广东省揭阳市高中化学高一下册期末评估试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质属于纯净物的是A．84-消毒液B．浓硫酸C．氯水D．液氨

2、下列化学用语或模型不正确的是A．甲烷分子的空间填充模型：

B．氮气的电子式：

C．乙烯的结构式：

D．丙烷的结构简式：

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．4.6gNO2和N2O4混合气体中，所含N原子数目为0.1NAB．标准状况下，1mol乙酸的体积是22.4LC．标况下，78g苯（C6H6）中的碳碳双键数目为3NAD．71gCl2与足量澄清石灰水反应，转移电子数目为2NA

4、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、化学反应现象是化学反应本质的外在表现。下列实验现象描述错误的是A．向饱和溶液中滴加酚酞试液，溶液会变为红色B．向饱和溶液中通入过量，产生白色沉淀C．将通入放有红色鲜花的试剂瓶中，红色鲜花的颜色褪去D．Na与反应，产生光亮的黄色火焰和大量白雾

6、下列离子方程式书写正确的是A．检验溶液中的：B．和溶液反应：C．实验室制氯气：D．溶液与稀混合：

7、某元素X的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，下列说法正确的是A．元素X为第六主族的元素B．元素X最高价含氧酸的化学式为H2XO4C．元素X最高价氧化物为XO2D．元素X的氢化物的化学式为XH3

8、下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（

）A．闻化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品B．点燃可燃性气体之前要先检查纯度，以免发生爆炸C．金属钠着火时应使用干燥的沙土灭火D．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

9、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷()同周期．下列说法不正确的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．金属性：In<Al

10、空气吹出法工艺，是目前“海水(呈弱碱性)提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A．每提取1mol溴，理论上消耗氯气22.4L(标准状况)B．吸收塔内发生反应的离子方程式为C．经过吸收塔后，溴元素得到了富集D．蒸馏塔中还发生了化学变化

11、实验室制备、干燥、收集NH3并进行尾气处理，下列装置能达到实验目的的是

A．用图1所示的装置制备NH3B．用图2所示的装置干燥NH3C．用图3所示的装置收集NH3D．用图4所示的装置吸收多余NH3

12、对于反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，该反应是放热反应。下列有关说法正确的是A．反应中生成22.4LNO时，转移2.5mol电子B．断裂4molN-H键的同时，形成6molO-H键，说明该反应达到平衡状态C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．在恒温恒容条件下，若反应体系压强不再改变，说明该反应达到平衡状态

13、可逆反应：X2+3Y22Z的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线如图，下列叙述正确的是（

）

A．t1时，反应只向正反应方向进行B．t2时，反应未达到限度C．t2~t3时，反应已停止进行D．t2~t3时，各物质的浓度不再发生变化

14、根据盖斯定律判断图所示的物质转变过程中，正确的等式是

A．△H1+△H2+△H3+△H4=0B．△H1=△H2+△H3+△H4C．△H1+△H2+△H3=△H4D．△H1+△H2=△H3+△H4

15、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是A．CH4与C2H4B．CH4与C3H4C．C2H2与C3H6D．C2H4与C3H4

16、下列反应不能一步实现的是A．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3B．C．S→H2S→SO3→H2SO4D．N2→NH3→NO→HNO3

17、目前汽车最常用的启动电源为铅蓄电池，其结构如图所示。铅蓄电池放电时的电池总反应为。下列叙述错误的是

A．是金属氧化物，固态不能导电，不能作电极B．放电时，得到电子，被还原生成C．放电时，Pb作负极，失去电子，发生氧化反应D．放电时，移向正极，溶液的酸性减弱

18、某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构见图，下列有关说法正确的是

A．b极上的电极反应式为：B．在固体酸膜中由b极流向a极C．电路中每转移电子，便消耗(标准状况)D．若将换成产生相同的电量，消耗燃料的物质的量相同

18、已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的物质的量之比为1:3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1二、工艺流程题

19、某锌焙烧矿(含和少量等)制备铁黄()和的步骤如下：

(1)滤渣的主要成分为___________。

(2)“还原”时加入过量精矿将还原为，该反应的化学方程式为___________。

(3)检验“还原”后的滤液中是否含的试剂是___________。

(4)向“还原”后的滤液中滴加氨水，至为5.5时停止滴加，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气过程中，溶液随时间变化如图所示，已知时，完全沉淀的，时段发生的反应为；时段，溶液明显降低，请解释原因：___________。

(5)若上述流程中省略“还原”步骤，则制得的不纯，可能含有的杂质是___________。

(6)请补充完整由和的混合液制备的实验方案：向混合液中滴加溶液至在3.7～5.7之间，充分反应后过滤；___________；边搅拌边向滤渣中滴加稀硫酸至沉淀完全溶解；将溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，干燥制得。(实验中须使用的试剂有：溶液、溶液、蒸馏水)。

已知：①当时，开始溶解。

②相关离子生成氢氧化物沉淀的如下表离子开始沉淀的沉淀完全的2.73.75.79.0三、实验题

20、某化学兴趣小组为了探究亚硫酸钠与浓硫酸的反应以及产物的性质，设计了如图所示装置进行实验。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。

(2)实验过程中，装置B中的现象是_______，发生反应的离子方程式是_______。

(3)若要验证的氧化性，C中可盛放的试剂是_______(填字母)。

a．品红溶液

b．稀硫酸

c．溶液

(4)装置D的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。

(5)尾气可采用_______溶液吸收。

(6)将制得的通入溶液中未见到明显现象，继续向该溶液中滴加，有白色沉淀产生，的作用是_______。

(7)硫酸工厂的烟气中含有，某硫酸厂拟用含的酸性废水处理烟气中，反应后的铬元素以形式存在，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。四、周期表推断题

21、如图为元素周期表的一部分，a～h八种元素在周期表中的位置如图。回答下列问题。abcdefgh

(1)写出元素b在周期表中所在的位置_______，元素c形成的单质的电子式为_______。

(2)元素g和h的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：_______(用化学式表示)。

(3)元素d～g中简单离子半径最大的是_______(填离子符号)。

(4)元素d和e的最高价氧化物对应的水化物分别为X和Y，其中碱性较强的是_______(填化学式)，X和Y反应的离子方程式为_______。

(5)元素a和d的单质化合形成的化合物中a元素的化合价为_______，该化合物能与水反应生成氢气，向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，该反应的化学方程式为_______。五、有机推断题

22、乙烯、乙醇是重要有机化工原料。回答下列问题：

已知：

(1)石蜡油裂解产生的不饱和烃是重要的有机合成中间体。

①反应I的化学方程式是___________。

②D为高分子化合物，结构简式是___________。

③下列装置正确且能达到实验目的的是___________(填序号)。

A．甲装置：从石油中分离石蜡油B．乙装置：证明石蜡油分解生成乙烯

C．丙装置：完成乙醇的催化氧化D．丁装置：制备乙酸乙酯

(2)已知：CaCl2与C2H5OH形成CaCl2·6C2H5OH．实验室制备乙酸乙酯粗产品并精制提纯，流程如下。

①制备乙酸乙酯的化学方程式为___________。

②饱和Na2CO3溶液的作用是_____