广西壮族自治区防城港市高中化学高二上册期末高分通关考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国古代劳动人民用“失蜡法”铸造青铜器：用蜂蜡作成铸件模型，再用黏土敷成外范，烧成陶模，烧制过程蜡模全部融化流失，使整个铸件模型变成空壳，再往内浇灌青铜熔液，便铸成器物。下列说法错误的是A．青铜是我国最早使用的合金材料，其硬度比纯铜小B．蜂蜡的主要成分为有机物，其中的酯类物质难溶于水C．黏土(Al2O3•2SiO2•2H2O)的主要成分为硅酸盐D．陶模属于传统无机非金属材料，耐高温、耐腐蚀

2、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O+2Na218O2=4Na++418OH-+O2↑B．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：CO2+3H2O+2=2Al(OH)3↓+C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5+6H++2=5+2Mn2++3H2OD．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

3、现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、。现取三份各100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下气体1.792L；

第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.63g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

你认为以下结论正确的是A．该混合液中一定含有、、，可能含K+、Cl-B．该混合液中一定含有、、，可能含Mg2+、K+、Cl-C．该混合液中一定含有K+、、、，可能不含Cl-D．该混合液中一定含有、、、Cl-，可能含K+

4、室温下，下列实验操作、现象和所得结论均正确的题选项实验操作实验现象结论A蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，然后加入少量新制Cu(OH)2，继续加热未看到砖红色沉淀生成蔗糖未水解B液溴和苯在铁粉作用下剧烈放热，将产生的气体通入AgNO3溶液出现黄色沉淀苯和液溴发生了取代反应C向乙醇和水中分别加入少量金属钠均产生可燃性气体二者的羟基具有相同的活性D向苯酚钠溶液中通入过量CO2溶液变浑浊苯酚在冷水中溶解度较小A．AB．BC．CD．D

6、下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是A．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅B．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．高压比常压有利于合成SO3的反应D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

7、下列有关说法错误的是（

）A．活化能接近为0的反应速率极快B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是△S>0C．决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强、催化剂D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

8、在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molN2、6molH22molNH3NH3的浓度/mol·L-1c1c2c3反应的能量变化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ体系压强/PaP1P2P3反应物转化率α1α2α3

已知N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)

ΔH=－92.4kJ·mol-1。下列说法正确的是A．2p1=2p3＜p2B．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大C．α2＋α3＞1D．Q1＋Q3＜92.4

9、苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：，某实验小组在原料及催化剂钯用量等均相同的条件下进行多组实验，测得如表数据：反应温度/℃100100100100120140160反应时间/h10121416141414产率%81.284.486.686.693.596.696.0

下列说法不正确的是A．该反应为吸热反应B．由表中数据推测最佳反应条件为140℃、14hC．在100℃时、反应时间10-14h内，产率增加的原因是反应速率增大D．从140℃到160℃，相同时间产率下降的原因可能是催化剂活性降低

10、在可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(△H<0)达到新平衡时，在平衡体系中充入一定量的18O2，当达到新平衡时，18O的原子应存在于A．只能存在于O2的分子中B．只能存在于SO3的分子中C．能同时存在于SO2和O2的分子中D．能同时存在于SO2、O2、SO3分子中

11、已知CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H＞0。在密闭容器中充入等体积的反应物，测得平衡时CO2、H2的气体压强对数有如图所示关系，压强的单位为MPa。下列说法错误的是

A．a点时对应的Kp=(MPa)B．T1＞T2C．c点对应的p(CO2)=1000MPaD．当容器中CH4与CO的压强比为1∶2时，不能说明该反应达平衡状态

12、常温下有以下四种溶液，下列说法错误的是①②③④pH121222溶液氨水NaOH溶液醋酸溶液盐酸

A．①与②等体积混合后溶液的pH不变B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①与④等体积混合后，所得溶液中D．若④与②混合后所得溶液的pH=3，则

13、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．图中对应点的温度关系为a＞bB．水的电离常数Kw数值大小关系为b＞dC．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D．纯水仅降低温度可由b点到d点

14、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示0.1molMgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化B．图乙表示常温下，稀释等体积、等pH的HA、HB两种弱酸的稀溶液时溶液pH随加水量的变化，则：Ka(HA)＜Ka(HB)C．图丙表示0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D．图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入AgNO3固体，a点向b点迁移

15、室温下，向溶液中逐滴滴加溶液，测得混合溶液的与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．为弱酸，其电离常数B．b点时消耗溶液的体积大于C．溶液的导电能力：b>aD．b点溶液中：

16、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向浓度均为的和的混合液中滴少量的溶液，观察实验现象B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入银氨溶液并水浴加热，观察是否出现银镜蔗糖在酸性条件下能水解C将少量铜粉加入到2.0mol·L溶液中，观察实验现象氧化性比强D室温下，用计测得溶液的小于溶液水解平衡常数：A．AB．BC．CD．D

17、t℃时，将0.1mol·L-1AgNO3溶液分别滴加到10.00mL0.1mol·L-1KCl、10.00ml0.1mol·L-1K2CrO4溶液中，AgNO3溶液体积(V)与-lgc(X)(X为Cl-或)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．曲线L2表示-lgc(Cl-)与V(AgNO3溶液)的变化关系B．t℃时，铬酸银的溶度积常数为4.0×10-12C．若仅将c(K2CrO4)改为0.05mol·L-1，则曲线L2中N点移到Q点D．M点溶液中：c()>c(K+)>c(Ag+)>c(OH-)>c(H+)

18、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．稀释前盐酸的物质的量浓度大于醋酸的物质的量浓度

19、常温下，下列叙述正确的是（

）A．pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b＋1B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．向10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小D．向10mLpH=11的氨水中加入10mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7

20、常温下，0.1mol/L的下列溶液：①；②；③，下列有关说法正确的是酸电离常数电离常数

A．pH：溶液小于溶液B．结合能力：弱于C．溶液显酸性的原因是：D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：二、填空题

21、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。

(2)下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。

A.恒压时充入He

B.恒容时充入He

C.恒容时充入X

D.及时分离出Z

E.升高温度

F.选择高效的催化剂

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。

A.v(X)=v(Y)

B.2v正(Y)=v逆(Z)

C.容器内压强保持不变

D.容器内混合气体的密度保持不变

E.X、Y、Z的浓度相等

(4)反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=_______。

(5)此温度下的平衡常数K=_______。

(6)将5molX与3molY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体X的转化率=_______三、实验题

22、某实验小组用浓度为的溶液滴定某未知浓度的溶液。回答下列问题：

(1)下列实验仪器中不需要的是_______(填字母)。A．滴定管B．铁架台C．容量瓶D．滴定管夹(2)在锥形瓶中放入一定量的溶液，加入_______作为指示剂，判断滴定达到终点的现象是_______。

(3)填写下表中的空白。实验序号初读数终读数体积116.000.0016.7016.700.1044216.751.0018.8517.85_______319.550.3021.1020.800.1064415.000.0016.0016.000.1067

①四组数据中，误差较大的是第_______组，造成这种结果的原因可能是_______(填字母)。

A.滴定管未用溶液润洗

B.达到滴定终点前，摇晃锥形瓶时，有液体溅出

C.滴定前装溶液的滴定管下端有气泡，滴定后气泡消失

D.放入溶液前，锥形瓶内有水

②根据实验有效数据，所测溶液的物质的量浓度为_______。四、原理综合体

23、碳酸锶(SrCO3)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知：①Sr(OH)2为强碱，Cr(OH)3为两性氢氧化物；

②常温下，各物质的溶度积常数如表所示。化合物Cr(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2SrCO3Ksp近似值回答下列问题：

(1)气体A的电子式为_____________。

(2)“酸化”步骤发生如下反应：，则“还原”时发生反应的离子方程式为______________。

(3)滤渣1的主要成分为_____________，滤渣2的主要成分为_____________(填化学式)。

(4)用氨水和NaOH分步调节pH，而不直接用NaOH调节溶液的pH≈13的原因是_____________。

(5)“碳化”时，反应的化学平衡常数K的计算关系式为_____________。(用相关平衡常数表达，已知碳酸的电离常数为Ka1、Ka2)

(6)上述流程合成的碳酸锶与TiO2在高温下反应，可以制得高温超导基片材料SrTiO3，SrTiO3的立方晶胞结构如图所示，其中Ti处在体心位置，Sr与Ti的最近距离为anm，已知SrTiO3的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，则SrTiO3晶体的密度为_____________g/cm3(列出M、NA、a相关的算式即可)。

五、填空题

24、碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)加入少量NaHCO3时，生成滤渣的离子方程式为_______。

(2)反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是_______。(可用离子方程式表示)

(3)蒸发过程中发生反应的化学方程式为_______。

(4)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成聚合离子，该水解反应的离子方程式为_______。

(5)医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据质量标准，产品中不得含有Fe2+及。为检验产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为_______。A．K3[Fe(CN)6]溶液B．KS