概念、计算步骤和案例分析。

强调化学式计算在化学学习和工业应用中的重要性，鼓励学生将所学知识应用于实际生活。

布置课后作业：让学生撰写一篇关于化学式计算在现实应用中的短文或报告，以巩固学习效果。六、教学资源拓展1.拓展资源：

-推荐阅读：与本节课相关的化学科普书籍，如《化学的故事》、《化学与生活》等，帮助学生了解化学在历史和现实中的应用。

-视频资料：收集一些关于化学实验操作、化学式计算讲解的视频资料，如科学实验演示、化学教学短片等，让学生在视觉上更直观地理解化学计算的过程。

-实验活动：组织学生参观化学实验室，或进行简单的化学实验，如质量守恒实验、摩尔质量测定等，让学生在实践中掌握化学计算的方法。

-学术文章：提供一些化学领域的学术论文或简报，让学生了解化学计算在科研中的重要性。

2.拓展建议：

-鼓励学生阅读拓展资源中的书籍和文章，提高他们对化学学科的认识，拓宽知识视野。

-建议学生在观看视频资料时，关注化学实验的操作细节和计算步骤，以便更好地理解和掌握化学式计算的方法。

-鼓励学生积极参与实验活动，动手操作实验，培养实践能力和科学思维。

-建议学生在学习过程中，尝试将所学的化学计算方法应用于解决实际问题，如家庭生活中的化学问题、环境保护等，提高知识的应用能力。

-鼓励学生进行小组合作，共同探讨化学计算在生活中的应用，分享学习心得，促进交流与学习。

-建议学生关注化学领域的最新发展，了解化学计算在科研、生产等领域的应用前景，激发他们对化学学科的兴趣。七、课堂小结，当堂检测1.课堂小结：

本节课我们学习了根据化学式进行计算的方法，重点掌握了以下知识点：

-化学式的含义及其在物质组成表达中的应用；

-摩尔的概念、摩尔质量及其与质量、体积的关系；

-物质的量守恒定律在化学反应中的应用；

-根据化学式进行质量、摩尔及粒子数计算的方法。

通过本节课的学习，希望同学们能够将所学知识应用于解决实际问题，提高化学计算能力。

2.当堂检测：

（1）选择题：

1.下列关于化学式计算的说法，正确的是：

A.化学式中原子数等于物质的量

B.摩尔质量以克为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量

C.在化学反应中，反应物和生成物的物质的量比例关系可以任意改变

D.根据化学式计算时，质量与摩尔之间的转换需要使用阿伏加德罗常数

2.下列关于摩尔概念的说法，正确的是：

A.摩尔是质量的单位

B.摩尔是物质的量的单位，用于表示含有一定数目粒子的集合体

C.摩尔质量等于物质的量与质量的乘积

D.摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，单位不同

（2）计算题：

1.氢气（H2）与氧气（O2）反应生成水（H2O），已知氢气的质量为4g，求所需氧气的质量和生成水的质量。

2.一定量的二氧化碳（CO2）气体在标准状况下的体积为22.4L，求该二氧化碳气体的质量。

（3）简答题：

请简述物质的量守恒定律在化学反应中的应用。

教师可根据学生的答题情况，及时了解学生对本节课知识点的掌握程度，并对错误较多的题目进行针对性讲解。八、重点题型整理1.计算题：化学式的摩尔质量计算

-题型：计算下列物质的摩尔质量（单位：g/mol）。

-示例：H2O的摩尔质量是多少？

-答案：H2O的摩尔质量=2(氢的相对原子质量)+16(氧的相对原子质量)=18g/mol。

2.计算题：根据化学式计算质量

-题型：已知反应物的质量，计算生成物的质量。

-示例：如果2g的氢气与足够的氧气反应生成水，计算生成水的质量。

-答案：根据化学方程式2H2+O2→2H2O，氢气和水的物质的量比为2:2，即1:1。所以，2g的氢气可以生成2g的水。

3.计算题：根据化学式计算物质的量

-题型：已知物质的质量，计算其物质的量。

-示例：计算4.4g二氧化碳的物质的量。

-答案：二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，所以物质的量=质量÷摩尔质量=4.4g÷44g/mol=0.1mol。

4.计算题：根据化学式进行粒子数计算

-题型：已知物质的质量或物质的量，计算其含有的粒子数。

-示例：计算1mo