广西壮族自治区玉林市高中化学高考模拟期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、有机物在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是A．福尔马林可用于饮用水消毒B．地沟油可用于生产肥皂和油漆C．纤维素可用于生产硝酸纤维D．甲酚可用于制造酚皂和消毒液

3、下列说法正确的是A．向1L1mo/L的溶液中加入足量溶液有3mol沉淀产生B．分子式为的有机物有4种可能结构(不考虑立体异构)C．1mol石墨晶体中含有的键数目为1.5D．金属的导电性和导热性都是通过自由电子的定向运动实现的

4、下列所述的粒子(均为36号以前的元素)，按半径由大到小的顺序排列正确的是

①基态X原子的结构示意图为

②基态的价电子排布式为

③基态的轨道表示式为

④基态的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数A．②>③>①B．④>③>②C．③>②>④D．④>②>③

5、下列化学用语或图示表达正确的是A．羟基的电子式：B．丙烯的键线式：C．键电子云轮廓图D．的VSEPR模型

6、利用甲烷与氯气发生反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下。其中有关B装置几种功能说法错误的是

A．控制气体流速B．平衡压强C．使气体混合均匀D．干燥气体

7、一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法错误的是

A．电极丁的反应式为MnO-e-=MnOB．气体X为氢气，电极乙附近溶液的pH减小C．KOH溶液的质量分数：c%>a%>b%D．导线中流过2mol电子时，电解池中理论上有2molK+移入阴极区

7、已知为二元可溶弱酸。，分别向溶液和溶液中加固体(忽略溶液体积变化、溶液中存在和的逸出)，所得结果如下图，下列说法不正确的是

A．B．两点相等C．当如图时，D．加入相同量的氢氧化钠时，总有二、试验题

8、常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。某小组设计下列装置(夹持装置略)用氧化的方法制取。

已知和的相关信息如下表。物质熔点/℃沸点/℃化学性质-112.076.0与水生成和；与生成2.0106.0与水生成和HCl(1)仪器a的名称是_______，仪器b在实验中的主要作用是_______。

(2)装置B的作用除了干燥气体外还有_______。

(3)连接装置，检查气密性，加入药品后应首先向装置C的三颈烧瓶中通入气体_______，生成该气体的离子反应方程式是_______。

(4)反应温度控制在60-65℃的目的是加快反应速率和_______。

(5)该设计中存在不足之处，改进的措施是_______(用简要的文字叙述)。

(6)经测定C中含量为55%，提纯可采取的方法是_______。三、工艺流程题

9、三氧化二镍(Ni2O3)经常用于制造镍氢电池，也可用于镍粉的制造，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、铁及其氧化物、碳等)回收其中的镍并制备Ni2O3的工艺流程如下所示：

已知：①NiCl2易溶于水，在该实验条件下H2O2、Fe3+不能氧化Ni2+

②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.010mol/L)的pH7.23.72.27.5完全沉淀时(c=1.0×10-5mol/L)的pH8.74.73.29.0③反萃取的反应原理为NiR2+2H+Ni2++2HR

(1)“预处理”操作目的是除去镍废料表面的矿物油污，可选用试剂为___________(填标号)。

A．酒精

B．纯碱溶液

C．NaOH溶液

(2)酸浸时镍的浸出率与温度的关系如图所示，温度高于40℃时镍的浸出率开始下降，主要原因可能是___________(从两个角度分析)。

(3)“氧化”时主要反应的离子方程式是___________。

(4)利用上述表格数据，可计算出Fe(OH)3的Ksp=___________(用科学记数法表示，已知lg2=0.3)，若“氧化”后的溶液中Ni2+浓度为0.1mol/L，则“调pH”应控制的pH范围是___________。

(5)向有机相中加入溶液能进行反萃取的原因为___________(用化学平衡移动原理解释)。

(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系：温度低于30.8℃30.8℃-53.8℃53.8℃-280℃高于280℃晶体形态NiSO4·7H2ONiSO4·6H2O多种结晶水合物NiSO4从NiSO4溶液获得稳定的NiSO4·6H2O晶体的操作依次是___________。

(7)有机相提取的Ni2+再生时可用于制备镍氢电池(碱性)，该电池充电时的总反应为Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则放电时负极的电极反应式为___________。四、原理综合题

10、氢能是人类未来的理想能源之一，氢能利用存在两大难题：制取和储存。

Ⅰ.制取氢气

(1)甲醇水蒸气催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，其反应机理如下：

反应1：

反应2：

回答下列问题：

①在催化剂作用下，反应1可通过如图所示的反应历程实现催化重整，则___________(用含字母a、b、c的代数式表示)。

②将一定量的甲醇气体和水蒸气混合反应，使用催化剂，测得相同条件下，甲醇的转化率与的物质的量分数变化如图所示。反应2为___________反应(填“吸热”或“放热”)，选择催化剂的作用为___________。

(2)乙烷催化裂解也可制备氢气：催化裂解过程中利用膜反应新技术可以实现边反应边分离出生成的氢气。不同温度下，乙烷在容积为的恒容密闭容器中发生催化裂解反应。氢气移出率不同时，的平衡转化率与反应温度的关系如图所示：

①相同温度时，、、次增大，则对应的的平衡转化率依次___________(答“增大”或“减小”)，上述反应达到平衡后，欲增大单位时间内的转化率，可以采取的措施有___________(填序号)。

A．升高温度

B．通入惰性气体

C．及时移出

D．加入催化剂

②A点时平衡常数，则___________。

Ⅱ.储存氢气：硼氢化钠()是研究最广泛的储氢材料之一

(3)在配制溶液时，为防止发生水解反应，可以加入少量的___________(写化学式)。

(4)中硼原子在成键时，能将一个电子激发进入能级参与形成化学键，该过程形成的原子光谱为___________光谱(填“吸收”或“发射”)。

(5)硼氢化钠()的强碱溶液在催化剂作用下与水反应可获取氢气。查阅资料可知：常温下，在水中的溶解度不大，易以形式结晶析出：且化学反应速率与催化剂的接触面积有关。在其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，的浓度和放氢速率的变化关系如图所示。随着浓度的增大，放氢速率先增大后减小，其原因可能是___________。

11、I.近年来，我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、陶瓷基复合材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)等，请按要求回答问题：

(1)基态砷原子简化的核外电子排布式为_______，其电子占据的最高能层符号是_______，占据最高能级的所在的原子轨道为_______形。与As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素有_______(写元素符号)。

(2)硼氢化钠(NaBH4)是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应缓慢产生氢气：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑(反应前后B元素的化合价不变)。上述方程式中所涉及的元素的电负性由大到小的顺序为_______；BH的空间构型为_______。

(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机物，分子中N原子、C原子的的杂化方式分别为_______、_______。乙二胺能与Cu2+、Mg2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_______。其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_______(填Cu2+或Mg2+)。

II.金属材料Fe、Cu、Zn等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。

(4)黄铜是铜和锌组成的合金，铜、锌两种元素位于元素周期表的_______区，Cu、Zn的第二电离能(I2)：_______＞_______。

(5)下列状态的铜，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。A．[Ar]3d104s1B．[Ar]3d10C．[Ar]3d94s1D．[Ar]3d104p1(6)Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成配位数为6的配离子，如[Fe(H2O)6]3+、[Fe(SCN)6]3-、[FeF6]3-。某同学按如图步骤完成实验：

已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子；Co2+不能与F-形成配离子。

①1mol[Fe(H2O)6]3+中含有_______molσ键；[Fe(H2O)6]3+为浅紫色，但溶液I却呈黄色，其原因是_______，为了能观察到溶液I中[Fe(H2O)6]3+的浅紫色，可采取的方法是_______。

②检验FeCl3溶液中含有Co2+的实验方法是：取FeCl3溶液于试管中，_______。

12、酮基布洛芬是一种优良的非甾体抗炎镇痛药，具有剂量小、疗效高、副作用少的特点。一种以芳香烃A(C7H8)为起始原料合成酮基布洛芬的路线如下图所示。

回答下列问题：

(1)下列说法正确的是___________。A．化合物A不溶于水，密度比水大B．化合物D和F可通过红外光谱鉴别C．化合物F的分子式为C15H12O2D．化合物G中最多有14个碳原子共面(2)B的结构简式为___________。

(3)C的名称为___________，G中官能团的名称为___________。

(4)若—R代表

，E→F的反应历程为：

③、④的反应类型为___________、___