广西壮族自治区合山市高中化学高一下册期末评估测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、对下列物质进行的分类正确的是A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子

2、下列化学用语的表达正确的是A．CO2的电子式：B．CCl4的球棍模型：C．Mg和Cl形成化学键的过程：D．乙烯的结构简式为CH2CH2

3、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．18gH218O含有的中子数为10NAB．0.1mol/LHCl溶液中含有的H+数为0.1NAC．2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD．0.1mol熔融的NaHSO4中含有的离子总数为0.2NA

4、下列各组离子在溶液中能够同时大量存在的是A．Cu2+、K+、SO、NOB．NH、Ba2+、SO、Cl-C．Na+、K+、H+、COD．Fe2+、Cu2+、H+、NO

5、下列①～④是对钠与水反应的实验现象、解释的描述，下列说法正确的是序号实验现象解释和结论①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了气体④向反应后的溶液中滴加石蕊，溶液变红生成了碱性物质

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

6、下列方程式书写正确的是A．碳酸氢钠的电离：NaHCO3＝Na+＋H++COB．Na2CO3溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：CO＋2H+＝H2O+CO2↑C．氨水和CuCl2溶液反应的离子方程式：2OH-+Cu2+＝Cu(OH)2↓D．工业上利用乙烯与水加成制乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

7、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A．相同条件下，单质对应的密度：W>XB．在常温下，四种元素对应的单质不都是气体C．元素对应含氧酸酸性一定是：Y＜ZD．W、X与Z不能存在于同一化合物中

8、下列有关焰色试验的叙述中正确的是A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色B．焰色试验时，如果没有铂丝，可以用洁净的玻璃棒代替C．实验前后及更换药品时需用稀硫酸将铂丝洗净并灼烧D．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定有，没有

9、化合物是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，X、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W、Y位于不同短周期，且X、W同主族，Z的原子序数等于X、W、Y的原子序数之和，Z的氢化物的水溶液是一种常见的强酸。下列叙述中正确的是A．W是短周期元素中金属性最强的元素B．离子半径：Y>ZC．Y的氧化物为碱性氧化物D．化合物有还原性

10、不需要经过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是A．镁B．精盐C．溴D．碘

11、锌是一种常用金属，工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。已知：Fe的活泼性强于Ni。下列说法错误的是

A．“电解”时，阴极上的电极反应式为B．“酸浸”时，未发生氧化还原反应C．“沉淀2”中只含有两种金属D．可循环利用的物质为

12、为了说明影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉的反应快B．将相同大小、相同形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，二者的化学反应速率相等C．将相同浓度、相同体积的浓硝酸分别放在暗处和强光处，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．室温下，向两支试管中分别加入相同浓度、相同体积的双氧水，再向其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末，二者产生氧气的快慢不同

13、在密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图象下列分析正确的是

A．图I研究的是t1时刻升高温度对反应速率的影响B．图I研究的是加入合适催化剂对反应速率的影响C．图II研究的是t1时刻通入氦气（保持恒容）对反应速率的影响D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

14、CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)

ΔH=-75kJ·mol−1②C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-394kJ·mol−1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

ΔH=-111kJ·mol−1则该催化重整反应的ΔH等于A．-580kJ·mol−1B．+247kJ·mol−1C．+208kJ·mol−1D．-430kJ·mol−1

15、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是A．CH4与C2H4B．CH4与C3H4C．C2H2与C3H6D．C2H4与C3H4

16、下列转化不能一步实现的是A．CuSO4→Cu(OH)2B．K→KOHC．Fe2O3→Fe(OH)3D．SO3→Na2SO4

17、某改进后的锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是

A．正极发生的反应为：B．乙中的通过交换膜移向甲C．每消耗，电路中转移2个D．该装置可以防止直接与反应

18、关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．电子从锌片经稀硫酸流向铜片B．铜是负极，铜片上有气泡产生C．氢离子在铜片表面被还原D．从锌片经稀硫酸流向铜片

18、某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶1二、工艺流程题

19、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，下图为海水综合利用的部分流程。回答下列问题：

(1)粗盐中可溶性杂质离子包含。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为_______(填字母)。

a．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸

b．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸

c．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸

(2)步骤③加入的试剂A是_______，然后进行的操作Ⅰ是_______。

(3)步骤①~⑦中，涉及氧化还原反应的步骤有_______。

(4)步骤⑥的化学方程式为_______。

(5)步骤⑦的离子方程式为_______。三、实验题

20、蛋白质含有C、H、O、N、S等元素，是基本营养物质之一、采用某检测仪对某蛋白质中的N、S元素进行检测，根据下图流程回答下列问题：

说明：

变温：对吸附柱升温，所吸附的成分按、和的顺序逐个释放。

控制温度为，释放的主体主要为。

(1)第一步将有机物氧化的目的___________。

(2)若不通氨气，则使S元素的测定结果偏___________(填“高”或“低”)。

(3)铜管还原的化学方程式___________。

(4)在中学化学实验室中可利用___________(填试剂名称)定性检测上述变温后的气体中是否含有。

(5)若利用中学化学方法定量检测变温后S元素的含量，可先将气体通入足量下列溶液中___________(填字母)进行吸收，再向所得溶液中加入足量___________。

A．硫酸酸化的溶液

B．盐酸酸化的溶液

C．溶液

D．新制氯水

(6)有机物中氮元素的含量测定还可以采用凯氏定氮法，流程如图：

其中第②步反应的离子方程式为___________。四、周期表推断题

21、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。

(1)W、X、Z三种元素______(填能”或“不能”)形成离子化合物。

(2)用电子式表示YZ的形成过程_____(用对应的元素符号答题)。

(3)各收集一烧瓶纯净的XW3和WZ，分别做喷泉试验。假定溶质不扩散，所得溶液的物质的量浓度之比为_____。五、有机