广西壮族自治区崇左市高中化学高一下册期末深度自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列表格中各项分类都正确的一组是：纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖BCaO海水铜乙醇C胆矾铝合金AgClCO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋A．AB．BC．CD．D

2、下列化学用语正确的是A．氯分子的电子式B．氯离子的电子式Cl—C．氯离子的结构示意图：D．质量数为37的氯原子

3、下列有关NA的说法正确的是A．惰性电极电解足量饱和食盐水，当生成2molNaOH时，阳极失去的电子数目为2NAB．电解精炼铜，当阴极生成1molCu时，阳极反应的Cu原子数目为NAC．氢氧燃料电池，当正极消耗22.4L(标准状况)氧气时，电路中通过的电子数目为2NAD．电解足量CuCl2溶液，当电路中转移2mole-时，阳极一定生成NA个Cl2

4、某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na+、H+、Cl-、SO、X等五种离子，则X是A．COB．Fe3+C．Mg2+D．Ba2+

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是

A．图1石蕊溶液变红不褪色B．图2产生白色沉淀C．图3试管内先出现红棕色气体，后变无色D．图4能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

6、下列指定反应的离子方程式正确的是A．铜丝插入热的浓硫酸中：B．将通入溶液中：C．向溶液中滴加少量D．过量铁粉加入稀硝酸中：

7、根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是(

)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/m0.661.361.231.100.991.540.701.24最高价或最低价-2+2+1+5-3+7-1+1+5-3+3

A．元素①⑧形成的化合物具有两性B．元素⑦位于第二周期Ⅴ族C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物D．元素⑥的最高价氧化物对应水化物碱性最强

8、化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的有几个

①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火

⑥进行CO性质实验时要在通风橱内进行，多余的CO一律排到室外

⑦做实验时可用手直接拿取金属钠

⑧夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风

⑨不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中（

）A．5个B．6个C．7个D．8个

9、我国科学家分析月壤成分发现含有X、Y、Z、W、M五种主族元素，其原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X与W形成的化合物是光导纤维的基本原料，在潜水艇中Y2X2可以用作供氧剂。下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：Z>Y>XB．最简单气态氢化物稳定性X>WC．最高价氧化物对应水化物碱性Y>Z>MD．工业上用电解ZX来制备Z的单质

10、空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A．热空气吹出Br2，利用了溴的挥发性B．通Cl2发生的主要反应均为Cl2+2Br-=2Cl—+Br2C．该流程体现出氧化性强弱：Cl2＞SO2＞Br2D．溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素

11、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①制取少量乙酸乙酯B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸C．以熟石灰为原料，装置③可制备少量D．装置④a口进气可收集、NO等气体

12、向刚性容器中通入1molCO和1molNO2，发生反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)。已知该反应的v=kc2(NO2)，在其他条件不变的情况下，反应速率无法增大的是A．升高温度B．加入催化剂C．充入更多的COD．充入更多的NO2

13、已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线(如图)，下列说法不正确的是

A．p1<p2B．其它条件不变，通入一定量的NO，可使A点到B点C．A、B两点的平衡常数：K(A)=K(B)D．该反应的ΔH<0

14、已知溶液与盐酸反应生成吸热，溶液与盐酸反应生成放热。下列关于的判断正确的是

A．

B．C．D．

15、有两种气态烃的混合物。已知：它们都能使溴水褪色。且分子中碳原子数均小于5，1体积该混合气体完全燃烧后，可得到3.6体积二氧化碳和3体积水蒸气（气体体积均在同温同压下测定）。下列说法正确的是A．混合物中两种烃的类别可能都是炔烃B．混合烃的平均分子式为C3.6H6C．混合烃为C3H6和C4H6，且相间条件下体积比为2:3D．混合烃为C2H2和C4H8，且相同条件下体积比为1:4

16、下列物质之间的转化不能一步实现的是A．NaHCO3→Na2SO4B．Fe(OH)2→Fe(OH)3C．AgCl→AgNO3D．HClO→O2

17、电池(KOH为电解液)的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．工作时，电流方向为NiOOH电极→导线→Zn电极→电解质溶液→NiOOH电极B．工作一段时间后，电解液pH减小C．负极电极反应式为D．当电路中转移时，电解液质量增加6.5g

18、某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法不正确的是

A．锌片作负极B．电子由锌片经浸有稀硫酸的滤纸流向铜片C．铜片上有气泡产生D．该装置将化学能转化为电能

18、将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（换算为标准状况体积），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL二、工艺流程题

19、从海水中不仅可获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。

回答下列问题；

(1)海水淡化的方法有___________、电渗析法和反渗透法。

(2)步骤(1)中的X是一种黄绿色气体，X为___________(填化学式)。步骤(1)主要发生反应的离子方程式为___________。

(3)检验某NaCl溶液中是否混有SO的方法是___________。

(4)溴单质与热的纯碱溶液反应有气体生成，该反应的氧化产物为___________(填化学式)。

(5)步骤(3)发生反应的离子方程式为___________。

(6)得到的Mg(OH)2中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入___________(填化学式)溶液中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得Mg(OH)2。

(7)写出冶炼金属镁的化学方程式：___________。三、实验题

20、硝基苯可用于生产染料、香料、炸药等。实验室可用浓硫酸、浓硝酸、苯为原料制备一定量的硝基苯(硝基苯的密度为1.2，沸点210℃;苯的密度为0.88，沸点为80.1℃)。

Ⅰ．粗硝基苯的制备，制备装置如图1所示(夹持及加热装置省略)：

实验操作：将50mL浓硫酸缓慢加入35mL浓硝酸(约含0.5mol)中，然后向混合酸中加入39mL苯于容器a中，然后水浴加热55～60℃约15min，使其充分反应。

(1)方框甲中的仪器是______形冷凝管，仪器a的名称为____________。

(2)水浴加热时，除需要水浴锅、热源外，还必须使用的一种玻璃仪器是____________。

Ⅱ．硝基苯精制

实验操作：将a中混合液与适量稀NaOH溶液混合，然后进行充分振荡、静置、分液，接着依次进行水洗→X→过滤→蒸馏(蒸馏装置如图2所示)。

(3)水洗的目的是______，操作X所用试剂应具有的一种性质是______。

(4)蒸馏过程中仪器c至少需要使用______个(次)；操作：①向乙中通冷却水，②加热烧瓶，这两步操作的顺序是先进行操作______(填①或②)，若最终得到36mL精制产品，则硝基苯的产率是______(保留三位有效数字)。四、周期表推断题

21、元素周期表的学习对我们学习化学具有重要的指导意义，如表是元素周期表的一部分，请根据要求回答问题：

族

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①2C②③Ne3④Mg⑤⑥(1)⑥表示的元素是_______(填元素符号)；

(2)⑤元素在周期表中的位置是_______；②和⑤两种元素非金属性强弱关系：②___⑤(填“＞”或“＜”)

(3)写出④最高价氧化物水化物的化学式_______；

(4)③形成的简单离子符号是_______，请写出51号元素在元素周期表中的位置_______。五、有机推断题

22、聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯：

已知：

①F为C和E按物质的量之比为1∶1反应得到的产物。

②查阅资料获得信息：。

(1)B的名称为_____，C的分子式为_____，E中官能团的名称为_____。

(2)反应③的反应类型为_____，反应⑤的反应类型为_____。

(3)反应④的化学方程式为_____。

(4)下列对图中有关物质的叙述正确的是_____(填标号)。

a．煤的气化、煤的液化、石油的分馏