广西壮族自治区北海市高中化学高考模拟期末评估试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中正确的是A．镀锌的铁板其镀层破损后，铁的腐蚀会比纯铁的腐蚀快B．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理C．燃料电池的反应物不是储存在电池内部，而是由外部供给，两电极材料可以相同D．工业废水处理过程中，常以Na2S、CuS作沉淀剂除去废水中的Fe2+、Hg2+等

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．分子中含有键数目为B．标准状况下，己烷所含C原子数目为C．苯乙烯(）中含有碳碳双键数为D．的配位键数目为

4、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的－半，则下列说法正确的是XYZWQ

A．离子半径：Q>W>YB．Y有多种同素异形体，而W不存在同素异形体C．X与W可形成化合物XW2，该化合物可作溶剂D．最高价氧化物的熔点：Z>X，因为氧元素与X、Z形成的共价键，后者键能更大

5、双酚A是重要的有机化工原料，可用苯酚和丙酮利用以下原理来制备。下列说法正确的是

A．双酚分子中共线的原子有9个B．双酚苯环上的二氯代物有10种C．丙酮分子中键和键个数比为D．苯酚与双酚互为同系物，都可以与溶液反应

6、下列气体可用如图所示方法收集的是

A．H2B．Cl2C．SO2D．NO

7、某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列说法错误的是

A．①区电极上产生气泡，电极附近滴加溶液后出现蓝色，被腐蚀B．②区电极上产生气泡，电极附近滴加溶液后出现蓝色，被腐蚀C．③区电极的电极反应式为，电极附近滴加溶液后未出现蓝色，被保护D．④区电极的电极反应式为，电极附近滴加溶液后出现蓝色，被腐蚀

7、常温下，下列有关叙述正确的是A．饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：B．100mL

的溶液和200

的溶液所含的相同C．的一元酸和的一元强碱等体积混合后的溶液；D．常温下，、浓度均为。的、

COONa混合溶液

二、试验题

8、氯磺酸（HSO3Cl）是无色液体，密度为1.79g•cm-3，其沸点约152℃：氯磺酸有强腐蚀性，遇潮湿空气生成浓烈的白雾，它属于危险品。制取氯碘酸是在常温下将干燥的氯化氢气体通入溶有三氧化硫的硫酸（发烟硫酸）中，氯化氢与三氧化硫化合即得氯磺酸。在实验室里制取氯磺酸可用如图所示的装置（图中衬垫、夹持和固定仪器均已略去）。

所用到的试剂有：①密度为1.19g•cm-3的浓盐酸；②密度为1.84g•cm-3质量分数为98.3%的浓硫酸（98.3%的浓硫酸沸点是338℃；③发烟硫酸；④无水氯化钙：⑤水；⑥碱石灰。试填空：

(1)对应仪器中应盛入的试剂或药品（填名称）：

a中为______，B中为______，C中为______，F中为______；

(2)A中的分液漏斗下端接有的毛细管的作用是：______，若不用毛细管直接用分液漏斗注入a中液体，可能发生的现象是______，利用生活用品改进实验装置，若将分液漏斗换为______，还能更好的控制反应发生；

(3)写出实验室制备氯磺酸的化学方程式______，一定程度时需用酒精灯在C装置下加热的作用是：______；

(4)如果C中的温度计换成温度传感器，作用是：______；

(5)如果不加F装置可能产生大量烟雾，用化学用语解释原因______；

(6)若F中加无水氯化钙，F后______（填有或没有）必要加装HCl的吸收装置。三、工艺流程题

9、钕铁硼废料中一般含有30%的稀土元素和少量的钴、锰、镍等金属。稀土元素经萃取分离后萃余液化学成分见下表：成分含量<0.0165.3310.351.560.510.16从萃余液中回收氧化钴的工艺流程如下：

已知：①萃取剂和均为磷酸酯，结构为

②已知常温时相关物质的溶度积化学式回答下列问题：

(1)P元素在元素周期表中的位置为___________，萃取剂中P原子的杂化类型为___________。

(2)已知“滤液1”中，则滤液1中的浓度为___________。

(3)已知“滤渣”的主要成分为S，写出“酸分解”时发生反应的离子方程式___________。

(4)反萃取的目的是___________。

(5)“沉钴”后需将沉淀洗净，检验沉淀已洗净的方法是___________。

(6)“煅烧”可在纯氩气中进行，写出煅烧反应的化学方程式___________。若在空气中煅烧，温度高于400℃时会得到另一种钴的氧化物。已知固体残留率为54.6%，则该氧化物的化学式为___________(残留率=×100%)。四、原理综合题

10、(我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，关键的一步是利用化学催化剂将高浓度CO2还原成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

(1)已知相关键能数据如表所示，则上述反应的ΔH=_______kJ•mol-1。化学键H－HH－OC=OC－OC－H键能/kJ•mol-1436464803326414(2)某温度下，向一定体积的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2，体系达到平衡时CO2的转化率为20%。反应的平衡常数Kx=_______(对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，Kx=，x为物质的量分数，计算结果用分数表示)。

(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成CH3OH(g)，除发生上述反应外(后续称为反应Ⅰ)，还发生反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+40.9kJ•mol-1。

①反应I、Ⅱ的lnK(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图所示。线_______(填“a”或“b”)表示反应Ⅱ的lnK随的变化。升高温度，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数______(填“增大”或“减小”或“不变”)。

②研究发现，在单原子Cu/ZrO2催化时，反应I的历程以及中间体HCOO*与CH3O*物质的量之比随时间变化如图所示：

第一步：CO2+H2→HCOO*+H*

第二步：HCOO*+2H2→CH3O*+H2O

第三步：CH3O*+H*→CH3OH

下列说法正确的是_______(填标号)。

A.任何温度下，反应Ⅰ均可自发进行

B.升高温度时，3步反应速率均加快

C.用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，提高平衡转化率

D.反应历程中，第二步反应的活化能最高，是反应的决速步骤

③反应I反应历程中某一步基元反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中直线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R、C为常数)。

i.该基元反应的活化能Ea=______kJ•mol-1。

ii.直线______(填“b”或“c”)表示使用更高效的催化剂时，Rlnk与的关系。

④在密闭容器中，保持投料比不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，一段时间后，测得CO2转化率(α)和甲醇选择性[x(CH3OH)=×100%]随温度(T)变化关系如图所示。若233~250℃时催化剂的活性受温度影响不大，则236℃后图中曲线下降的原因是_______；若气体流速过大，CO2的转化率会降低，原因是_______。

11、铁和碳能形成多种物质，在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)①基态原子的价层电子排布图为_______

②乳酸亚铁口服液是缺铁人群的补铁保健品，临床建议服用维生素促进“亚铁”的吸收，避免转化成，从结构角度分析，易被氧化成的原因是_______

③的熔点显著低于的熔点，可能的原因是_______

(2)下列有关碳的说法正确的是_______.A．第一电离能由小到大的顺序是：B．碳的两种同素异形体金刚石和石墨都是共价晶体C．碳碳双键中键比键轨道重叠程度大，形成的共价键更稳定D．第ⅣA族的元素形成的化合物键角由大到小的顺序为：(3)铁素体是碳溶解在中的间隙固溶体，其晶胞如图所示，该物质的化学式为_______，若该晶体的密度为，则该晶体中最近的两个碳原子的核间距为_______列出计算式即可)

12、神舟十五号飞船滑动部件由多种高强度、高模量复合材料制成，某树脂L是其中一种材料的组成部分。

(1)L由己二酸和邻苯二胺在催化剂作用下缩聚合成，L中官能团的名称为氨基和_____；生成L的化学反应方程式为_____。

(2)由乙烯合成己二酸的一种合成路线如图：

已知：R1CHO+R2CH2CHO

①A与银氨溶液反应的化学方程式为_____。

②按系统命名法，B的名称为_____。

③反应D→E中有一种分子式为C4H6Cl2的副产物生成，该副产物的结构简式为____。

(3)邻苯二胺的一种合成路线如图：

①设计反应H→I的目的是_____。

②K→邻