广东省阳江市高中化学高一上册期末深度自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如下图所示。下列推断不正确的是

A．反应Ⅰ的化学方程式为：B．反应Ⅱ属于置换反应C．是整个过程的催化剂D．该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气

2、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．单一的PM2.5颗粒(颗粒直径>10-7m)分散至空气中会产生丁达尔效应B．84消毒液的主要成分为次氯酸钠，可通过饮用来杀灭新冠病毒C．碳酸钠常用来治疗病人胃酸过多D．金属钠可用于制造高压钠灯，常用作路灯

3、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L苯中含有的分子数为0.5NAB．常温常压下，32gN2H4分子中含原子数为6NAC．0.1molNO与O2的混合气体中，所含分子总数为0.2NAD．0.1mol/LNH4NO3含有数目为0.1NA

4、下列指定化学反应的离子方程式正确的是A．用稀硝酸洗涤试管壁上的Ag：B．NO2通入水中制硝酸：C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：D．NaOH溶液吸收少量Cl2：

5、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入Al粉能产生H2的溶液中：、、Cl-、B．无色澄清溶液中：Cl-、Al3+、、C．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2-、Na+、、D．滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中：Na+、H+、Cl-、

6、容量瓶中必须有的标记是

①刻度线

②容积

③浓度

④温度A．②③④B．①②④C．①②③D．①③④

7、元素①～⑤代表5种短周期元素，其中①～④在元素周期表中的相对位置如图所示，且①的最外层电子数是次外层电子数的2倍，⑤是短周期中原子半径最大的主族元素。下列说法错误的是①②③④A．5种元素中，原子半径最小的是②B．②的最低价阴离子的结构示意图是C．常温下，将⑤的单质投入水中能与水剧烈反应D．③和④的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为

8、下列物质之间的转化都一步能实现的是（）A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C．Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3D．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3

9、镁铝合金质优体轻，不易锈蚀，被大量用于航空、造船、日用化工等领域，下列有关说法中正确的是A．该合金属于化合物B．该合金能全部溶于盐酸溶液中C．该合金的熔点比镁和铝的都高D．该合金的硬度比镁和铝的都小

10、室温下，将充满NO2的试管倒立在水中，实验现象如图所示。下列分析不正确的是

A．NO2易溶于水，不能用排水法收集B．试管中剩余的无色气体是未溶解的NO2C．向试管中再缓缓通入少量O2，试管中的液面上升D．取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，说明NO2与H2O反应生成了酸

11、氢化钠(NaH)是一种很好的储氢材料，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中正确的是A．NaH是共价化合物B．半径：H＞H-C．H2、D2、T2属于氢元素的三种核素D．NaH与水反应时，水作氧化剂

12、“沐雾迎霞褶皱延，高登俯瞰石奇观。天池湖水鱼欢月，云鹤楼台鸟唱山。协兴故居思缅远，华蓥热土铸红岩。慕追遗韵巴渝舞，幺妹风情岂比攀。”这首诗赞美的是广安四大名片之一华蓥山。下列说法不正确的是A．诗中的雾是一种气溶胶B．胶体是比较稳定的液体，而浊液不稳定C．胶体的特征现象是丁达尔效应D．胶体是纯净物

13、钠元素是海洋中含量最多的元素之一，下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是A．钠与水反应放出热量B．与均能与水反应生成NaOHC．用加热的方法可除去溶液中含有的少量D．过氧化钠是白色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源

14、利用废气制取单质硫的常见途径有：①用将部分氧化为，与剩余反应得到硫单质，总反应为；②用与反应生成，再用溶液浸取得溶液和单质硫。下列关于的说法正确的是。A．与反应体现了的还原性B．的稳定性比的强C．途径①中，每回收硫，转移电子数为D．途径②中每回收硫，理论消耗

15、已知反应Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，下列说法中错误的是A．Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分B．HCl是还原剂C．生成1个Cl2分子转移1个电子D．为预防流感，将漂白粉与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混合使用，以增强消毒效果

16、化学与生活息息相关、密不可分。下列生活中的应用与所述的化学知识没有关联的是选项生活中的应用化学知识A技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜B可用于自来水的杀菌消毒具有强氧化性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与高温下会反应D面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包可与酸反应

A．AB．BC．CD．D二、计算题

17、将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12ＬＨ２。求：____

（1）产生Ｈ２的物质的量为多少？

（2）原混合物中金属钠的质量为多少克？

（3）若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？三、实验题

18、实验室需要配制溶液。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5g)、药匙、烧杯、胶头滴管、_______、_______以及等质量的两片同种纸片。

(2)计算。配制该溶液需称量晶体_______g。

(3)称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：________

②称量过程中晶体应放于天平的_______(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

(4)接下来溶液配制的基本步骤如下：

①将上述实验步骤A到F按实验过程先后顺序排列(不重复)_______。

②在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_______。

③定容时向容量瓶中加水至液面接近刻度线_______处，改用_______加水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切。

(5)下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

①摇匀后发现液面低于刻度线再加水_______；

②容量瓶中原有少量蒸馏水_______；

③定容时俯视观察液面_______。四、周期表推断题

19、已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A是原子半径最小的元素，A与B形成的一种化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C与G同主族，D与A同主族，B、D、E最外层电子数之和为8，F是地壳中含量最高的金属元素，G的单质常出现在火山喷口。

(1)C在元素周期表中的位置是_______。

(2)D的单质与水反应的离子方程式为_______。

(3)E、F分别形成的简单离子中，半径较大的是_______(填离子符号)。

(4)D、F的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_______。

(5)B和E形成的一种化合物可与水剧烈反应，产生沉淀与气体，该反应的化学方程式为_______。

(6)A和C形成的一种化合物，该化合物的一个分子中电子总数为18，并能与G的氢化物水溶液反应产生浑浊，其化学方程式为_______。五、工艺流程题

20、铁泥是钢铁厂废弃物，经分析其成分如下表：成分Fe3O4Fe2O3FeOFe水分杂质质量分数%74.257.283.563.678.123.12已知杂质不溶于酸。

综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义，铁泥常用于制备铁红，实验室模拟其工艺流程如下：

(1)酸浸过程中Fe3O4与硫酸反应的离子方程式为___________。

(2)转化过程中发生反应的离子方程式为___________。检验转化是否完全