贵州省安顺市高中化学高一下册期末评估提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列叙述中，不正确的是A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH

2、下列化学用语表达正确的是A．CO2的电子式为B．10B的原子结构示意图为C．HCl的形成过程D．18O2和16O3互为同素异形体

3、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正埆的是A．50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为B．和充分反应转移电子数为C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为D．标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为

4、下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是A．K+、Cl-、HCO、SOB．Mg2+、Cl-、Al3+、SOC．Ca2+、Fe2+、Na+、NOD．Ba2+、Cl-、Na+、CO

5、下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现蓝色沉淀D．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

6、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．钠与盐酸反应：2Na+2H+=2Na++H2↑C．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X、Z的最外层电子数均为自身电子层数的2倍，W和X的原子序数之和等于Y的原子序数，且这四种元素的原子序数总和为30.下列有关叙述正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：B．化合物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．常温下，W分别与X、Y、Z形成的化合物均为气体D．分子中各原子均满足8电子稳定结构

8、下列说法正确的是

A．贮存Cl2的钢瓶应贴有如图标签B．在实验室里，钠需要保存在煤油中C．稀释浓H2SO4时，需要沿玻璃棒将水加入到浓H2SO4中并不断搅拌D．NaOH溶液可用于实验室中除去CO尾气

9、现有M、W、X、Y、Z五种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是

A．X、W、Z的原子半径依次减小B．W元素与氢元素可形成多种化合物C．Z的最高化合价为+6D．M、W、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低

10、从淡化海水中提取溴的流程如下:

淡化海水低浓度Br2含Br-等的溶液Br2的浓溶液液溴

下列有关说法不正确的是（

）A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

11、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下：

下列叙述错误的是A．实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯B．装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的C．向步骤I所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出D．不能用装置④加热碳酸氢钠实现步骤Ⅱ的转化

12、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(反应正向放热)是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是A．其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率B．其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但SO2的平衡转化率降低C．其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率D．其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率，但成本增加

13、一定温度下，在容积为1L的密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为N(g)2M(g)B．t1～t2时间内，v(N)=mol·L-1·min-1C．t2时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态D．平衡时，物质N的转化率为75%

14、假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是（

）

A．一定大于B．C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0D．甲→丙过程的ΔH=ΔH1+ΔH2

15、120℃时，4LH2和O2的混合气体爆炸后恢复到原来状态，其体积变为3L。则原混合气体中H2和O2的体积比可能为()A．1:2B．1:3C．3:1D．2:1

16、下列变化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

17、可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e-=4OH-B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al-3e-=Al3＋C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

18、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：。下列有关说法正确的是

A．负极的电极反应式为B．测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向电极C．OH－移向Cu电极，且当电路转移时，Cu电极质量增加8gD．2molCu和的总能量低于和2molAg的总能量

18、某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反成得到KCl、KClO、的混合溶液，经测定与的个数之比为3：1，则与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为A．1：3B．4：3C．2：1D．3：1二、工艺流程题

19、从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。

实验(一)海水提溴：空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如图：

(1)步骤④反应的离子方程式为_____。除SO2外，步骤④还可以选用Na2CO3溶液吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，吸收3molBr2时，转移电子的物质的量为_____mol。

实验(二)碘的制取：另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图：

己知：3I2+6KOH=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下，I2在水中的溶解度很小。

(2)“适量O2”中能代替O2的最佳物质是_____。

(3)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____。

(4)方案乙中，上层液体中加入H2SO4溶液，反应的离子方程式为_____，其中操作Z的名称是_____。三、实验题

20、某化学小组欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，所得实验数据如图所示。

(1)写出该反应的离子方程式_____。

(2)该反应在的平均化学反应速率：v(Cl-)=_____。

(3)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。

ⅰ．小组同学针对这一现象，通过测定c(Cl-)随时间变化的情况，进一步探究该反应的反应速率影响因素，具体情况见下表。方案假设实验操作1_____向烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，测量反应体系温度的变化。2反应生成的Cl-是该反应的催化剂，使反应加快。取10mL0.1mol/LKClO3溶液加入烧杯中，向其中加入_____，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。3溶液酸性增强，加快了化学反应速率。分别向标号为①②的两只烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液；向烧杯①中加入1mL水，向烧杯②中加入1mL0.2mol/L盐酸；然后分别向这两只烧杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。①方案1中的假设为_____。

②补全方案2中的实验操作：_____。

③除方案1、2、3中的假设外，还可以提出的假设是_____。

④在已知方案1的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨，请进行改进：_____。

ⅱ．反应后期，化学反应速率降低的原因是_____。四、周期表推断题

21、已知：A~H均为短周期元素，它们的最高(或最低)化合价与原子序数的关系如下图。

(1)画出F元素的原子结构示意图_______，元素H的单质与足量氧气反应的产物为_______，元素C、D、H的简单离子的半径由大到小顺序为_______(用离子符号表示)。

(2)C元素的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的的离子方程式_______。G的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。

(3)C和F组成的化合物FC被大量用于制造电子元件。工业上用F的氧化物、B单质和C单质在高温下制备FC，其中F的氧化物和B单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为_______。

(4)请写出F的最高价氧化物溶于D的最高价氧化物对应水化物的离子方程式_______。

(5)上述三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，且三种元素原子的最外层共有9个电子，请指明其中的非金属元素名称为：_______。五、有机推断题

22、乙烯是重要的有机原料，根据以下合成