广西壮族自治区南宁市高中化学高考模拟期末自我评估预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国科技的发展日新月异，下列有关解读正确的是选项科技成果化学解读A在海水里原位(无淡化)直接电解制氢先淡化后电解制氢经济成本更高B将二氧化碳人工合成脂肪酸无机物转化为有机高分子化合物C纳米陶瓷应用于国防装备陆军战车纳米陶瓷属于传统无机非金属材料D载人航天史上实现乘组“太空会师”飞船燃料的化学能首先全部转化为热能A．AB．BC．CD．D

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12NAB．23gCH3CH2OH中为sp3杂化的原子数为NAC．0.5molSF6中S的价层电子对数为3NAD．甲烷酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目2NA

4、下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法错误的是

A．电负性：a>fB．第一电离能：d>cC．气态氢化物的稳定性：f>eD．a和b形成的化合物可能含有共价键

5、有机物M(2-甲基-2-丁醇)存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是

A．N分子可能存在顺反异构B．M能使酸性溶液褪色C．M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有3种D．L的同分异构体中，含两种化学环境的氢的结构有2种

6、下列有关实验装置及操作正确的是

A．二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，选用装置①B．和固体反应制备氨气，选用装置②C．选用装置③排空气法收集乙烯D．配制溶液，选用④

7、关于下图所示①、②两个装置的叙述，正确的是

A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．离子移动方向：①中向阴极方向移动②中向负极方向移动C．电极反应式①中阳极：，②中正极：D．硫酸浓度变化：①增大，②减小

7、室温下，关于1L0.1mol/L氨水()的叙述正确的是A．由水电离出的B．当加入少量氯化铵固体时，溶液中将增大C．当与盐酸恰好完全中和时，溶液中：D．当加入稀硫酸至溶液pH=7时，溶液中二、试验题

8、氯气是氯碱工业的主要产品之一，常作强氧化剂，可与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。回答下列问题：

Ⅰ、三氯化硼(BCl3)的制备，

查阅资料：已知：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；

③BCl3遇水观察到大量的白雾。

（1）检验发生装置A的气密性的实验具体方法是_____________________________________

（2）按气流方向连接各装置的接口，顺序为_______

a→(

)→(

)→(

)→(

)→(

)→(

)→(

)→(

)→h。

（3）装置D的作用是________________；装置E的作用是___________________________，实验中若不用装置C，可能产生的后果是____________。

（4）BCl3遇水反应的化学方程式为：_____________________________。

Ⅱ、SO2与漂粉精溶液的反应操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色1.液面上方出现白雾；

2.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

3.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（5）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_____________________________。

（6）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。该反应的离子方程式为________________________。

（7）用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因_______________________。三、工艺流程题

9、以废锌电池预处理物(主要成分为ZnO，另含少量、CuO、、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体()、生产流程如下图所示。

已知：ZnS和CuS的分别为、。

回答下列问题：

(1)“酸浸”后所得“滤渣A”的主要成分为_______。

(2)“除锰”时，反应的离子方程式为_______。

(3)“除铁”时，加入ZnO的目的是_______。

(4)“除铜”后要求溶液中，若溶液中浓度为，试计算说明溶液能否达到要求：_______(要求写出计算过程)。

(5)“沉淀”后，需经过滤、洗涤、干燥系列操作分离出草酸锌晶体，检验沉淀是否洗净的操作为_______。

(6)在通风橱中，将草酸锌晶体置于陶瓷仪器_______(填仪器名称)中加热分解可制得ZnO。已知一种ZnO晶体晶胞结构如下图所示，晶体密度为，NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体中与等距离且最近的共有_______个，相邻两个之间的距离为_______nm。

四、原理综合题

10、利用CO2合成甲醇、二甲醚技术是有效利用CO2资源，实现“碳中和”目标的重要途径。

(1)开发CO2直接催化加氢合成二甲醚技术是很好的一个研究方向。

主反应：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H1=-122.54kJ•mol-1

副反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)

△H2

①已知25℃和101kPa下，H2(g)、CO(g)的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1，H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ•mol-1，则△H2=_______kJ/mol。

②其他条件相同时，反应温度对CO2平衡转化率影响如下图所示。CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大的原因可能是_______。

③在催化剂作用下，向恒温恒压(250℃、3.0MPa)的密闭容器中充入反应气，n(CO)：(CO2)：n(H2)=1：5：20。反应平衡时测得CO2的转化率为20%，二甲醚的选择性为80%(已知二甲醚的选择性=×100%)，则副反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(2)利用CO2合成甲醇也是有效利用CO2资源的重要途径。将原料气(CO2)：n(H2)=1：3充入某一恒容密闭容器中，只发生CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H3<0，在不同催化剂作用下，反应tmin时CO2的转化率随温度的变化如图所示。

①下列说法正确的是_______。

A.使用催化剂I时，d点已达到平衡

B.T3K的平衡常数大于T4K的平衡常数

C.若a点时，v(H2)正=3v(CH3OH)逆，则此条件下反应已达到最大限度

D.c点转化率比a点低的原因一定是催化剂活性降低

②若图中a点时反应已达平衡，现原料气按(CO2)：n(H2)=1：2.8充入同一恒容密闭容器中，在催化剂I的作用下发生反应。请在图中用实线画出了T3K～T5K之间CO2的平衡转化率变化曲线_______。

(3)水煤气变换反应的机理被广泛研究，其中有一种为羧基机理，某催化剂催化CO*+H2O*⇌CO2*+H2(g)(*表示吸附态、Ea表示活化能)步骤如下：

Ⅰ.H2O*→OH*+H*

Ea1=141.7kJ/mol

Ⅱ.CO*+OH*→COOH*

Ea2=39.5kJ/mol

Ⅲ.COOH*→CO2*+H*

Ea3=132.1kJ/mol

Ⅳ.2H*→H2(g)

Ea4=97.4kJ/mol

反应CO*+H2O*⇌CO2*+H2(g)的决速步骤是_______(填序号)。

11、钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，请回答：

(1)基态钛原子核外电子有___________种空间运动状态，根据价电子排布图判断下列钛原子或离子电离一个电子所需能量最高的是___________。

(2)钛的配合物有多种。、、的配体中所含原子电负性由大到小的顺序是___________，其中中___________(填写“大于”、“小于”或“等于”)单个水分中。

(3)钛与钙、氧原子形成的一种化合物钙钛矿晶胞如图。此化合物的化学式为___________，该晶体中钙的配位数为___________；

(4)在相同条件下，比的水解能力更强，原因是___________。

12、多非利特(J：)是一种抗心律失常药物，其中一种合成路线的部分过程如下图所示：

(1)现代化学中，常用来鉴定有机物中元素种类的方法是___________A．红外光谱分析B．X-射线衍射实验C．质谱分析D．光谱分析(2)B到C的反应方程式___________

(3)H到I，官能团的变化为___________→___________(填名称)

(4)E到G的生成，有人提出可以用E和ClCH2CH2Cl在NaOH水溶液的条件下直接制备G，可以简化实验步骤；也有人不赞同这种改进，他认为改进虽然减少了实验步骤，但易生成大量的副产物，最终使G的产率降低，则E和ClCH2CH2Cl反应产生的副产物的结构简式为___________。

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