广西壮族自治区北流市高中化学高一下册期末自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质不属于可溶性盐的是A．FeCl2B．MgSO4C．Ag2CO3D．NH4Cl

2、下列有关化学用语表示正确的是A．甲烷的球棍模型：B．HClO的电子式：C．Cl-的结构示意图：D．乙醇的结构式：CH3CH2OH

3、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．等物质的量的与其阴阳离子总数均为B．和的混合物含有质子数为C．质量分数为的溶液中所含氢原子数目为D．溶于水转移电子数为

4、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．e溶液中K+、Cl-、SCN-、Br-可以大量共存B．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是①②③④A．①中石蕊溶液变为红色后不褪色B．②的烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>SiC．③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应D．④的试管内先出现红棕色气体，后变无色

6、下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：B．大理石加入稀盐酸中：C．铁粉加入氯化铁溶液中：D．氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：

7、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则有关X、Y、Z下列判断中正确的是A．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强B．原子半径按X、Y、Z的顺序减小C．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

8、实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取Cl2B．用装置丙收集Cl2C．用装置丁吸收尾气中的Cl2D．用装置乙除去Cl2中的少量HCl

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z的电子层数与最外层电子数相同，W与X位于同一主族。下列叙述正确的是A．离子半径：r(W)＞r(X)＞r(Y)B．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．Y和Z两种单质都可通过电解对应的熔融氯化物得到D．W的最高价氧化物的水化物为弱酸

10、下列关于海水资源综合利用的说法正确的是A．海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化B．从海水中提取溴不涉及氧化还原反应C．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制备D．提取海水中的Mg，在沉淀的过程中，从经济角度考虑可选用NaOH溶液

11、高铁酸钾()是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。工业上湿法制备的流程如下：

下列说法正确的是A．中铁元素的化合价是+3B．“反应”步骤的离子方程式：C．“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：、、、、D．“反应”步骤中发生氧化反应

12、某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，下列结论错误的是

A．该反应的化学方程式为2Z＋Y3XB．反应开始至2min末，X的化学反应速率为0.2mol·L-1·s-1C．该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立平衡D．若增加或减少X的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化

13、某温度下，在2L容器中发生反应，A、B、C物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是

A．该反应的化学方程式为2AB+3CB．反应开始至2s时，A的平均反应速率为0.4mol(/L·s)C．t1时刻，该反应达到化学平衡状态D．反应开始至1s时，生成C的物质的量大于0.2mol

14、1L0.5mol·L－1H2SO4溶液与足量Ba(OH)2稀溶液反应放出akJ热量；1L0.5mol·L－1HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出bkJ热量；则500mL0.4mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸反应放出的热量为()A．0.4(a＋2b)kJB．0.4(a－2b)kJC．0.2(a－2b)kJD．0.2(a＋2b)kJ

15、10mL某种气态烃在50mL氧气里充分燃烧，得到液态水和35mL气体（所以气体体积都是在同温同压下测定的），则该气态烃可能的是()A．C4H6B．C2H6C．C3H8D．C4H10

16、下列物质的转化，不能一步实现的是A．K2SO4→KOHB．Zn→ZnCl2C．Fe2O3→Fe(OH)3D．MgCl2→Mg(OH)2

17、对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池(如图)，下列有关说法正确的是

①Fe是负极

②电子由Fe经外电路流向Cu，后再通过溶液流回到Fe

③Fe—2e—=Fe2+④H+在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移

⑤一段时间后溶液的H+浓度变小

⑥一段时间后溶液由无色变为浅绿色A．①②B．②③④C．①③⑤⑥D．①②③④

18、关于如图所示原电池的下列描述中，不正确的是

A．Zn电极是电池的负极B．稀硫酸参与构成原电池C．导线中有电子定向移动D．Cu电极表面有固体沉积

18、P单质在碱性条件下可发生反应4P+3KOH+3H2O=aKH2PO2+bPH3↑，则a∶b等A．1∶3B．3∶1C．1∶1D．3∶2二、工艺流程题

19、有色金属冶炼废水中的砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)和砷酸(H3AsO4)形式存在，酸性废水中砷元素回收再利用的工业流程如图所示。回答下列问题：

(1)写出As在元素周期表中的位置___________，砷虽然是非金属元素，但已表现出一些金属的性质，结合其在元素周期表的位置，说明原因___________。

(2)H3AsO4的酸性___________H3PO4的酸性(填“强于”或“弱于”)，依据是___________。

(3)“氧化”过程发生的离子方程式是___________。

(4)“沉砷”的反应为5Ca2++3AsO+OH-=Ca5(AsO4)3OH(s)，最佳温度是85℃。温度高于85℃后，沉淀率下降的原因可能为___________。

A．升高温度，反应速率降低

B．85℃，该反应此时反应速率最快

C．升高温度，Ca2+和OH-浓度降低

(5)As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如右图所示，

结合图像分析，“结晶”的具体操作是加热亚砷酸，__________过滤得粗As2O3。三、实验题

20、我市某中学化学兴趣小组利用如下实验装置探究SO2与Na2O2的反应及其SO2的某些性质。据此回答相关问题：

(1)A中盛装浓硫酸的仪器名称为___________，B中的试剂为___________。A装置圆底烧瓶中的实验现象除铜溶解外，还可明显观察到___________，其反应的方程式为___________。

(2)类比分析、模型认知与证据推理是中学化学学习的重要方法之一，已知：SO2和CO2都是酸性氧化物，依据CO2与Na2O2的反应写出C中SO2与Na2O2反应的方程式___________，证明该反应发生的实验现象是___________。

(3)科学预测是化学研究的重要方法：某同学利用SO2具有___________性，预测SO2与Na2O2反应会生成Na2SO4。为了证明该预测的正确性，其实验过程为：取适量C中白色固体放入一支洁净试管中，用适量蒸馏水溶解，然后加入___________，若产生白色沉淀，则证明预测是正确的。

(4)空气中SO2含量过高会形成对人类有较大危害的硫酸型酸雨。为了测定空气中SO2的含量，某同学将空气样品经过管道通入盛有400mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液的密闭容器中，发生的离子反应为2MnO+5SO2+2H2O=5SO+2Mn2++4H+。若管道中空气流量为2.0×107L/min，经过8min溶液恰好褪色，假定样品中SO2被充分吸收，该空气样品中SO2的含量为___________mg/L(假设空气中其他气体不与酸性KMnO4溶液反应)，若空气中SO2的标准排放量不超过5.0×10-5mg/L，则该空气样品___________。(选填“达标”或“不达标”)四、周期表推断题

21、X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如表：元素代号XYZMWQR原子半径/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合价+1+3+6，﹣2+7，﹣1+5，﹣3﹣2+1

完成下列填空：

(1)上述元素中，Z在周期表中的位置是_______，由X、Y、Z、Q四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是：_______。(用离子符号表示)

(2)由W、R两种元素组成的10e-分子，其电子式为_______，由Q、R两种元素组成的18e-分子，其结构式为_______。

(3)Y元素与M元素最高价氧化物对应水化物间能发生反应，其反应的离子方程式为：_______。

(4)由Z、W、Q、R四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为：_______，1mol该化合物的晶体中所含的离子数是_______。

(5)用一个化学方程式表示M元素的非金属性比Z强_______。五、有机推断题

22、有机物C具有浓郁水果芳香，存在于菠萝等水果中，也是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：

(1)制备有机物A可分为两步

第一步：反应(浓硫酸)(硫酸氢乙酯)；

第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。

①第一步属于___________(填反应类型)。

②第二步反应的化学方程式为___