广东省珠海市高中化学高一下册期末高分试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（

）A．盐酸、烧碱、胆矾B．硫酸、纯碱、食盐C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠

2、下列有关考古学上用来测定文物年代的说法正确的是A．质子数为8B．中子数为14C．与互称为同位素D．碳元素位于周期表第二周期第VIA族

3、设为阿伏加德罗常数的值，则以下说法正确的是A．的中含有的中子数为B．溶液中含有的氧原子数为C．甲烷中含有的键数目为D．的溶液中含有钠离子的数目为

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液：B．溶液：C．溶液：D．溶液：

5、下列物质反应有关的实验现象描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰，集气瓶口产生白雾B．钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成C．铁在氯气中燃烧——棕色的烟，加水后形成黄色溶液D．铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟，加水后形成蓝绿色溶液

6、以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质)为原料制备的实验流程如图所示。下列说法正确的是

A．“酸溶”时发生反应的离子方程式为B．“氧化”步骤中，Cl2的作用是将氧化成C．“沉铁”后的溶液中大量存在的离子有、、、D．该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应和氧化还原反应

7、两种短周期元素X和Y形成的单质分别能和氢气反应放出能量Q1和Q2。已知Q2>Q1，下列判断一定正确的是A．沸点：HX>HYB．还原性：HY>HXC．酸性：HXO4>HYO4D．稳定性HY>HX

8、实验室中，下列行为不符合安全要求的是A．在通风橱内制备有毒气体B．金属钠着火时，立即用沙土覆盖C．将过期的化学药品直接倒入下水道D．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

9、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是XYZWA．简单离子半径：B．X的气态氢化物稳定性强于Y气态氢化物C．W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的弱D．含X的某些盐可作化肥使用，保障农作物增产

10、淡海水中提取的工艺流程如下，下列说法不正确

A．试剂X可能是溶液B．步骤Ⅱ通入热空气吹出利用的挥发性C．步骤Ⅲ反应为D．步骤Ⅴ仅包含萃取、分液

11、下列装置用于实验室制并回收，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取B．用装置乙除去中的少量C．用装置丙分离和溶液D．用装置丁浓缩稀盐酸制浓盐酸

12、实验室用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，下列措施中不可能加快反应速率的是A．将所用硫酸加入适量水进行稀释B．将锌粒改为锌粉C．寻找一种合适的催化剂并加入其中D．适当升高温度

13、某反应aA(g)+bB(g)cC(g)∆H<0，在体积为2L的密闭容器中反应：在I、II、III不同阶段体系中改变某一条件，体系中各物质的量(mol)随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是：

A．该反应的化学反应方程式为：A+3B2CB．用物质A表示第I阶段20分钟内平均反应速率为：v(A)=0.025mol·L-1·min-1C．三个阶段反应的平衡常数关系为：KI<KII<KIIID．三个阶段反应的速率为：v(B)I>v(B)II>v(B)III，各段内转化率AI%>AII%>AIII%

14、已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热依次为、、(a、b、c均大于0)。可利用甲烷与二氧化碳或水反应制备和

、推算A．B．C．D．

15、有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量不变。X、Y可能A．C2H4、C2H6OB．C2H2、C6H6C．CH2O、C3H6O2D．CH4、C2H4O2

16、下列物质间的转化，不能一步完成的是A．B．C．D．

17、下列四个常用电化学装置的叙述正确的是

A．图Ⅰ所示电池中，电子由碳棒通过导线流向锌筒B．图Ⅱ所示电池中，锌为负极，正极的电极反应式为C．图Ⅲ所示电池为二次电池，可无限次重复使用D．图Ⅳ所示电池，b电极为正极，电极反应式为：

18、我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电时总反应的化学方程式为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入CO2”。其工作原理如图所示，下列说法中不正确的是

A．电子流向为MWCNT→导线→钠箔B．放电时，Na+向正极移动C．放电时，正极的电极反应式为3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+CD．选用高氯酸钠-四甘露醇二甲醚作电解质溶液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发

18、3.84g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到1344mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积A．672mLB．168mLC．504mLD．336mL二、工艺流程题

19、某工厂以黄铁矿(主要成分为)为原料，采用接触氧化法生产的流程如图甲所示。

(1)中S元素的化合价为___________。

(2)在“接触室”制备的反应化学方程式为___________。吸收时宜选用的试剂为___________(填“水”或“98.3％的浓硫酸”)。

(3)实验室常用浓硫酸来干燥某些气体，利用了浓硫酸的___________性。

(4)生产过程可用双碱法脱硫处理废气中的，原理如图乙所示，其中可循环使用的物质是___________，双碱法脱硫的总反应方程式为___________。

(5)为测定空气中的含量，甲同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性溶液。已知与该溶液反应的离子方程式为：。若管道中空气流量为aL/min，经过b分钟溶液恰好褪色，则该空气样品中的含量为___________g/L。三、实验题

20、高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，可用于饮用水处理。实验室中可通过如图方法制备K2FeO4。

回答下列问题：

Ⅰ.制备KClO：

(1)仪器a的名称为________；装置B中试剂的名称是________；装置B的作用是___。

(2)装置C中Cl2与KOH反应的离子方程式为____________。

(3)若无装置D，可能产生的危害是_______。

Ⅱ.制备K2FeO4：

(4)待装置C中得到足量KClO后，将三口烧瓶上的导管取下，依次加入适量KOH溶液、Fe(NO3)3溶液并搅拌，控制水浴温度为25°C，充分反应得到含有KCl和KNO3的紫色溶液，反应的离子方程式为______。四、周期表推断题

21、如表为元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表一种短周期元素。abcdefg

回答下列问题：

(1)元素f的原子结构示意图为_____________。

(2)a与元素c和g形成的简单氢化物中稳定性强的是_____________。(写化学式)

(3)由上述元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____________(填化学式)。

(4)的电子式为_____________。

(5)元素d的最高价氧化物对应的水化物与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。

(6)与水反应生成两种物质，其中一种使pH试纸先变红又褪色，写出化学方程式_________。

(7)c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)。

(8)c与d形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为____。

(9)下列事实能说明d元素原子的失电子能力比e强的是

(填标号)。A．单质的熔点：d＜cB．简单阳离子的氧化性：e＞dC．常温下，d单质能与水剧烈反应而e不能D．相同物质的量的d、e单质分别与足量盐酸反应，生成的的量：d＜c五、有机推断题

22、有机物是一种药物中间体，其一种合成路线如图所示：

已知：①

②

—泾基，—卤原子

回答下列问题：

(1)的名称为______；反应的试剂为______。

(2)的反应类型为______；E含有的官能团名称为______。

(3)反应的化学方程式为______。

(