广东省揭阳市高中化学高二下册期末模考模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活、生产、科技密切相关，下列有关说法错误的是A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是“牺牲阳极法”B．第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C．国家大剧院采用碲化镉发电玻璃，该玻璃可将太阳能转化为电能D．青铜器是我国古代重要的物质文化遗产，青铜属于合金

2、高效率和高选择性将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22gCO2中所含共用电子对数目为4NAB．1molCH4中所含质子数和中子数均为10NAC．途径2生成标准状况下22.4LCH4，反应转移电子数为8NAD．途径1所得产物物质的量之比为l：1，形成共价键数目为6NA

3、短周期主族元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断不正确的是甲乙丙丁戊

A．最外层电子数：甲丁B．原子半径：丙丁C．金属性：甲乙D．最高价含氧酸的酸性：戊丁

4、以我国科学家命名的Wolff－Kishner－黄鸣龙反应的原理如下：

下列说法错误的是A．该反应属于还原反应B．(HOCH2CH2)2O与甘油互为同系物C．若N中R代表C2H5，代表CH3，则N的核磁共振氢谱图中有两组峰D．若M中R与都是苯基，则M分子中所有原子都可能共平面

5、下列实验装置或原理能达到实验目的的是（

）A．形成原电池B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO

6、某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验，装置如下图所示，下列说法正确的是

A．甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应为：B．电极b上得到的是Cl2C．标准状况下，每个电池通入且完全反应，理论上最多能得到D．若将电极a的石墨棒换成Fe棒，NaCl溶液中发生的总反应式为：

7、25℃时，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A．a点所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B．b点所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)C．c点所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-)D．从a点到b点溶液中HA-数目逐渐增多，从b点到e点溶液中HA-数目逐渐减少二、试验题

8、FeCl3蚀刻液由FeCl3和盐酸等组成，可用于蚀刻铜及铜合金等。

（1）加入盐酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解，Fe3+水解的离子方程式为____。

（2）FeCl3溶液蚀刻铜的化学方程式为____。

（3）测定某废蚀刻液中Cu2+含量的实验步骤如下：量取25.00mL废蚀刻液，加入足量的NH4HF2（掩蔽Fe3+，消除干扰），加入稍过量KI溶液（2Cu2++4I－=2CuI↓+I2），在暗处静置5min，然后用0.02000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O=2I－+S4O），接近终点时，加入淀粉和10mL10%NH4SCN溶液（CuI可吸附少量I2，CuSCN不吸附I2），继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①不加NH4HF2会导致测得的铜的含量____（填：“偏高”“偏低”或“不变”）。

②通过计算确定该废蚀刻液中铜的含量（单位g·L－1，写出计算过程）____。三、工艺流程题

9、无水氯化镨()是制取稀土金属镨及镨合金的主要原料，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、、等)制备氯化镨晶体()。

已知：①；

②；

③该条件下，溶液中部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：金属离子开始沉淀的pH5.42.27.5沉淀完全()时的pH6.43.29.0④沉淀时加入氨水逐步调节溶液的pH至6.5，此时滤渣Ⅱ中不含Pr的化合物。

回答下列问题：

(1)为了提高镨元素的浸出率，可采取的措施有___________(填一种即可)。

(2)滤渣Ⅰ的主要成分为和S：

①写出的一种用途：___________。

②S可用来处理体温计破碎时渗出的液态Hg，还可用来制黑火药(由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时的生成物为硫化钾、氮气和二氧化碳)，写出黑火药爆炸时发生反应的化学方程式：___________。

(3)加入的目的是___________，其发生反应的离子方程式为___________，中氧原子的杂化方式为___________。

(4)滤渣Ⅱ的主要成分为___________(填化学式)。

(5)利用表中的数据求出___________。

(6)

利用电解法可以生产金属错。先将氯化镨与工业纯KCl配成二元电解质体系()，然后置于槽内熔化，通入直流电进行电解(如图所示，两电极均为惰性电极)。

①M电极与电源的___________(填“正极”或“负极”)相连。

②电池工作时，每转移个电子，此时产生的气体的体积为___________L(已换算成标准状况下)。四、原理综合题

10、某温度时，在2L容器中发生A、B两种气态物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至4minA的平均反应速率为_______。

(3)4min时，反应是否达到化学平衡？_______(填“是”或“否”)；8min时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“＜”或“=”)。

(4)如果温度和容积保持不变，下列情况能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据有_______。A．容器中气体的密度不随时间而变化B．容器中A的浓度不再发生改变C．容器中B的质量不再发生改变D．容器中n(A)：n(B)=2：1

11、钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为，B点为，回答下列问题：

(1)化合物中价层电子排布式为_____；

(2)钴的周围有6个等距且最近的_____；

(3)C点的原子坐标参数为_____；

(4)该物质的化学式为_____。

12、三氯苯达唑(G)对牛、羊及人体的肝片吸虫病有良好的治疗作用，一种合成路线如下。

回答下列问题：

(1)物质A的系统名称是___________。

(2)分子中，氧原子一对孤对电子能与苯环形成大键，分子中氧原子采取杂化方式为___________。

(3)物质D的中含氧官能团的名称是___________，反应④的反应类型是___________。

(4)反应⑤的化学方程式是___________。

(5)与物质C具有相同官能团、含有苯环结构且苯环上有四个取代基