广西壮族自治区钦州市高中化学高三上册期末评估提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列生产活动或生活中涉及的化学反应不属于放热反应的是A.燃放爆竹B.石灰石分解C.利用铝热反应焊接钢轨D.牛奶变质

A．AB．BC．CD．D

3、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A．92g甘油中含有的羟基数为3NAB．1mol氯气与足量甲烷在光照下充分反应，生成的HCl分子数为NAC．28g正丁烷和30g异丁烷的混合气体中所含碳原子数为4NAD．14g聚乙烯(聚合度为m)中所含氢原子数为2mNA

4、短周期主族元素X、Y在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y小于XC．原子半径：X小于YD．气态氢化物的稳定性：HmY弱于HnX

5、葡萄糖在生物体内会发生分子内反应形成葡萄糖的半缩醛(如图所示)，物质A和B分别为两种葡萄糖半缩醛，下列说法正确的是

A．葡萄糖半缩醛含有羟基、醚键，该葡萄糖不能发生银镜反应B．半缩醛的形成可看作羟基与醛基发生了加成反应C．物质A分子不具有手性D．葡萄糖半缩醛A和B的分子式均为C6H10O5

6、实验室用和浓盐酸制取并回收，下列装置不能达到相应实验目的的是A.制备B.除去中的HCl杂质C.分离反应后混合物得到含的溶液D.制得

A．AB．BC．CD．D

7、下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是

A．图(a)中，MnO2的作用是催化剂B．图(b)所示电池放电过程中，两极板的质量不断增大C．图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D．图(d)所示电池充电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

7、25℃，图中曲线Ⅰ是溶液滴定醋酸的滴定曲线；曲线Ⅱ为0.1000mol/L盐酸滴定25mL、cmol/L氨水的滴定曲线。已知。下列叙述错误的是

A．水的电离程度：b＞aB．由曲线Ⅰ可确定NaOH溶液滴定醋酸时可选用酚酞作指示剂C．a点离子浓度从大到小的顺序为c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)D．将曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的c点溶液混合，溶液中存在c()=c(CH3COO-)二、试验题

8、高铁酸钾()是一种高效、多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理，化工生产中作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物的氧化剂。某小组同学在实验室制备高铁酸钾。

实验Ⅰ.制备次氯酸钾

实验装置如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备，并用KOH溶液吸收制备次氯酸钾溶液。

已知：的沸点为，以上分解为和。

(1)装置B中盛装碳酸钠溶液的仪器的名称是___________。实验中控制氯气与空气体积比的方法是___________。

(2)装置B中反应的化学方程式为___________。若装置B无冷却装置，则进入装置C中的会大量减少，其原因是___________。

实验Ⅱ．制备高铁酸钾

查阅资料知的部分性质如下：①可溶于水、微溶于KOH浓溶液；

②在、强碱性溶液中比较稳定；

③在和的催化作用下发生分解；

④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。

(3)在搅拌下，将饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液(含KOH)中即可制取，写出该反应的离子方程式：___________。该操作不能将KClO饱和溶液(含KOH)滴加到饱和溶液中，其原因是___________。

(4)工业上常用间接碘量法测定高铁酸钾样品(杂质只有KCl)中高铁酸钾的含量，其方法是用碱性碘化钾溶液(pH为11~12)溶解0.90g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全全部被还原成)，再调节pH为3~4(弱酸性)，用1.0mol/L的标准溶液作为滴定剂进行滴定()，当到达滴定终点时，消耗标准溶液15.00mL，则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为___________。三、工艺流程题

9、V2O5是硫酸生产中的催化剂，某种含钒工业下脚料主要成分是V2O3，其中含铝、硅、铜、锰等氧化物及油脂等杂质，一种以该下脚料为原料提取V2O5的工艺流程如图：

已知：i.V2O5+2H+=2VO+H2O；VO+H2O=VO+2H+。

ii.常温时，有关氢氧化物的溶度积常数如表：氢氧化物Mn(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Ksp4.00×10-142.20×10-201.90×10-33

回答下列问题：

(1)NH4VO3中“V”的化合价是___。

(2)将焙烧冷却后的固体残留物进行“粉碎”，其目是____。

(3)“滤渣1”的主要成分是____(写化学式)。

(4)“调pH=7”，析出沉淀的主要有____，此时滤液中c(Cu2+)∶c(Al3+)=____。

(5)请写出“沉锰”操作的离子方程是____。

(6)利用制得的V2O5可通过电解的方法制备金属钒，电解装置如图：石墨电极Y接直流电池的____(填“正极”或“负极”)，阴极反应式是___。

四、原理综合题

10、磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组用质量分数为85%的磷酸与反应制备，反应方程式为一定条件下的实验结果如图1所示。

回答问题：

(1)该条件下，反应至1h时KCl的转化率为_______。

(2)该制备反应的随温度变化关系如图2所示。该条件下反应为_______反就(填“吸热”或“放热”)，且反应热随温度升高而_______。

(3)该小组为提高转化率采用的措施中有：使用浓磷酸作反应物、向系统中不断通入水蒸气等。它们能提高转化率的原因是：不使用稀磷酸_______；通入水蒸气_______。

(4)298K时，的平衡常数_______。(已知的)

11、填空。

(1)X、Y两者物理性质有差异的主要原因是___________。代号结构简式水中溶解度/g(25℃)熔点/℃沸点/℃X

0.245100Y

1.7114295(2)CO(NH2)2分子中C原子的杂化方式为___________，1mol该分子中σ键的数目为___________，该物质易溶于水的主要原因是___________。

(3)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)ΔH=-313kJ·mol-1，F—F键的键能为159kJ·mol-1，Cl—Cl键的键能为242kJ·mol-1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为___________kJ·mol-1.ClF3的熔、沸点比BrF3的___________(填“高”或“低”)。

(4)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是___________。为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据下述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是___________。参数分子分子直径/nm分子与H2O的结合能E/kJ·mol-1CH40.43616.40CO20.51229.91(5)维生素B1的结构式如图，晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有___________。

12、氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，有抗肿瘤功效。下面是某研究团队提出的一种氧氮杂环类化合物F的合成路线：

已知：+

回答下列问题：

(1)A的名称是____，B中含氧官能团的名称是羧基、______，E中手性碳原子的数目为____。

(2)根据C的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号结构特征反应的试剂、条件反应形成的新结构或产物反应类型①_________、还原反应②M的结构简式_________D_______反应③硫酸、加热B和乙醇取代反应(3)B有多种同分异构体，满足以下条件的同分异构体有_________种。

①仅含苯环一个环状结构，且苯环上仅有2个取代基

②仅含2种官能团且能发生银