广西壮族自治区防城港市高中化学高三下册期末高分通关模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列生产活动或生活中涉及的化学反应不属于放热反应的是A.燃放爆竹B.石灰石分解C.利用铝热反应焊接钢轨D.牛奶变质

A．AB．BC．CD．D

3、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A．92g甘油中含有的羟基数为3NAB．1mol氯气与足量甲烷在光照下充分反应，生成的HCl分子数为NAC．28g正丁烷和30g异丁烷的混合气体中所含碳原子数为4NAD．14g聚乙烯(聚合度为m)中所含氢原子数为2mNA

4、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由mXa+与nYb-,得m+a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X,Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

5、完全燃烧1.00g某有机化合物，生成3.08gCO2和1.44gH2O。质谱法测得其相对分子质量为100,下列说法正确的是A．该有机物中可能含有氧元素B．该有机物中C、H原子个数比为7：8C．该有机物主链有5个碳原子的结构有5种D．该有机物可以发生取代反应，也可以发生加成反应

6、下列气体既能用排水法又能用向下排空气法收集的是（

）A．H2B．O2C．NH3D．NO

7、银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确的是

A．电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B．气体Y为H2C．pq膜适宜选择阳离子交换膜D．电池中消耗65gZn，理论上生成1mol

气体X

7、二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，。常温下，用0.100mol/L的HCl分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．b点溶液：B．d点溶液：C．e点溶液中：D．a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：二、试验题

8、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂，实验室用如图所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：

(1)原料气(SO2)的制备

①装置A中盛装药品之前需要进行的操作是_______________；装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用_____________(填字母)。

a.蒸馏水

b.饱和Na2SO3溶液

c.饱和NaHSO3溶液

d.饱和NaHCO3溶液

②D中盛放溶液的溶质的化学名称是____________________

。

(2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的制备

①Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是_________________

，步骤III中测定溶液的pH的方法是_____________________

；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是

________________________。

②结晶脱水生成产品的化学方程式为________________________________。

(3)产品含量的测定

测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数，已知S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。请补充实验步骤(可提供的试剂有焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水)。

①精确称量0.2000g焦亚硫酸钠样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中；

②准确移取V1mL的过量的c1mol·L-1的标准碘溶液(过量)并记录数据,在暗处放置5min,然后加入5mL冰醋酸及适量蒸馏水;

③加入淀粉溶液，用c2mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液____________，读数；

④重复步骤①~③；根据相关记录数据计算出平均值:标准Na2S2O3溶液为V2mL。

⑤产品中焦亚硫酸钠的质量分数为______________(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。三、工艺流程题

9、盐泥是氯碱工业的废渣，主要含镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐，可用于提取，工艺流程如图所示：

I.常见氢氧化物的溶度积如下表：II.物质的溶解度S(水)温度/℃0102040608010020.323.325.230.835.335.833.40.2230.2240.2550.2650.2440.2340.205回答下列问题：

(1)元素在元素周期表中的位置为_______。

(2)滤渣I的主要成分为_______(填化学式)。

(3)加稀硫酸调节的目的是_______。

(4)加入溶液的主要作用是_______(写出两点)。

(5)取少量的滤渣II加入过量的稀硫酸溶解，仍有少量黑色固体不能溶解，该黑色固体是_______，写出生成该黑色固体的离子方程式：_______。

(6)流程中加溶液煮沸后，立即趁热过滤的原因是_______。

(7)滤液II中_______，若发现滤液II发黄，则处理办法为_______。四、原理综合题

10、氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用，氮化物也是主要的大气污染物。回答下列问题：

(1)已知在催化剂的作用下，与反应生成无污染气体：

①

②

③

则④___________(用含、、的代数式表示)。实验室可用氯化铵与消石灰反应制备少量：，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行，说明理由：___________。

(2)在催化剂作用下，也能将转化为无毒清洁物质，恒温条件下，将一定量的与气体通入恒容密闭容器中，发生反应。下列可判断反应达到平衡的是___________(填标号)。A．混合气体的密度保持不变B．C．容器内总压强不再政变D．(3)汽车尾气中含有较多的和，在催化剂作用下，发生反应。实验测得：，(、分别为正、逆反应的速率常数，只与温度有关)。某温度下，在体积为的恒容密闭密器中充入和，当反应达到平衡时，的转化率为，则：

①___________。

②平衡时体系压强为，为用分压表示的平衡常数(分压总压物质的量分数)，则平衡常数___________(用含的式子表示)。

③反应在不同催化剂甲、乙条件下，的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图所示。在工业生产中应选用催化剂___________(填“甲”或“乙”)，理由是___________。

11、Se与S同主族硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：

(1)关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有_______(填字母)。A．Ⅰ中仅有σ键B．Ⅰ中的Se-Se键为非极性共价键C．Ⅱ易溶于水D．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与(2)硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。的立体构型为_______。

(3)已知晶胞为立方体，边长为anm，如下图所示。

①与紧邻的阴离子个数为_______。

②晶胞的密度为_______。(1nmm)

(4)以为燃料，配合可以制备铁粉精()和。结合图示解释可充分实现能源和资源有效利用的原因为_______。

12、我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物，G的一种合成路线如下：

已知：，回答下列问题：

(1)A的名称是___________，E中含有的官能团为___________，反应I的条件为___________。

(2)由B生成C的化学方程式为___________。

(3)G的结构简式为___________。合成丁苯酞的最后一步转化为，，则该转化的反应类型是___________。

(4)有机物D的