广西壮族自治区凭祥市高中化学高一下册期末提升考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于物质的分类中，正确的是选项酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HCl烧碱FeSO4•7H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCCO2H2SO4纯碱泥水NaClDSO3Al(OH)3K2CO3自来水NH3

A．AB．BC．CD．D

2、下列化学用语或模型不正确的是A．氯化钠的电子式：

B．氢氧化钡的电离方程式：C．水分子的结构式：

D．乙烯分子的球棍模型：

3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3NAB．标准状况下，11.2L乙醇中分子的数目为0.5NAC．71gCl2与足量Fe反应，转移电子的数目为2NAD．一定条件下，0.1molN2与0.3molH2充分反应生成NH3的数目为0.2NA

4、下列离子组既能在强酸性溶液，又能在强碱性溶液中大量共存的是A．Na+、K+、NO、COB．Ba2+、K+、Cl-、NO3-C．Na+、HCO、SO、Ca2+D．Fe2+、K+、ClO-、Cl-

5、下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现蓝色沉淀D．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

6、下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．Al与NaOH溶液反应：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑B．SO2通入BaCl2溶液中反应：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+C．Cl2通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-＋H2OD．小苏打溶液中加入稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O

7、一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是

A．WX是共价化合物B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q<YC．原子半径：W>Z>YD．Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物

8、下列化学实验基本操作中正确的是（

）A．从碘水中提取I2时，向碘水溶液加入酒精进行萃取分液B．蒸发结晶时，蒸发皿应放在石棉网上加热C．用10mL量筒量取7.50mL浓盐酸D．蒸馏时，冷凝水从冷凝管下管口进，由上管口出

9、已知前20号主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且分别位于不同周期，所组成物质间能发生反应2Z2+2W(YX)2=WZ2+W(ZY)2+2X2Y，下列说法正确的是A．W为钾B．简单离子半径Z>WC．W(YX)2和W(ZY)2所含化学键类型不同D．W(YX)2中阴离子与X2Y含电子数、质子数均相等

10、海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是A．从海水中可以得到NaCl，NaCl是制造纯碱的原料B．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质C．电解氯化钾和氯化镁的水溶液，可制得钾和镁D．用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘

11、实验室用高锰酸钾制备氧气，通常有以下几个步骤：

①检查装置的气密性②连接装置并固定③往大试管中装入药品④点燃酒精灯⑤收集气体⑥熄灭酒精灯⑦把导气管从水槽中移出，其中排列顺序正确的是A．①②③④⑤⑥⑦B．①③②④⑤⑦⑥C．②①③④⑤⑦⑥D．②③④①⑤⑥⑦

12、在某密闭容器中，一定条件下，对于反应

，下列说法错误的是A．该反应为可逆反应B．升高温度，正反应速率增大C．该反应达到平衡状态时，D．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和

13、已知：，在反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如图，下列说法错误的是

A．t1时增大了生成物浓度B．t2时减少了压强C．t2时降低了温度D．t3时使用了催化剂

14、关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600kJ/mol；

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol；

③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+216kJ/mol。

下列叙述正确的是A．CO的燃烧热为ΔH=+283kJ/molB．在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小C．若有3.2gCH4与足量水蒸气按③反应，则吸收的热量是43.2kJD．若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量小于CO

15、质量相等的下列有机物充分燃烧耗氧量最大的是A．C3H6B．C6H6C．C4H10D．C4H8

16、下列变化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

17、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是

A．电子的移动方向是从Cu流向ZnB．溶液中Zn2+从甲通过交换膜移向乙C．Cu棒电极反应式为：2H++2e－=H2↑D．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量减小，乙池溶液的总质量增大

18、Li-FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是

A．正极的电极反应式为FeS2-4e-=Fe+2S2-B．电池工作时，每转移0.4mol电子，负极质量减少2.8gC．电池工作时，电子从Li电极经熔融LiCF3SO3移动到FeS2电极D．将熔融LiCF3SO3改为用稀盐酸酸化的LiCl溶液，电池的性能更好

18、7.5g镁铝合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和NO的混合气体11.2L（标准状况），向反应后的溶液中加入3.0mol/LNaOH溶液，当金属离子恰好完全沉淀时，得到19.4g沉淀，下列说法不正确的是A．该合金中铝与镁的物质的量之比是2：1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．NO2和NO的混合气体中，NO的体积分数是20%D．得到19.4g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是300mL二、工艺流程题

19、栲胶法脱除煤气中硫化氢的工艺流程示意如下：

回答下列问题：

(1)“吸收”步骤除了生成NaHCO3外，还生成了NaHS。写出该吸收的的离子方程式为_______。

(2)“脱硫”步骤的中间产物可与“吸收”步骤中生成的NaHCO3反应，实现Na2CO3的再生，再生反应的离子方程式为___________。

(3)“脱硫”步骤中，改变溶液pH，溶液中含硫微粒的浓度随时间变化结果如下图。

根据图像分析脱硫过程中常将pH维持在8.86的原因是___________。

(4)“氧化I”步骤发生反应的化学方程式为：Na2V4O9＋2NaOH＋H2O＋TE(醌态)=TE(酚态)＋4NaVO3.则1molTE(醌态)和1molTE(酚态)在组成上相差___________mol___________(填写微粒符号)。

(5)“氧化I”步骤和“氧化II”步骤的作用分别是___________；___________。

(6)该流程总反应的化学方程式为___________。三、实验题

20、根据所学相关知识完成下列问题。

Ⅰ．小组Ⅰ用下图装置制取Cl2并探究性质，回答下列问题：

(1)装置①用于制取Cl2，反应的化学方程式是_____

(2)装置②的作用是_____

(3)装置③中的现象是_____

(4)装置④中发生反应的离子方程式是_____

Ⅱ．小组Ⅱ利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质，回答下列问题：

(5)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是_____

(6)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是_____

(7)装置③的作用是_____

(8)②中的现象说明二氧化硫具有的性质是_____

Ⅲ．小组Ⅲ用图1所示装置制取氨，并探究其性质，回答下列问题：

(9)仪器a的名称是_____

(10)图1试管内发生反应的化学方程式是_____

(11)图1方框中的收集装置应为_____(填图3中字母标号)。

(12)将蘸有浓盐酸的棉球放入收集满NH3的集气瓶中，迅速盖上玻璃片，可观察到的实验现象是_____

(13)甲同学设计了图2所示的装置进行尾气处理，乙同学认为该设计不合理，其理由是_____四、周期表推断题

21、X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；X、Q、Z核外电子数之和为18，X和Q形成的物质是常见燃料。请回答下列问题：

(1)写出R-的结构示意图_______。

(2)下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子，在一定条件下充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为_______。

(3)由X、Y、M三种元素组成的一种离子A，既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。写出A与氯水反应的离子方程式_______。

(4)由Y、M两种元素构成的一种化合物，常用作食品的抗氧化剂，是利用了该化合物的_______性质；

(5)由Q、Y、R三种元素组成的一种四核化合物B，各原子都满足8电子结构，画出B的结构式_______。五、有机推断题

22、阿司匹林是生活中常用的非处方药(OTC)，具有解热镇痛作用，它的一种合成路线“片段”如下：

回答下列问题：

(1)长期服用阿司匹林易引起酸中毒，如果酸中毒可及时服用_______(填标号)。

A．生理盐水

B．葡萄糖水

C．小苏打水

(2)阿司匹林中的官能团有_______(填名称)。

(3)的试剂、条件是_______，流程中E制备水杨酸的反应类型是_______，另一产物的结构简