广西壮族自治区东兴市高中化学高一上册期末提升试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如下图所示。下列推断不正确的是

A．反应Ⅰ的化学方程式为：B．反应Ⅱ属于置换反应C．是整个过程的催化剂D．该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气

2、下列事实及其解释错误的是A．氯水可以使有色布条褪色，是因为具有漂白性B．钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应且密度比钠小，可以隔绝空气和水蒸气C．为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋，原因是醋酸的酸性比次氯酸强D．向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明、与反应放热且有生成

3、为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．重水中所含质子数为B．标准状况下，中含有的氮原子为C．与足量反应时，转移的电子数为D．常温常压下，和的混合气体中含有的氧原子数为

4、下列离子方式中，正确的是A．将金属钠放入水中：B．铁和稀盐酸反应：C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：D．澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：

5、常温下，下列各组离子能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、进行下列实验操作时，选用仪器错误的是A.配制一定物质的量浓度的溶液B.溶解固体C.加热使胆矾失去结晶水D.粗食盐水(含)的精制A．AB．BC．CD．D

7、X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的主族元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，Z的单质常用作半导体材料，下列说法错误的是

A．原子半径：Z>W>X>YB．最简单氢化物的稳定性：Y>XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD．最高化合价：Y>W

8、甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是

选项甲乙丙丁ANaOHNaHSO3Na2SO3SO2BFeFe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3CCCO2COO2DAlNaAlO2Al(OH)3NaOH

A．AB．BC．CD．D

9、化学与生活息息相关。对下列做法或现象的解释，错误的是选项做法或现象解释A节日燃放的烟花五彩缤纷钠元素的焰色为绿色B硝酸铵化肥安全改性处理后施用硝酸铵受热或撞击易爆C食盐中添加碘酸钾碘酸钾属于营养强化剂D铝制餐具不宜长时间存放碱性食物碱性物质能腐蚀铝制品A．AB．BC．CD．D

10、某实验小组设计下列装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应。下列有关说法中不正确的是

A．A是实验室制取CO2的装置，发生反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑B．装置B中应加入饱和Na2CO3溶液以除去CO2中的HCl，以免干扰实验C．装置D中应盛放NaOH溶液，除去未反应完的CO2D．装置E中可收集到能使带火星的小木条复燃的气体

11、臭氧广泛用于水处理、空气净化、医药等领域，其治理含氰废水的原理为5O3+2NaCN+H2O=2NaHCO3+N2+5O2。下列有关说法错误的是A．14N和15N互为同位素B．16O2和18O2互为同素异形体C．CN-与N2结构中均含有三键D．NaHCO3中既含离子键又含共价键

12、石墨烯纳米颗粒是一种粒子直径介于的材料，将其均匀分散在蒸馏水中，下列有关叙述正确的是A．将形成一种不稳定的溶液B．石墨烯和金刚石属于碳的两种同位素C．可以用过滤的方式将石墨烯颗粒和蒸馏水分离D．该分散系能使光波发生散射，因此当光束通过时可观察到丁达尔效应

13、在含有Fe3+、Fe2+、Mg2+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后微热，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是A．Fe3+B．Mg2+C．Fe2+D．Na+

14、电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，其反应原理为，产生的废液X可再生循环使用，流程如图所示。下列说法不正确的是

A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，说明Cu的还原性比Fe强B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要反应为C．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中

15、工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列说法正确的是A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B．该反应条件下铁的氧化性比钠强C．每生成1molH2，转移的电子为4molD．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

16、已知四种物质的氧化性为，下列叙述不正确的是A．还原性：B．与在水溶液中不能大量共存C．通入NaX和NaY的混合溶液中，优先氧化D．反应可发生二、计算题

17、计算题[要求：要有规范的解题步骤]

将一定量CO2气体缓慢通过足量的Na2O2固体后，固体增重2.8g，试回答下列问题：

(1)反应中消耗标准状况下CO2的体积是多少___________？

(2)反应中消耗Na2O2固体的质量是多少___________？三、实验题

18、某化学实验小组为探究和比较和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

回答下列问题：

(1)实验室用装置A制备，发生反应的化学方程式为_______。

(2)实验室用装置E制备，其反应的化学方程式为_______，若有8.7g参加反应，则转移的电子总数为_______。

(3)装置E中所用为某市售盐酸，试剂瓶标签上的部分数据如下图：

试求算该盐酸的物质的量浓度为_______。

(4)下列实验操作会导致实验结果偏低的是_______。

①配制100g10%的溶液，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中

②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮

③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g四、周期表推断题

19、如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)化学性质最稳定的元素是_______(填元素名称)，金属性最强的元素是_______(填元素符号)。

(2)图中标出的元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(用化学式回答)，写出该水化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_______。

(3)①与④可形成18电子的化合物，该化合物的化学式为_______。

(4)⑤与⑦形成的化合物中化学键类型为_______，用电子式表示该化合物的形成过程：_______。

(5)④与⑥形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为_______；⑤、⑨的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为_______。五、工艺流程题

20、海洋资源是当今世界资源开发利用的重点领域之一，请回答下列相关问题：

(1)将粗盐溶于适量的水中，为除去粗盐中的三种杂质离子，常加入过量的NaOH溶液、溶液和___________，过滤后加入___________调节pH，经蒸发结晶后得到精盐；氯碱工业中电解饱和食盐水，得到烧碱、氢气和氯气，其离子方程式为___________。

(2)向母液中加入氢氧化钠溶液，经过滤、洗涤得到氢氧化镁，判断沉淀已洗涤干净的操作是___________。镁元素在元素周期表中的位置为___________，中离子半径：_______(填“>”或“<”)

(3)反应釜1中每得到8g溴，理论上至少需要___________L氯气(标准状况)；在吸收塔中，发生反应的离子方程式为，请将该离子方程式配平，并用单线桥法标出电子的转移方向和数目：___________；向反应釜2