广西壮族自治区桂平市高中化学高二上册期末自测模拟考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A．明矾常用作净水剂，是因为明矾具有杀菌消毒的功能B．研发催化剂将CO2还原为甲醇有利于促进碳中和C．推广使用新能源汽车有利于减少雾霾D．天和核心舱的可折叠柔性太阳翼电池能将光能转化为电能

2、下列离子方程式书写正确的是A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液：Ba2++=BaSO4↓C．FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．澄清石灰水中加入过量的Ca(HCO3)2溶液：

3、常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：、、、B．溶液：、、、C．的溶液：、、、D．在由水电离出的的溶液中：、、、

4、表中实验对应的操作、现象、结论正确的是实验操作现象结论A.将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴加氯水先有白色沉淀生成，滴加氯水后沉淀不溶解先生成BaSO3沉淀，后被氧化为BaSO4B向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4生成气体的速率加快，溶液迅速褪色MnSO4可能是该反应的催化剂C向某补铁剂溶液中加入酸性高锰酸钾，然后再加入KSCN酸性高锰酸钾的紫红色褪去，加入KSCN溶液变红该补铁剂中所含的铁元素为+2价D将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体该过程中浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性A．AB．BC．CD．D

6、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2B．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度缓解病情C．啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫D．工业合成氨在高温条件下进行

7、工业上生产硝酸涉及氨的催化氧化，反应的热化学方程式为

，下列有关说法正确的是A．该反应的B．加入催化剂可降低逆反应的活化能，从而加快逆反应速率C．恒温恒容时，增大压强，一定能使反应物中活化分子百分数增大，反应速率加快D．达到平衡时，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大

8、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是A．X的平衡转化率为50%B．若将容器体积变为5L，则Z的平衡浓度大于原来的2倍C．若增大压强，则Y的平衡转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0

9、三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、、三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示。化合物X可借助红外光谱(如图2所示)确定。

下列叙述错误的是A．加装三元催化设备可减少对大气的污染B．三元催化剂可改变汽车尾气中CO的燃烧热C．该机理涉及的反应均为氧化还原反应D．化合物X可能是

10、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小

11、用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中1mol和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示。5下列说法错误的是

A．图1中的A、B、C三个点中只有C点的B．图2中E点的v逆小于F点的C．图2中平衡常数，则的平衡浓度D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小

12、下列有关电解质溶液的说法正确的是（

）A．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小B．用惰性电极电解MgCl2溶液，电解的离子方程式为:2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)>1D．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀AgCl多

13、25℃时，下列有关水的电离平衡的叙述正确的是A．25℃与60℃时，水的相等B．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，降低C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变D．向水中加入少量固体，水的电离平衡逆向移动，降低

14、下列说法错误的是A．pH=2和pH=1的HNO3溶液中c(H+)之比为1：10B．浓度分别为0.2mol∙L−1与0.1mol∙L−1的醋酸溶液中，c(H+)之比等于2：1C．同温时，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH－浓度后者大D．100mL0.1mol∙L−1的醋酸溶液与10mL1.0mol∙L−1的醋酸溶液中H+的数目，前者多

15、如图是常温下向20.0mL的盐酸中，逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图象所得的下列结论中正确的是

A．原盐酸的浓度为0.10mol·L-1B．加入NaOH溶液的体积在0~x之间时始终存在：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．pH=12时，V值约为20D．若配制NaOH溶液的固体中含有KOH杂质，则x<20.0

16、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．无色溶液中：Na+、Al3+、Cl-、B．pH=1的溶液中：K+、Na+、、C．与铝反应生成氢气的溶液中：Na+、、、Cl-D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、、SCN-

17、在饱和溶液中加入少量的溶液产生沉淀，若以Ksp表示的溶度积常数，则平衡后溶液中A．B．C．D．

18、常温下，某浓度H2A溶液中滴加NaOH溶液，若定义pC=﹣lgC，则测得pC（H2A）、pC（HA-）、pC（A2-）变化如图所示。下列说法正确的是（

）

A．曲线II表示pC（HA-）随pH的变化B．常温下，=104.50C．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性D．a、b、c三点对应的溶液，c(HA-)+c(A2-)+c(HA)始终不变

19、下列有关说法正确的是A．在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度减小B．Fe3O4(s)+4CO(g)＝3Fe(s)+4CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0C．用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液D．室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH＝3

20、H2C2O4为二元弱酸，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c()+c()。室温下用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定25.00mL相同浓度的H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1000mol·L−1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L−1+2c()+c(OH－)−c(H2C2O4)B．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L−1+c()−c(H2C2O4)C．当c(Na+)=c(总)时，若c(H2C2O4)＜c()，则反应+H2OH2C2O4+OH－的平衡常数K＜Ka2(H2C2O4)D．当混合溶液中，n(Na2C2O4)：n(NaHC2O4)=1：1时：c()+4c()−2c(H2C2O4)=3c(H+)−3c(OH－)二、填空题

21、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理为：，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始分别为、时，平衡后混合物中氨的体积分数(α)如图所示：

回答以下问题：

(1)其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是___________，其原因是___________。

(2)①若分别用和表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则___________(填“>”“<”或“=”)。

②若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=___________(列出计算式即可)。

(3)合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：

第一步；(慢反应)

第二步；；(快反应)

第三步(快反应)

比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小：E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。

(4)是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

①混合气体的压强不变

②混合气体的密度不变

③混合气体的总物质的量不变

④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤的体积分数不变三、实验题

22、【查阅资料】乙二酸俗称草酸，草酸晶体(H2C2O4•2H2O)在100℃时开始升华，157℃时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下迅速冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。

Ⅰ．乙二酸的不稳定性：根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。

(1)请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置。请回答下列问题：

①装置的连接顺序为：A→D→B→G→______→______→C→G______。

②装置中冰水混合物的作用是______。

③整套装置存在不合理之处______。

Ⅱ．乙二酸的弱酸性：

(2)为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的的是______。

A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

B．测定0.1mol•L-1草酸溶液的pH

C．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出

Ⅲ．乙二酸的还原性：

(3)该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为：2MnO+H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

利用该性质测草酸浓度，取草酸(H2C2O4)溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L-1的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.001.0022.50第四次25.004.0024.10①滴定时，KMnO4溶液应装在______式滴定管中，滴定终点时的现象是______。

②该草酸溶液的浓度为______。

③下列操作会引起测定结果偏高的是_____。

A．滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗

B．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液润洗四、原理综合体

23、我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。将CO2转化为清洁能源是实现碳中和最直接有效的方法。

方法一：H2还原CO2制取CH4.其反应体系中，主要发生反应的热化学方程式有：

反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=−164.7kJ∙mol−1

反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ∙mol−1

反应III：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)ΔH3=−247.1kJ∙mol−1

(1)利用上述反应计算CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的ΔH_______，已知ΔG=ΔH−TΔS，忽略ΔH、ΔS随温度的变化，若ΔG＜0反应自发，则该反应一般在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时体系内CH4、CO、CO2的物质的量(n)与温度(T)的变化关互系如图所示。

①结合上述反应，解释图中CO2的物质的量随温度的升高先增大后减小的原因：_______；

②一定条件下，经tmin平衡后，n(CO)=0.15mol，n(CO2)=0.25mol，甲烷的选择性(×100%)=_______；

③在实际生产中为了提高化学反应速率和甲烷的选择性，应当_______。

方法二：H2还原CO2制取CH3OH。反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH4

(3)CO2催化加氢制CH3OH的一种反应机理历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，如“*CO2”表示CO2吸附在催化剂表面，图中*H已省略)

该反应历程中决速步反应能垒为_______eV，为避免产生副产物，工艺生产的温度应适当_______(填“升高”或“降低”)。

(4)已知速率方程υ正=k正·c(CO2)·c3(H2)，υ逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)，k正、k逆是速率常数，只受温度(T)影响。如图表示速率常数的对数lgk与温度的倒数之间的关系，则ΔH4_______0(填“＞”“＜”或“=”)。

五、填空题

24、常温下，用含钴废料(主要成分为CoCO3，还含有少量NiCO3与铁屑)制备CoCl2•6H2O的工艺流程如图。

①已知除镍过程中溶液pH对钴的回收率及Ni2+含量的影响如图所示。

②部分金属阳离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属阳离子开始沉淀pH完全沉淀pHFe3+1.54.0Fe2+7.59.7Co2+6.69.4Ni2+7.79.5

回答下列问题：

(1)酸浸后溶液中的阳离子为：Co2+，Ni2+和__。

(2)除镍时，应调节溶液pH=__，此时Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？___(是或否)。若pH过小，则产品纯度会___(升高，降低，或不变)。

(3)酸溶时，当调节pH=8时，溶液中n(Fe3+)：n(Co2+)=__