贵州省安顺市高中化学高考模拟期末自测模拟提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国唐代垦地建畦生产盐已得到大力推广。唐人张守节在其《史记正义》对此有翔实的记载：“河东盐池畦种，作畦若种韭一畦，天雨下池中，咸淡得均，既驮池中水上畦中，深一尺许，以日曝之，五六日则成盐，若白矾石，大小若双陆(棋子)。及暮则呼为畦盐”。上述记载中未涉及到的概念或操作是A．分散系B．分液C．蒸发D．结晶

3、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1.8gH218O中所含电子数目为NAB．2L0.05mol·L-1乙酸溶液中H+数目小于0.1NAC．4.6gNO2与N2O4混合气体中氮原子数为0.5NAD．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4L气体

4、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为12。W在短周期主族元素中原子半径最大，X、W同族，Y、Z同周期，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0。下列说法正确的是A．简单氢化物的沸点：B．X分别与Y、Z、W形成的二元化合物只存在共价键C．由X、Y、Z、W四种元素形成的盐只有两种D．原子半径：

5、下列说法正确的是A．顺-2-丁烯分子的球棍模型

B．

和

互为同分异构体C．乙二醇和丙三醇互为同系物D．

含有四种不同化学环境的氢

6、实验室用下图装置完成表中的四个实验，不能达到实验目的的是实验装置选项实验目的试剂X试剂YA.检验C2H5Br消去反应后的气体产物水酸性KMnO4溶液B.检验C2H5OH消去反应后的气体产物NaOH

溶液Br2的CCl4溶液C.比较醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱Na2CO3

溶液苯酚钠溶液D.检验制取乙炔时的气体产物CuSO4溶液酸性KMnO4溶液

A．AB．BC．CD．D

7、有关如图装置的叙述不正确的是

(

)

A．这是电解NaOH溶液的装置B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－=

4OH－C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH－-2e－

=

Fe(OH)2D．这是一个原电池装置

7、已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有关说法正确的是A．在的醋酸溶液中加入少量的稀盐酸，溶液的pH会变小B．等浓度等体积的和NaClO溶液中离子总数，前者大于后者C．的新制氯水中：D．由电离常数分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小二、试验题

8、PCl3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应用。在实验室中制取PCl3，在D中放入足量白磷，将Cl2迅速而且不间断地通入D中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。

三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：熔点沸点三氯化磷-112℃76℃五氯化磷146℃200℃分解

注：常温下五氯化磷不溶于三氯化磷

（1）写出A中发生反应的化学方程式：____________________________。

（2）反应开始前需要检查装置气密性，检查方法为____________________________。

（3）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器D不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在D的底部放少量____________________________。

（4）在烧杯E中加入冰盐水，其作用是____________________________。

（5）白磷与氯气反应产物中可能含有一定量的PCl5，从中分离出三氯化磷的方法是______________。经过一段时间反应发现B中竖直导管液面上开，可能的原因是____________________________。

（6）装置F的作用是____________________________。三、工艺流程题

9、工业上，用生物堆浸法处理低品位黄铜矿(主要成分是CuFeS2)制备两“矾”，其简易流程如下：

已知：①T.f细菌在1.0<pH<6.0范围内保持生物活性。

②几种离子沉淀的pH如下表所示：Fe3+Fe2+Cu2+开始沉淀时的pH1.56.34.2完全沉淀时的pH2.88.36.7

回答下列问题：

(1)生物堆浸包括两个反应过程：①CuFeS2+4H+O2=Cu2++Fe2++2S+2H2O；②4Fe2++O2+4H=4Fe3++2H2O。在反应①中，氧化产物是_______。

(2)生物堆浸效率与温度的关系如图所示。

温度高于40℃时，生物堆浸效率降低的主要原因可能是_______。

(3)生物堆浸过程中不断补充稀硫酸，调节pH的范围为_______，其目的是_______。

(4)“氧化”中1molCuS完全反应转移2mol电子，该反应的离子方程式为_______。

(5)室温下，滤液M中c(Cu2)=1.0×105mol·L1，c(S2)=1.3×1031mol·L1，则Ksp(CuS)=_______。

(6)测定绿矾(FeSO4·7H2O)的纯度。取wg绿矾溶于稀硫酸中，配制成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用cmol·L1标准KMnO4溶液滴定至终点，三次平行实验所消耗标准KMnO4溶液体积依次为24.56mL、24.95mL、25.05mL。通过计算可得该绿矾的纯度为_______(用含w，c的代数式表示)。如果操作都正确，测得纯度高于实际纯度，其可能原因是_______。四、原理综合题

10、2022年9月中国生态环境部发布了全国城市空气质量报告，主要污染物有、NO和CO等，将污染物在催化剂作用下转化为无害无毒、可参与大气循环的气体至关重要。已知：

反应Ⅰ

反应Ⅱ

反应Ⅲ

(1)一定温度下，将等物质的量的NO与CO气体充入恒容密闭容器中，假设仅发生反应Ⅰ。

①下列可作为反应达到平衡的判据的是_______(填序号)。

A.不变

B.容器内气体密度不变

C.容器内气体压强不变

D.

②反应达到平衡后，为提高NO的平衡转化率，最宜采取的措施是_______。

(2)将NO和CO气体按体积比1∶2充入恒容密闭容器中，在双金属-MOF催化下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。NO的平衡转化率及的选择性(生成目标产物所消耗的反应物质量与参与反应的反应物质量之比)随温度变化曲线如图甲所示：

①不考虑其他因素，在双金属—MOF催化下生成环境友好气体，选择的最佳反应温度为_______(填序号)。

a.100℃以下

b.100～200℃

c.200℃以上

②135℃时反应Ⅰ的_______(是以体积分数表示的平衡常数，列计算式)。

(3)反应Ⅲ的能量变化如图乙所示。

①反应Ⅲ的_______。

②实验测得反应Ⅲ温度高于523K时，其速率方程为，而温度低于523K时，其速率方程为，进一步实验测得低温时其反应历程如下：

ⅰ：；

ⅱ：。

有关反应Ⅲ的说法正确的是_______(填序号)。

a.任何温度下，反应均可自发进行

b.温度低于523K时，反应ⅰ活化能高于反应ⅱ

c.任何温度下升高温度，、均增大，化学平衡常数K也增大

d.任何温度下，反应Ⅲ的反应历程相同

11、氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：

(1)基态氟原子核外电子的运动状态有_______种，这些电子的电子云形状有_______种，氟原子的外围电子排布式为_______。

(2)三氟化硼乙醚(

)的熔点为-58℃、沸点为126～129℃，它属于_______晶体；的空间构型为_______。

(3)人类向大气中排放的加速了臭氧层的破坏，中碳原子的杂化方式为_______。

(4)随着氢氟酸浓度的增大，溶液中的与未电离的HF可形成、、等多种缔合离子，使与HF缔合的作用力为_______。

(5)铜与氟形成的某化合物的晶胞如图所示(铜元素位于晶胞的顶点和面心，氟元素位于体内)：若该晶体的密度为，则铜与氟的最近距离为_______nm。

12、神舟十五号飞船滑动部件由多种高强度、高模量复合材料制成，某树脂L是其中一种材料的组成部分。

(1)L由己二酸和邻苯二胺在催化剂作用下缩聚合成，L中官能团的名称为氨基和_____；生成L的化学反应方程式为_____。

(2)由乙烯合成己二酸的一种合成路线如图：

已知：R1CHO+R2CH2CHO

①A与银氨溶液反应的化学方程式为_____。

②按系统命名法，B的名称为_____。

③反应D→E中有一种分子式为C4H6Cl2的副产物生成，该副产物的结构简式为____。

(3)邻苯二胺的一种合成路线如图：

①设计反应H→I的目的是_____。