广西壮族自治区玉林市高中化学高二上册期末提升预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是A．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳中和B．2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料D．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质

2、下列离子方程式正确的是A．Fe3O4溶于足量氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2OC．工业制备漂白粉：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OD．Ca(OH)2溶液和少量的NaHCO3溶液反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

3、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中：Mg2＋、Na＋、Br-、ClO-B．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、、C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Cl-D．加水稀释c(H+)增大的溶液中：K+、CH3COO-、、

4、根据下列操作及现象，所得结论正确的是选项操作及现象结论A.将氨水稀释成，

测得由变成稀释后的电离程度减小B.常温下，测得饱和溶液的大于饱和溶液常温下水解程度：C.向冷水和沸水中分别滴入滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，的水解程度增大D.将固体加入饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为同温下溶解度：

A．AB．BC．CD．D

6、下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是A．碳酸饮料打开瓶盖后，冒出大量气泡B．工业合成氨采用200~500大气压的高压条件C．装有0.5mol/LCuCl2溶液的试管置于冰水中，颜色发生改变D．对H2(g)+I2(g)2HI(g)组成的平衡体系加压，颜色加深

7、下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的越小，则NaA的(水解平衡常数)越小B．锅炉水垢中含有的，可先用饱和溶液处理，后用盐酸除去C．中和体积与pH都相同的HCl溶液和溶液所消耗的NaOH物质的量，HCl需要的等于需要的D．，的反应在任何温度下均能正向自发进行

8、在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是容器n(CO2)/moln(C)/moln(CO)/mol甲0.10.30乙000.4

A．曲线Ⅰ对应的是甲容器B．a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa＞14pbC．c点：CO的体积分数＞D．900K时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，则v(正)＞v(逆)

9、溶液是中学化学常用的一种试剂。下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A室温下，向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，再滴加5滴溶液；有红褐色沉淀生成B将溶液与溶液混合于试管中充分反应后，滴加几滴溶液，振荡；溶液变为血红色与的反应有一定的限度CA、B两支试管中分别加入的溶液，在A试管中加入溶液，在B试管中加入蒸馏水；A试管中产生气泡更快是分解的催化剂D向2mL略浑浊的泥水中加入饱和溶液，静置，产生沉淀，溶液变澄清能吸附水中的悬浮物产生沉淀，具有净水效果A．AB．BC．CD．D

10、乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5+H2O⇌CH3COOH+C2H5OH．已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。如图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法正确的是()

A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐渐增大所致B．A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等C．图中t0时反应达到平衡状态D．tB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率

11、一定温度下，恒容密闭容器中反应不能说明该反应已达到平衡的是A．容器内混合气体密度不再变化B．容器内总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2molC同时生成1molAD．混合气体的平均相对分子质量不再变化

12、下列关于常温下的电解质溶液的说法正确的是A．35℃时，纯水中B．向溶液加水稀释时会引起溶液中减小C．电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大D．除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其他电离平衡

13、下列各环境下的离子组合能大量共存的是A．中性溶液中：Mg2＋、Fe3＋、SO、Cl-B．pH=0的溶液中：Al3＋、NH、Ca2＋、SOC．c(H＋)=10-14mol·L-1的溶液中：Na＋、AlO、S2-、SOD．pH试纸变红的溶液中：Fe2＋、I-、NO、ClO-

14、已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH(甲酸)：K=1.77×10-4，HCN(氢氰酸)：K=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则下列说法不正确的是A．25℃时，相同浓度的HCOOH和HCN溶液的pH：HCOOH＜HCNB．一定条件下，反应Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN可以发生C．一定条件下，反应CO2+H2O+2CN-=+2HCN可以发生D．向碳酸氢钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生

15、室温时，的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．的数量级为B．pH=4的溶液中，C．pH=7的溶液中，D．的溶液中，

16、水溶液呈碱性，含有σ键的盐是A．NaClOB．C．D．NaOH

17、常温下，将0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L悬浊液，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌。加入Na2CO3固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是

A．常温下，Ksp(BaSO4)=2.5×10-9B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C．若要使BaSO4全部转化为BaCO3至少要加入0.65molNa2CO3D．BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小关系为：c()>c()>c(Ba2+)>c(OH-)

18、常温下，体积相同、浓度均为的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，溶液的pH随稀释倍数的常用对数的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1B．溶液中水的电离程度：a点小于b点C．溶液中水的电离程度：a点大于b点D．恰好中和时消耗同浓度的NaOH溶液的体积：a点大于b点

19、两种不同浓度的NaOH溶液，c(H＋)分别为1×10－14mol/L和1×10－10mol/L。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H＋)是()A．1×(10－14＋10－10)mol/LB．

mol/LC．2×10－10mol/LD．2×10－14mol/L

20、下列各项关系中正确的是A．常温下,pH均为3的硫酸铝和醋酸两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1:108B．常温下pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b<14C．25℃时0.1mol·L-1NH4Cl溶液的KW大于100℃时0.1mol•L-1NaCl溶液的KWD．pH相同的三种溶液①NH4Cl

②(NH4)2SO4

③NH4HSO4，c(NH4+)大小关系为：①>②>③二、填空题

21、压强变化对化学平衡的影响原因

(1)若将有气体参加的可逆反应简单表示为：aA(g)bB(g)，则平衡常数K=；减小容器的体积以增大压强，反应物和生成物的浓度同时增大。

若a>b，Qc___________K，平衡___________移动；

若a=b，Qc___________K，平衡___________移动；

若a<b，Qc___________K，平衡___________移动。三、实验题

22、滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。

I.获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：

①取水样50.00mL于锥形瓶中，加入溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。

②将自己配制的标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。

试回答下列问题：

(1)①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_______(填标号，下同)。

②若用25.00L滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_______。

a.=10.00mL

B.=15.00mL

C.<10.00mL

D.>15.00mL

(2)步骤①发生反应的离子方程式为_______。

(3)达到滴定终点的现象是_______。

(4)实验中消耗了标准溶液4.00mL，所测水样中游离态氯的含量为_______。

(5)实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是_______(填标号)。

A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度线

B.锥形瓶水洗后直接装待测水样

C.装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗

D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数

E.装标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

II.沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差别。

(6)参考表中的数据，若用滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是_______(填标号)。难溶物颜色白浅黄白砖红白A．B．NaBrC．NaCND．NaCl四、原理综合体

23、俗称“笑气”，可用于手术麻醉剂。

(1)恒温恒容密闭容器中，发生分解反应：，实验测得的部分数据如表所示。0204060800.1000.0650.0400.0200.020①0~40min内的平均反应速率为_______。

②的平衡转化率为_______。

(2)还原，发生的反应为

。在催化剂Cat1、Cat2作用下，测得单位时间内的转化率与温度的关系如图所示。

b点_______(填“是”或“不是”)平衡点，理由是_______。

(3)也可以还原，发生的反应为。400℃时，向2L恒容密闭容器中充入和，测得的平衡体积分数与x的关系如图所示。

①在a、b、c三点中，的平衡转化率最大的是_______。

②该温度下，上述反应的平衡常数K为_______(用含m的代数式表示)。五、填空题

24、MnCO3常用于医药、电焊条辅料等，以软锰矿浆(主要成分为MnO2，杂质为Fe2O3、Al2O3、SiO2等)和烟气(含有SO2、O2)为原料制备MnCO3的流程如图：

(1)“浸取”时采取向一定量软锰矿浆液中匀速通入烟气。

①软锰矿浆液吸收烟气中SO2生成MnSO4，该反应化学方程式为_______。

②随着吸收时间增加，溶液中c(H2SO4)、c(MnSO4)随吸收时间的变化如图1所示，溶液中c(H2SO4)的增加呈现由慢到快的趋势，其主要原因是_______。

(2)“除杂”时，若溶液中c(Mn2+)=0.2mol•L-1，欲使溶液中Fe3+、Al3+均转化为沉淀，同时浓度均小于1×10-6mol•L-1，需控制的pH范围为_________。(已知：室温下Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13。)

(3)“沉锰”时发生反应的离子方程式为：________，将“沉锰”时所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶，可得到的晶体化学式为________。

(4)已知MnO2一种晶型的晶胞结构如图2所示，已知该晶胞的体积为Vnm3，则该晶胞中锰离子的配位数为_______，MnO2晶体的密度为_______g•cm-3。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)

(5)测定软锰矿中MnO2含量的方法如下：

步骤一：称取0.1500g软锰矿样品于碘量瓶中，加适量硫酸及足量碘化钾溶液充分反应。

步骤二：待反应完全后加入少量淀粉溶液，用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液22.00mL，计算软锰矿中MnO2的质量分数，写出计算过程________。已知：I2+S2O→I-+S4O(未配平)

25、燃料电池是一种高效、