广东省韶关市高中化学高一下册期末高分通关测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列叙述正确的是A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．酸性氧化物和水都能反应生成酸，碱性氧化物和水都能反应生成碱C．由同种元素组成的物质均为纯净物D．同素异形体彼此间物理性质是有差异的

2、下列化学用语描述正确的是A．可用于考古判断年代的一种核素的符号：CB．氚的原子结构模型：C．18O2-的离子结构示意图：D．14C和14N互为同位素

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况中含有的碳原子数为B．足量与浓硫酸充分反应转移电子数为C．标准状况下，由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为D．与足量反应生成的分子数为

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol/LH2SO4溶液中：Na+、K+、Cl-、B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：、K+、、C．0.1mol/L氨水溶液中：K+、Mg2+、、D．0.1mol/LNaClO溶液中：、S2-、、

5、下列滴加实验中，产生的实验现象描述错误的是实验编号试剂a试剂b现象①溶液溶液出现血红色沉淀②盐酸溶液开始时，无气体产生；一段时间后产生无色气体③溶液溶液立刻产生白色沉淀④溶液稀氨水立刻产生白色沉淀

A．①B．②C．③D．④

6、下列方程式正确的是_____A．硫化钠溶液中加入少量稀硝酸：B．铁与水蒸气在高温下反应：C．向碳酸钠溶液中通入少量SO2：D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：

7、X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y同周期，Z、W、M也处于同一周期，Y是形成化合物种类最多的元素，M为短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素，X、Y原子最外层电子数之和等于Z、W原子最外层电子数之和，X、W的简单离子X2-、W3+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A．Y最高价氧化物对应的水化物为强酸B．原子半径大小顺序为：M＞W＞X＞Y＞ZC．X、Y、M形成的盐只有一种D．简单氢化物的沸点：X＞Y

8、利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A．装置甲可用来熔化固体B．装置乙可用于验证铜和稀硝酸反应的产物是NOC．装置丙可用于测定铜与浓硫酸反应的速率D．装置丁可用于模拟工业合成氨并检验产物

9、短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，这几种元素形成的一种化合物的结构如图所示。Z原子的核外最外层电子数与X原子核外电子总数相等，W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述不正确的是

A．Z与W形成的化合物可能既有氧化性又有还原性B．简单氢化物的稳定性：X>ZC．原子半径：X>Y>ZD．Y与W两种元素能形成10电子微粒

10、下列过程不涉及化学变化的是A．海带提取碘单质B．沙金矿淘取黄金C．海水提取金属镁D．赤铁矿冶炼金属铁

11、下列气体中不能用排水法收集的是A．NH3B．H2C．O2D．NO

12、煅烧硫铁矿(主要成分是FeS2)可获得制取硫酸所需的SO2，反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是A．增加硫铁矿石的投入量B．及时将氧化铁移走C．降低温度D．升高温度

13、在体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

14、下列关于物质结构、性质与变化的叙述中，不正确的是A．CH4和四氯甲烷的空间结构均为正四面体形B．沸点由高到低排序：正戊烷>异戊烷>新戊烷>正丁烷>异丁烷C．同等条件下与金属钠反应的快慢：CH3COOH>CH3CH2OH>H2OD．2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)△H1，2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)△H2，则△H1>△H2

15、在温度160℃下，将0.1L混合烃与0.9L氧气混合，恒压条件下充分燃烧，当恢复至160℃时，气体的总体积增大10%，则该混合烃的组成可能为A．V(乙烯)∶V(丁烷)=1∶2B．V(乙烷)∶V(戊烷)=1∶2C．V(丙烯)∶V(丙烷)=2∶1D．V(乙烷)∶V(戊烯)=2∶1

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．B．C．D．

17、为了探究原电池工作原理，设计如图1装置，某离子浓度变化如图2所示(不考虑副反应)下列叙述错误的是

A．图1中，铜极为负极，铂极发生还原反应B．图2中，N代表与时间的关系C．图1中，铂极电极反应式为D．图2中，a点时转化了约66.7%

18、甲醇()又称“木醇”，是基础的有机化工原料和优质燃料，在以KOH溶液为电解质溶液的条件下，与氧气构成清洁燃料电池。下列说法错误的是A．通入的电极为燃料电池的负极B．该电池的两极均可为石墨电极C．放电过程中，电子在KOH溶液中由正极向负极移动D．电池总反应式为

18、①现有铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到的混合气体(不考虑等其它气体)体积为(本题气体体积均为标准状况下)：②这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入溶液至金属离子恰好完全沉淀，消耗溶液的体积是。下列说法不正确的是A．①中参加反应的硝酸是B．②中消耗氧气的体积是C．铜镁合金中镁的质量为D．混合气体中体积为二、工艺流程题

19、钛()被誉为“第三金属”，广泛用于航天、国防领域。以金红石(主要成分是)为原料制备高纯度钛的流程如图。回答下列问题：

已知：常温下，钛不与7%以下的盐酸、5%以下的硫酸反应，能与浓盐酸、浓硫酸反应。

(1)中的化合价为_______。

(2)“灼烧”时生成反应的化学方程式为_______，在该反应中氧化剂是_______(填化学式)，标准状况下生成11.2L氧化产物时转移电子的物质的量为_______。

(3)“还原”中通入氩气()的作用是_______。由冶炼钛的原理可推知，钛在金属活动顺序表中的位置可能是_______(填标号)。

A.铝之前

B.镁与铜之间

C.铜之后

(4)“酸浸”之后，过滤、洗涤、干燥后得到钛。检验钛是否洗净的操作是_______

(5)“浸液”经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到晶体，若的摩尔质量为，则的化学式为_______。三、实验题

20、人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。

Ⅰ．实验室制取氨气

(1)图1装置中生成NH3的化学方程式为_______，棉花的作用是_______；

Ⅱ．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物

(2)无水硫酸铜的作用是_______；

(3)该实验缺少尾气吸收装置，如图中能用来吸收尾气的装置是_______(填字母)。

(4)实验中观察到a中粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为_______，证明氨气具有_______(填“氧化”或“还原”)性；氨与氧气在加热、催化剂作用下的反应也体现了这一性质，该反应的化学方程式为_______。四、周期表推断题

21、已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：

(1)Y在周期表中的位置是_____；N的简单离子的核外电子排布示意图为_____。

(2)用电子式表示化合物YN的形成过程：_____。

(3)在YZO2与YX的混合液中，通入足量CO2，是工业制取Y3ZX6的一种方法，写出该反应的化学方程式：_____。

(4)镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。

①下列有关说法正确的是_____(填字母)。

a.Ga位于元素周期表第四周期IVA族

b.Ga为门捷列夫预言的“类铝”

c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强

②废弃的含GaAs的半导体材料可以用，放出NO2气体，同时生成H3AsO4和Ga(NO3)3，写出该反应的化学方程式：_____。

(5)YZM4是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。

特定条件利用YZM4遇水反应生成的氢气的体积测定YZM4样品纯度。

①YZM4遇水反应的化学方程式为_____。

②现设计如图四种装置测定YZM4样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_____(填编号)。

③取样品ag，若实验测得氢气的体积为VmL(标准状态)，则YZM4样品纯度为_____(用代数式表示)。五、有机推断题

22、有A、B、C、D四种有机物在一定条件下的转化关系如图所示(部分反应条件已省略)。已知，A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实，体积分数为75％的B溶液常用于消毒杀菌，C是厨房中一种酸性调味剂的主要成分。B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。试回答下列问题：

(1)丙烯酸中的含氧官能团名称是___________。A在一定条件下与发生反应的化学方程式___________；B有很多性质，比较典型的有①能与钠反应；②在铜作催化剂时能与发生催化氧化，请写出①②中你最熟悉的一个反应的化学方程式___________。

(2)丙烯在一定条件下与发生反应的化学方程式为___________，判断产物中是否剩余丙烯，可将反应后的混合气体通入___________(填正确答案标号)，然后根据现象判断。

a．酸性高锰酸钾溶液

b．溴水

c．澄清石灰水

(3)B与C反应可生成D，要除去D中混有的B和C可用饱和碳酸钠溶液，该溶液的作用是_________