海南省海口市高中化学高三下册期末自我评估模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B．温室气体是形成酸雨的主要物质C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D．干冰可用在舞台上制造“云雾”

3、NA是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．中配位键数目为2NAB．的溶液中含氢原子数为0.2NAC．标准状况下，中杂化的原子数目为3NAD．乙烯和丙烯的混合物中含C原子数为NA

4、已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，M是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是（

）

A．N原子的电子层数与最外层电子数相等B．M的离子半径小于N的离子半径C．P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性D．X、W两物质含有的化学键类型相同

5、一种药物合成中间体R的结构如图所示，下列说法错误的是

A．R可以发生水解反应与加成反应B．R结构中含有2个手性碳原子C．R中含有3种含氧官能团D．与足量溶液反应最多消耗

6、以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是

①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水

②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品

④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞

⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯

⑥使用托盘天平称盘物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码

⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热A．②③④⑤⑦

B．①②③④⑦C．②③④⑤D．全部

7、铁镍蓄电池又称爱迪生电池。放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法错误的是A．电池的电解液为碱性溶液，负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH增大D．电池充电过程中，OH－向阴极迁移

7、亚磷酸()是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂原料。已知：的；，向1L0.5溶液中滴加等浓度的溶液。下列说法正确的是A．当时，B．当c=c时，C．当时，由水电离出的D．当时，二、试验题

8、Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。

已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。

Ⅱ．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。

回答下列问题：

（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是______________。

（2）吸收塔中的原料B可以选用_____________(填字母序号)。

A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液

（3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。

①A中使用70％的硫酸比用98％的浓硫酸反应速率快，其原因是_____________。装置B的作用是______________。

②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S+H2O+SO2＝Na2SO3+H2S_____________和Na2SO3+SNa2S2O3。

（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为______________。三、工艺流程题

9、近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离子电池正极材料(有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等)回收钴、镍、锂的流程图。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，P204[二(2-乙基己基)磷酸酯]常用于萃取锰，P507(2-乙基己基磷酸-2-乙基己酯)和Cyanex272[二(2，4，4)三甲基戊基次磷酸]常用于萃取钴和镍。

回答下列问题：

(1)在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCoO2与H2O2反应能生成使带火星木条复燃的气体，请写出反应的化学方程式：___________，将浸出液pH调至4的目的是___________。

(2)已知P507萃取金属离子的原理为nHR(Org)+Mn+(aq)⇌MRn(Org)+nH+(aq)，且随着萃取过程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的反应为nNaR(Org)+Mn+(aq)⇌MRn(Org)+nNa+(aq)。对萃取剂进行皂化处理的原因为___________。

(3)控制水相pH=5.2，温度25℃，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。

由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而___________(填“增大”或“减小”)；两种萃取剂中___________(填“P507”或“Cyanex272”)的分离效果比较好，若选P507为萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为___________mol·L-1。

(4)室温下，用NaOH溶液调节钴萃余液的pH=12，搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5.25×10-16，则沉镍母液中Ni2+的浓度为2.1×10-11mol·L-1时，pH=___________(lg5=0.7)。四、原理综合题

10、传统工艺采用酸催化水解苯乙腈(C6H5CH2CN)生产苯乙酸(C6H5CH2COOH)，某科研工作者研究了近临界水(250℃~350℃之间的压缩液态水，可同时溶解有机物和无机物)中苯乙腈无外加催化剂水解生成苯乙酸的反应。反应原理为：

反应Ⅰ：(苯乙酰胺)

反应Ⅱ：

当反应釜维持压强为8Mpa，苯乙腈的进料浓度为时，获得如图1、图2所示实验结果。

请回答：

(1)反应Ⅱ的_____0(填“>”、“<”或“=”)

(2)关于近临界水、不加催化剂条件的反应工艺说法正确的是_____。A．苯乙腈、苯乙酰胺在近临界水中具有更大的溶解度，有利于加快反应速率B．上述实验条件下，苯乙腈的转化率与温度有关，与反应时间无关C．近临界水本身的pH＜7，水电离的H+起催化作用D．恒压通入N2有利于提高反应Ⅱ的平衡转化率(3)对于物质状态不同的多相反应，其平衡常数表达式中气相物质可用[为平衡分压，为标准压强]表示。请写出苯乙腈水解生成苯乙酸总反应的平衡常数表达式K=_____：某温度下测得各物质的平衡浓度分别为，，忽略苯乙酸的电离及与氨气的作用，则反应Ⅰ的平衡常数的值为_____。

(4)温度升高，对反应速率的影响更大的是_____(填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”)。说明判断依据，并从碰撞理论角度解释原因_____。

(5)超临界水在有机废物处理过程中会产生二氧化碳、水、氮气以及盐类等无毒的小分子化合物。其中，以硫酸钠为研究对象，基于水合机理的溶解模型描述其溶解过程：，其中为溶解在超临界水中的硫酸钠，r为硫酸钠溶解所需的水分子数。对于这一反应，平衡常数可近似表示为：。在不同温度下，用硫酸钠溶解度的对数对水密度的对数作图，能得到一系列直线。由图3可以看出，温度变化使得水合分子数发生改变，且温度越来越高，溶解所需的水合分子数r的数值_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

11、物质世界的神奇莫测，常常超乎人们的想象。掌握晶体的结构与性质之间的关系，也许能使你想象的翅膀变得更有力。请回答下列问题：

(1)是目前市场上流行的补锌剂。写出基态电子排布式：___________。

(2)已知高温下比更稳定，试从铜原子核外电子变化角度解释其原因：___________。

(3)镍能与类卤素反应生成。中硫原子的杂化方式是___________，键和键数目之比为___________；类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸(HSCN)的沸点低于异硫氰酸(HNCS)的沸点，其原因是___________。

(4)氮化硼(BN)晶体存在两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。六方氮化硼的晶体类型为___________。

(5)中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，晶体中存在的相互作用有___________(填标号)。

a．离子键

B．共价键

C．金属键

D．氢键

E．范德华力

(6)的结构如图所示，已知键角为，为，则的原因主要是___________。

(7)酸性：___________(填“>”“<”或“=”)。

(8)已知可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成皆为。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。绿色晶体配合物的化学式为___________。

(9)的晶胞如图所示。

①已知A的坐标为(0，0，0)，B的坐标为___________。

②设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示)。

12、色满结构单元()广泛存在于许多具有生物活性分子的结构中。一种含色满结构单元的药物中间体G的合成路线如图：

(1)色满结构单元()的分子式是_____。

(2)乙酸酐的结构简式是，A→B反应类型是_____。

(3)检验A中的含氧官能团的化学试剂是_____；写出G中含氧官能团的名