广东省佛山市高中化学高考模拟期末高分试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应B．食品保鲜膜的主要成分是聚氯乙烯C．晶体Si可用于制作计算机芯片D．氧化钙常用做食品干燥剂

3、每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：020/23，外观与阿伏加德罗常数相似。通常用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．273℃、101.3kPa时，1L苯蒸气完全燃烧所生成的气态物质的总分子数约为B．5g和的混合物发生热核聚变反应：，净产生的中子数为C．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为D．反应中，生成28g时，转移的电子数目为

4、部分短周期元素电负性的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．上述8种元素均位于元素周期表p区B．g、h的氧化物对应水化物的酸性：C．b、c、d三种元素的简单气态氢化物热稳定性逐渐增强D．c的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的产物为共价化合物

5、设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．的溶液中氧原子的数目为B．在乙烯和丙烯的混合物中，含有的碳原子数为C．光照条件下，与充分反应，生成的分子数为D．标准状况下，庚烷中非极性键数目为

6、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室不可用装置③收集HClD．验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行

7、图甲是一种利用微生物将废水中的尿素CO(NH2)2]转化为环境友好物质的原电也装置示意图，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是

A．图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接B．图甲中H+透过质子交护膜由右向左移动C．图甲中M

电极反应式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+D．当图甲中M

电极消耗0.5mol尿素时，图乙中铁电极增重96g

7、将溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(时：：；；：)A．氨水：B．溶液：C．氨水和溶液等体积混合：D．氨水和溶液等体积混合：二、试验题

8、氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体｛(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。某兴趣小组用如图所示装置(夹持仪器略去)制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体。

实验步骤如下：

I.向V2O5中加入足量盐酸酸化的N2H4·2HCl溶液，微沸数分钟，将反应液净化后转移到a中。

II.关闭K2，打开K1，待装置中空气排尽后，关闭K1.把制得的VOCl2溶液缓慢加入到足量NH4HCO3溶液中，有气泡产生并析出紫红色晶体。

III.反应结束后将混合液抽滤，产品用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，静置一段时间后得到产品。

已知：氧化性：KMnO4>O2>VO2+，>Fe2+，VO2+空气中易被氧化生成；

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______，装置B的作用是_______。

(2)步骤II中，当_______(填实验现象)时，关闭K1进行实验，装置C中生成氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的化学方程式_______。

(3)步骤III中用饱和NH4HCO3溶液洗涤的原因是_______。

(4)称量mg产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后加入KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，用尿素除去过量NaNO2用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点消耗标准溶液的体积为VmL。产品中钒的质量分数为_______%(以VO2计。用含有m、c、V的式子表示)。

(5)设计实验证明装置C中VOCl2溶液是否变质_______(供选试剂：KMnO4溶液、盐酸酸化的氯化亚铁溶液、盐酸酸化的氯化铁溶液、KSCN溶液)。三、工艺流程题

9、以废锌电池预处理物(主要成分为ZnO，另含少量、CuO、、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体()、生产流程如下图所示。

已知：常温下，溶度积常数；。

回答问题：

(1)“酸浸”后所得“滤渣A”的主要成分为_______。

(2)“除锰”时，反应的离子方程式为_______。

(3)“除铁”时，加入ZnO的目的是_______。

(4)“除铜”后要求溶液中mol·L，若溶液中浓度为0.1mol·L试列式计算说明溶液能否达到“除铜”要求_______。

(5)“沉淀”后，需经过滤、洗涤、干燥系列操作分离出草酸锌晶体，检验沉淀是否洗净的操作为_______。

(6)在通风橱中，将草酸锌晶体置于陶瓷仪器_______(填仪器名称)中加热分解可制得ZnO。四、原理综合题

10、化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图：

①第一步反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。

②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是______。

(2)为研究不同条件对反应(II)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)

△H＜0的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n(Cl2)=______mol，NO的转化率α1=______。其它条件保持不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2______α1(填“>”“<”或“=”)。

(3)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如图)。

①比较p1、p2的大小关系：p1______p2。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是______。

11、在配合物A和B中，作为配体与中心金属离子配位，Py是吡啶()，Ph是苯，B具有室温吸氧，加热脱氧的功能，可作为人工氧载体。回答下列问题

(1)写出基态Co原子的价层电子排布式_______，元素C、N、O第一电离能由小到大的顺序为_______，A中O—O键的键长_______(填“大于”、“小于”或“等于”)B中O—O键的键长。

(2)吡啶

和吡咯

均为含有大键的平面结构分子，两者中呈碱性的是_______，原因是_______。

(3)如图为能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型，晶胞参数为a，图中大原子为La，中等原子为Fe，小原子为Sb。写出晶体的化学式_______，Sb的化合价为-1，La的化合价为+3，则晶体中和的个数比为_______，距离最近的两个Sb原子之间的距离为_______。

12、氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，有抗肿瘤功效。下面是某研究团队提出的一种氧氮杂环类化合物F的合成路线：

已知：

回答下列问题：

(1)B中含氧官能团的名称是___________。

(2)写出→A的化学方程式___________。

(3)C与M一定条件下反应生成D，M的结构简式是___________。

(4)D→E的反应类型是___________。

(5)B有多种同分异构体，写出满足以下条件的一种同分异构体的结构简式___________。

①不含

②能发生银