广东省梅州市高中化学高二上册期末高分通关预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．大豆蛋白纤维是一种可降解材料B．硅胶、生石灰、铁粉都是食品包装袋中常用的干燥剂C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱内可延长水果保鲜期D．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明

2、能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化钠溶液和硝酸混合：B．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合：C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：D．明矾溶液与过量氨水混合：

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．中性溶液中：、、、B．澄清透明的溶液中：、、、C．使甲基橙变红色的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、

4、下列方案设计、现象和结论都正确的是选项目的方案设计现象和结论A探究温度对化学平衡的影响将2mL0.5mol/L的CuCl2溶液加热后置于冷水中，观察现象若溶液由黄绿色变为蓝绿色，说明降低温度，向逆方向移动：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2﹣+4H2OB比较和ClO﹣水解程度大小用pH试纸分别测定同浓度NaHCO3和NaClO溶液的pH若测得NaClO溶液pH大，说明ClO﹣水解程度大于C探究FeCl3溶液与KI溶液的反应向10mLFeCl3溶液中滴加5mL等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，观察现象若溶液最终变为血红色，FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应D检验食品脱氧剂中还原铁粉是否已变质取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化若溶液未变红色，说明脱氧剂中还原铁粉

没有变质A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气催化剂B．高压有利于N2和H2转化为C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

7、下列说法正确的是A．反应在室温下可自发进行，则该反应的B．与混合反应生成，转移电子的数目小于C．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

8、一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)∆H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列说法正确的是（

）A．反应前4min的平均速率υ(Z)=2.5×10−3mol·L−1·min−1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆)＞υ(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.5D．其他条件不变，再充入0.10molZ，平衡时X的体积分数增大

9、苯乙烷与Cl2在光照条件下发生一氯取代，反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．反应①②③的△H＞0B．使用恰当的催化剂，可以使反应②的程度减小，反应③的程度增大C．已知物质A的稳定性大于B，则分别获得等物质的量A和B，前者需要的能量更少D．为加快反应速率，可在日光直射的地方进行实验

10、如图是一定条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化

的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是()

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等D．该反应达到平衡态Ⅰ后，升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

11、对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH=-904kJ·mol-1，下列有关说法不正确的是A．该反应一定能自发进行B．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小C．断裂1molN-H键的同时，断裂1molO-H键，说明该反应达到平衡状态D．使用合适的催化剂可以提高单位时间内NH3的转化率

12、根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（

）选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量0.1mol•L-1和0.01mol•L-1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B将Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+C向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）D常温下，分别测量浓度均为0.1mol•L-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：HClO＞H2S

A．AB．BC．CD．D

13、水是最常见的溶剂。下列说法正确的是A．0℃时，B．向水中加入盐酸，变小C．将纯水加热至80℃，变大、pH变小D．电解水制H2、O2时，为了增强导电性，可以加入适量氯化钠

14、下列叙述中正确的是A．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液，两者pH相同B．中和相同物质的量的盐酸和醋酸时，盐酸消耗的氢氧化钠多C．物质的量浓度相同的NaCl和醋酸溶液的导电能力相同D．足量锌分别和等体积、等pH的盐酸、醋酸分别反应，醋酸产生氢气体积多且速率快

15、水的电离平衡曲线如下图所示，已知T>25，下列说法正确的是

A．a>7B．B点溶液呈酸性C．C点溶液和D点溶液混合，所得溶液呈中性D．保持温度不变，向A点溶液中通入适量HCl，可获得D点溶液

16、已知常温下，向20mL0.1000mol/L溶液中滴入0.1000mol/LNaOH溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法正确的是

A．若A点pH=3.0，醋酸的电离度为10%B．若B点pH=4.7，该点电荷守恒式为C．若C点加入NaOH溶液的体积为19.88mL，离子浓度大小关系是D．D点pH=8.7，溶液的物料守恒关系式是

17、下列用于解释事实的方程式书写不正确的是A．将纯水加热至较高温度，水的pH变小：H2O⇌H++OH-ΔH＞0B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++=CaCO3

18、下列关于各图象的解释或结论正确的是

A．图甲表示常温下向20mLpH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系B．图乙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0的平衡常数K与温度和压强的关系C．图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a点N2的转化率等于b点D．图丁表示反应2SO2＋O22SO3，t1时刻降低温度符合图示变化

19、常温下，将pH=9和pH=11的两种强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为A．9.3B．10.7C．10D．11.3

20、常温下，向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线n表示pH与lgB．Ka1(H2A)=10-2.3C．交点a的溶液中：c(H2A)＞c(A2-)D．NaHA溶液中：c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)二、填空题

21、为保护环境，需给汽车安装尾气净化装置，装置中发生反应为：。一定温度下，将等物质的量的CO和NO气体充入刚性容器中发生反应，测得容器内的压强变化如图中曲线Ⅰ所示。

回答下列问题：

(1)内，以CO的压强变化表示该反应的平均反应速率为_______，该反应的平衡常数_______(为各气体分压表示的平衡常数)

(2)已知该反应的正反应速率，逆反应速率，其中、为速率常数，只与温度有关。则反应达平衡时，_______(填“>”、“<”或“=”)。

(3)从曲线Ⅰ到曲线Ⅱ可能改变的反应条件是_______，此时与Ⅰ相比将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。三、实验题

22、某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时：左手___________，右手___________眼睛注视___________。判断滴定终点的现象是：___________。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度：___________。四、原理综合体

23、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/℃200300400KK1K20.5请回答下列问题：

(1)试比较K1、K2的大小，K1___________K2(填“>”、“=”或“<”)。

(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号字母)。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

b．3v正(N2)=v逆(H2)

c．v正(NH3)=v逆(NH3)

d．混合气体的密度保持不变

(3)400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=___________。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3mol⋅L−1、2mol⋅L−1、1mol⋅L−1时，则该反应的v正(N2)___________v逆(N2)(填“>”、“=”或“<”)。

(4)下图为一定温度下，N2和H2以1：3进行反应，平衡时，NH3的体积分数随压强的变化示意图

①随压强增大，NH3的体积分数增大的原因是___________。

②比较b点和a点：平衡常数K(a)___________K(b)(填“>”、“<”或“=”，下同)，N2的浓度c(a)___________c(b)。

③计算b点的平衡常数Kp=___________(Mpa)-2(用分压表示的平衡常数，结果保留2位有效数字)五、填空题

24、以磷灰石[主要成分为Ca5(PO4)3F]制备锂离子电池正极材料前体FePO4的实验流程如下：

(1)用磷酸、硫酸“分步浸取”磷灰石制备H3PO4，发生的主要反应如下：

Ca5(PO4)3F＋7H3PO4=5Ca(H2PO4)2＋HF↑

Ca(H2PO4)2＋H2SO4＋2H2O=CaSO4·2H2O↓＋2H3PO4

①磷灰石也可直接用硫酸溶解。两种工艺相比，该“分步浸取”工艺的优点是_____________________。

②经“酸浸”得到的粗H3PO4为CaSO4∙H3PO4∙H2O混合体系。“纯化”步骤控制温度在70℃，调节H3PO4质量分数为55%，使CaSO4以结晶水合物析出，过滤。为提高H3PO4的产率，需对CaSO4水合物晶体进行洗涤，并________，再将其中部分返回酸浸系统。

(2)将H3PO4溶液、FeSO4溶液和H2O2溶液混合，调节溶液pH，得到FePO4·2H2O，焙烧脱水得FePO4。

已知：FePO4·2H2O晶体的纯度及颗粒大小会影响产品性能，沉淀速率过快会形成细小颗粒状粉末；含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示；Fe3＋+EDTA4－⇌[Fe(EDTA)]-。

①生成FePO4·2H2O的离子方程式为________。

②工业上选择溶液pH为2，此时溶液中c(HPO)为1.0×10-7.3mol·L-1，则c(PO)=_____mol·L－1。

③实际生产时，还加入EDTA四钠盐溶液，其目的是________。

④设计以H3PO4溶液、FeSO4溶液和H2O2溶液为原料，制备较大颗粒FePO4·2H2O晶体的实验方案：_________________________。(FePO4·2H2O晶体需“洗涤完全”，除主要原料外，其他试剂任用)

25、氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨气的化学家。

(1)下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答

①写出氮气和氢气合成氨的热化学方程式：_____________。

②对于合成氨的反应下列说法正确的是_____________(填编号)。

A.该反应在任意条件下都可以自发进行

B.加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小

C.若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

D.该