广西壮族自治区玉林市高中化学高三下册期末自测模拟提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图：

下列说法不正确的是：A．反应①中分解H2O制备H2需从外界吸收能量B．反应②中涉及到极性键、非极性键的断裂C．C6→淀粉的过程中只涉及O－H键的断裂和形成D．核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的结构组成是否一致

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．30gCH3COOH中sp3杂化的碳原子数为0.5NAB．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NAC．冰中1molH2O含有氢键的数目为4NAD．标况下，11.2LCH2=CH2中σ键的数目为2.5NA

4、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．W、Z、M元素的氢化物沸点依次降低C．元素X、Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

5、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其分子结构如图所示，下列叙述不正确的是

A．迷迭香酸分子存在顺反异构体B．迷迭香酸分子中含有1个手性碳原子C．迷迭香酸与浓溴水反应时最多消耗D．迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗

6、下列气体的收集方法正确的是(

)A．Cl2（既能用排饱和食盐水法收集也能用向上排空气法收集）B．NO（既能用排水法收集也能用向上排空气法收集）C．SO2（既能用排水法收集也能用向上排空气法收集）D．O2（既能用排水法收集也能用向下排空气法收集）

7、某化学兴趣小组设计了如图所示的电化学装置，下列说法不正确的是

A．乙池工作时，CO32―不断移向负极B．乙池负极反应为CH3OH-6e一+3CO32―=4CO2+2H2OC．甲池中Fe电极发生的反应为2Cl―-2e一=Cl2D．为了使电池持续供电，工作时必须有CO2参与循环

7、酒石酸(简写为)是一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数，草酸的电离平衡常数。下列说法正确的是A．在水溶液中的电离方程式为：B．常温下，往水溶液中继续加水稀释，溶液的逐渐增大C．水溶液中：D．与过量的水溶液反应的离子方程式：二、试验题

8、银由于其优良的性能和特性被广泛应用于照相、电子、电气等工业。废定影液中银主要以Na3Ag(S2O3)2形式存在，实验室用废定影液制备Ag的具体流程如图所示：

注：“还原”时由于Ag+直接与N2H4•H2O反应过于激烈，所以采用加入氨水，使Ag+与氨形成[Ag(NH3)2]+，降低Ag+的浓度，从而相应降低Ag+的氧化能力，使反应能够平稳进行。

回答下列问题：

（1）“溶银”时产生的气体是___(填化学式）。

（2）N2H4•H2O(水合肼）为无色透明的油状发烟液体，具有强还原性，实验室制备原理为NaClO+2NH3=N2H4•H2O+NaCl，可能用到的实验装置如图所示：

①本实验中用不到的装置是___。(填字母），试剂x是___(填化学式，任写一种）。

②加入NaClO溶液时要慢慢滴加，目的是___。

③按气流从左到右的方向，整套装置的连接顺序为___(填仪器接口小写字母）。

（3）AgNO3见光或受热易分解。将上述流程中AgNO3溶液蒸发浓缩可获得AgNO3固体，实验装置如图所示：

①使用真空泵的目的是___。

②测定AgNO3固体的纯度(杂质不参与反应）称取2.00g制备的AgNO3固体，加水溶解，定容到100mL；准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.1000mol•L-1NH4SCN标准溶液滴定，消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL，则固体中AgNO3的质量分数为___。三、工艺流程题

9、三氯化六氨合钴(III){[Co(NH3)6]C13}是合成其他含钴配合物的重要原料。工业上以水钴矿(主要成分为Co2O3，还含有少量的Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2)为原料制备三氯化六氨合钴晶体。

已知：①Co2O3具有很强的氧化性，其产物为Co(Ⅱ)；碱性条件下，Co(Ⅱ)能被O2氧化：[Co(NH3)6]Cl3易溶于热水，难溶于冷水：

②25℃时相关物质的Ksp如表：物质Co(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2MgF2CaF2Ksp1×10-13.81×10-16.31×10-38.61×10-32.31×10-11.21×10-7.81×10-105×10-11

请回答下列问题：

(1)“浸取”时，能提高浸取速率的措施是_______(写出一条即可)，Co2O3发生反应的离子方程式为_______。

(2)滤渣Ⅱ的成分是A1(OH)3和Fe(OH)3“氧化”时，NaClO3溶液的作用是_______。

(3)“除杂”时，CoF2可将Ca2+、Mg2+转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中Mg2+刚好沉淀完全，则此时滤液中c(Ca2+)=_______mo1·L-1(通常认为溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1时沉淀完全)。

(4)“转化”时，Co2+转化为[Co(NH3)6]3+，需水浴控温在50~60℃，温度不能过高的原因是_______，其反应的离子方程式为_______，“系列操作”为_______、冷却结晶、_______、洗涤、干燥。

(5)为测定产品中钴元素的含量，取ag样品于烧杯中，加水溶解，加入足量的NaOH溶液，加热至沸腾，将[Co(NH3)6]Cl3完全转化为Co(OH)3，冷却后加足量KI固体和HCl溶液，充分反应一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中，定容。取25.00mL试样加入到锥形瓶中，加入淀粉作指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL(已知：2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O=2I-+S4O)。

①滴定终点的现象是_______。

②该产品中钴元素的质量分数为_______(用含a、V的式子表示)。四、原理综合题

10、氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时，氮的氧化物、等又是环境污染的主要物质，研究其转化规律一直是科学热点问题。根据所学知识回答下列问题：

(1)甲烷可以催化还原氮氧化物消除氮氧化物污染，已知反应：

I．

II．

III．

则的________。

(2)已知反应Ⅰ在任意温度下均能自发进行，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)是乙二胺四乙酸根离子，与形成的络合物可用于吸收烟气中的。其吸收原理：

。将含的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的溶液中。吸收率随通入烟气的时间的变化如图所示。时间越长，吸收率越低的原因是___________。

(4)在一定条件下，可直接催化分解：，同时伴有副反应发生。

①在温度为时，将含的混合气体(体积分数为40%)以的流速通过催化剂，测得的转化率为40%，则平均反应速率为________。欲提高的转化率，可采取的措施为_______________(任写一条)。

②和时，在恒压密闭容器中进行模拟实验。各组分(含量极少，可忽略)的相关信息如表：物质n(投料)/mol19346.52500n(平衡)/mol50x202522其中______，的平衡转化率为______(保留三位有效数字)；该温度下，反应的压强平衡常数______(用分压表示，)。

11、氮的化合物在工业生产中有重要用途，请回答下列问题：

(1)[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。写出一种与N互为等电子体的分子：_______(填化学式)；实验数据表明键角：NH3＞PH3＞AsH3，分析原因是_______。

(2)氮与碳还能形成一种离子液体的正离子，为使该正离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的－C2H5，不能被H原子替换，原因是_______。

(3)配合物顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是临床使用的第一代铂类抗癌药物。顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。如：

①基态Cu原子价层电子的轨道表示式为_______，鸟嘌呤中氮原子的杂化方式为______。构成鸟嘌呤的元素电负性由大到小的顺序_______。

②在Pt(NH3)2Cl2中，配体与铂(Ⅱ)的结合能力：Cl-_______NH3(填“＞”或“＜”)。

③顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如表。顺铂反铂结构25℃时溶解度/g0.25770.0366请从分子结构角度解释顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是________。

④顺铂的发现与铂电极的使用有关。铂晶胞为正方体，边长为anm，结构如图。铂晶体的摩尔体积Vm=_______m3/mol(阿佛伽德罗常数为NA)。(已知：单位物质的量的物质所具有的体积叫做摩尔体积)

12、聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子