广东省梅州市高中化学高三上册期末高分提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列有关说法正确的是A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少C．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料不涉及化学反应D．漂白粉不可用于生活用水的漂白消毒

3、设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A．18g的H2O中含有的中子数为10B．58.5g食盐中，含有NaCl分子数为C．标准状况下，11.2LCHCl3的原子数为2.5D．1molC2H6O中可能含有C-H键个数为6

4、图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（

）

A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物稳定性：R＜WC．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

5、氟他胺是一种抗肿瘤药，结构如图，下列说法正确的是

A．氟他胺分子中碳原子的杂化方式均为B．氟他胺分子中共平面的碳原子最多有10个C．氟他胺可发生取代、加成、消去反应D．1mol氟他胺与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH

6、草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法使其分解获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（

）A．B．C．D．

7、某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质，如图所示，用CH3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K进行电解。下列说法中不正确的是（

）

A．左池负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB．通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部C．若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重大于6.4gD．电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极

7、常温下，往溶液中滴入溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

已知：。

A．a点溶液中，B．b点溶液中，C．c点溶液中，D．a→c的滴定过程中，可能存在二、试验题

8、三氯化硼(BCl3）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6），也可作有机合成催化剂。某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3(已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃;2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑）

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为____________________；

（2）上述各装置连接顺序为，______、_______、_______、________、________、_______。

（3）装置E的两个作用是_______________、__________________；实验中若不用装置C，可能产生的危险是_____________。

（4）BCl3遇水产生大量的白雾同时生成硼酸(H3BO3），其反应的化学方程式为______________。三、工艺流程题

9、回收磷酸铁锂电池的正极材料，工艺流程如下：

已知：该温度时Co(OH)2、Mn(OH)2的Ksp分别为2.0×10-15、1.9×10-13。

回答下列问题：

(1)磷酸铁锂电池在剥离前要充分放电，通过Li+移动把FePO4转化为LiFePO4该电极反应式为_______。

(2)磷酸铁锂电池的正极材料“浸出”前需要粉碎，目的是_______。

(3)“滤渣”中含有FePO4和C，为了得到纯净的FePO4，简单除碳方法为_______。

(4)“净化”时为除尽微量的Mn2+、Co2+，确保浓度控制为等于或小于1×10-5mol·L-1，加入NaOH溶液调pH至_______(填“酸性”或“碱性”)较好。

(5)粗Li2CO3固体表面上黏有Na2CO3溶液和_______溶液，工业上用热水而不用冷水清洗固体，原因有_______、_______、后期易干燥且Li2CO3产率高。

(6)“浸出”过程中发生的化学方程式为_______。四、原理综合题

10、国际空间站是在轨运行最大的空间平台，是一个拥有现代化科研设备、开展大规模、多学科基础和应用科学研究的空间实验室。在空间站中常常利用反应I处理二氧化碳，同时伴有反应Ⅱ和Ⅲ发生。

反应I．

反应Ⅱ．

反应Ⅲ．

回答下列问题：

(1)在、容器中充入和，若只发生反应Ⅱ，吸收能量，若、容器中充入和，放出能量，则反应Ⅱ___________。

(2)为了进一步探究反应发生可行性，测反应I、Ⅱ、Ⅲ的(自由能变化)随温度的变化关系如图所示。

表示反应I的直线是___________(填“a、b、c”)，在时，上述三个反应的自发趋势大小关系是___________(填“反应I、反应Ⅱ、反应Ⅲ”)。

(3)在℃、时，在容积固定的密闭容器中充入和模拟空间站二氧化碳再处理，平衡后，测得、和体积分数分别为12%、6%、6%，则转化率为___________，甲烷的产率为___________，反应Ⅰ的___________(列计算式)。

(4)向某恒容密闭容器中充入和，研究相同时间内甲烷产率与催化剂、温度关系如图所示。

①根据图像可知，相同温度时，催化效果：催化剂A___________B(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②在催化剂B作用下，甲烷产率随温度变化的原因是___________。

11、以ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。请回答：

(1)基态O原子的电子排布式_______，其中未成对电子与成对电子个数比________。

(2)Zn原子价层电子的轨道表示式___________，按照核外电子排布，可将元素周期表划分为5个区，Zn位于___________区。

(3)金属Zn能溶于氨水，生成以氮为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为___________。

(4)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是___________。

12、一种抑制类杀菌剂H的合成路线如下：

已知：i．

ii．+

iii．

回答下列问题：

(1)B的名称为______，G→H反应生成的官能团的名称为_____。

(2)F的结构简式为___________，反应A→B的化学方程式为___________。

(3)R的同分异构体中，满足下列条件的有___________种。

①能与溶液发生显色反应；②每可