广西壮族自治区贺州市高中化学高考模拟期末高分考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是A．用来生产电闸、灯口等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物B．“问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池，砷化镓具有良好的导电性C．太阳电池翼采用的碳纤维框架和玻璃纤维框架均为无机非金属材料D．天然橡胶硫化后转变为网状结构，硫化程度越高，强度和弹性越大

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．足量浓盐酸与在加热条件下充分反应，生成的分子总数为B．6%的溶液中，所含的氧原子总数为C．溶液中，D．标准状况下，中所含的分子总数为

4、部分短周期元素电负性的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．上述8种元素均位于元素周期表p区B．g、h的氧化物对应水化物的酸性：C．b、c、d三种元素的简单气态氢化物热稳定性逐渐增强D．c的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的产物为共价化合物

5、几种有机物的结构如图，下列推断正确的是

A．它们的一氯代物均只有1种B．甲的二氯代物有4种C．甲和乙互为同系物D．它们的每个碳原子都形成3个非极性键

6、下列实验装置或操作与实验目的相符的是A.证明氧化性强于B.制取少量的C.检验溶液中是否含有D.除去中的少量A．AB．BC．CD．D

7、如图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路后(此时开关处于打开状态)发现上的c点显红色。接通使c、d两点短路后，可以实现铁上镀锌。下列叙述正确的是

A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H2O＋2e-=H2↑+2OH-C．f电极为锌板D．e极发生还原反应

7、常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L的HX溶液、HY溶液中分别滴加浓度为0.1mol·L的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的表示为，与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A．HX、HY都是弱酸B．常温下，的数量级C．常温下用蒸馏水分别稀释B、D点溶液，pH都降低D．C、D两点溶液中都有二、试验题

8、氯气是一种重要的非金属单质，某小组同学在实验室研究氯气的制备和性质。

第一部分：小组同学用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中发现，二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止，该小组同学进行了一系列实验探究二氧化锰仍有剩余时反应停止的原因。

【提出猜想】ⅰ.随着反应进行，c(Cl-)降低，不能被二氧化锰氧化。

ⅱ.随着反应进行，……

【进行实验】将反应后的固液混合物倒出，平均分在两个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想i不成立。

(1)请将表中的实验操作和实验现象补充完整。序号实验操作实验现象Ⅰ将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；①___，充分振荡，继续加热试纸未变蓝Ⅱ将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；滴入2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热滴入浓硫酸前，②____；滴入浓硫酸后，③____。

【进一步实验】设计如图实验进一步探究。序号实验装置实验操作现象Ⅲ向左侧烧杯中滴加2滴浓硫酸滴加浓硫酸前，电流表指针不偏转：滴加浓硫酸后，电流表指针偏转Ⅳ向右侧烧杯中滴加2滴浓硫酸电流表指针始终不偏转(2)实验Ⅲ中滴加浓硫酸后，左边烧杯中的电极反应式是___。

(3)依据实验Ⅰ—Ⅳ，解释“二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止”的原因是___。

第二部分：制备SnCl4

SnCl4在工业上常用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，其熔点是-33℃，沸点是114℃，在常温常压下为无色液体，在潮湿的空气中易水解。该小组同学设计了如图装置制备SnCl4。

回答下列问题：

(4)装置A中反应的化学方程式为___，装置F的作用是___。

(5)利用该方法制备的SnCl4中含有少量SnCl2杂质，可利用Fe3+与Sn2+反应生成Fe2+与Sn4+，测定产物中SnCl4的质量分数，具体操作如下：取反应后的固体7.600g于试管中，加适量的盐酸溶解，加入少量KSCN溶液做指示剂，用0.1000mol/LFeCl3标准溶液进行滴定，用去FeCl3溶液的体积为20.00mL。

①滴定终点的现象为___。

②SnCl4的质量分数是____(保留四位有效数字)。三、工艺流程题

9、冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸和砷酸的形式存在，工业中酸性废水中回收再利用砷的工业流程如下，请回答下列问题。

(1)废水中中砷元素的化合价为___________价。

(2)“沉砷”选择石灰乳实现沉淀转化。存在两个溶解平衡：

实验表明，“沉砷”选择的最佳温度为85℃，请用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随着温度的升高，沉淀率下降的原因为___________，室温时，当沉淀完全(溶液的离子浓度，沉淀完全)，则溶液的pH最大约为___________。

(3)“酸化”发生的离子反应方程式为___________。

(4)整个流程中可以循环使用的物质有___________。

(5)下图是“结晶”加热分解，不同硫酸的浓度和温度的溶解度曲线，结晶过程应选择的最佳条件为___________。

As2O3溶解度曲线四、原理综合题

10、我国政府承诺要在2030年前实现碳达峰，相关转化的研究对解决环境、能源问题意义重大。回答下列问题：

(1)催化加氢制取汽油时，的转化过程如图1：

下列对该反应过程的说法正确的是_______(填标号)。

A.整个反应过程中，有非极性键和极性键的断裂和形成

B.中C原子的杂化类型为sp

C.汽油为纯净物

(2)已知甲烷化技术的反应原理为

，该技术的核心是催化剂的选择。其他条件均相同，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和选择性随温度变化的曲线如图2所示。

①四羰基镍是镍的一种配合物，该配合物中中心原子的配位数为_______。

②以Ni为催化剂，高于320℃后，单位时间内转化率上升的原因是_______；工业上应选择的催化剂是_______。

(3)以、为原料合成涉及的主要反应如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

①反应

_______。(用含和的代数式表示)

②反应Ⅰ、Ⅱ的(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图3所示。据图判断，升高温度时，体系中的含量将_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，CO的含量将_______。

③某温度下往恒容密闭容器中充入1mol和3mol，恒温条件下仅发生反应Ⅰ，平衡时混合气体的总压(此时总压为p)为起始总压的，该反应的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数)。

11、磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态磷原子的核外电子排布式为_______。

(2)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示。

①第一电离能：磷_______硫(填“>”或“<”，下同)；电负性：磷_______硫。

②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_______。

③每个P4S3分子中孤电子对的数目为_______。

(3)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_______。

(4)磷化铝的熔点为2000℃，它与晶体硅的结构类似，磷化铝的晶胞结构如图所示。

①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_______。

②图中A点和B点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为_______。

12、瑞替加滨(K)具有潜在的神经保护作用，它可以永久性减少大脑中动脉闭塞的梗死面积，可以逆转单侧颈动脉闭塞导致的功能缺失，可以治疗癫痫病。以下是K的两条合成路线图：

(1)A→B的反应类型为___________。

(2)ClCOOCH2CH3的化学名称是___________。

(3)K的结构简式___________。

(4)写出G→H的反应方程式___________。

(5)I分子中氮原子的杂化轨道类型为___________。

(6)J中的含氧官能团的名称是___________。

(7)路线图