广东省韶关市高中化学高二下册期末评估模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是A．电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀B．采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率C．“木与木相摩则然(燃)中的然”是化学能转变为热能D．生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降

2、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是

A．60gSiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si-O键B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图1所示)，则0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．720gC60晶体(如图2所示)中含有6.02×1023个晶胞结构单元D．14g两种烯烃CnH2n和CmH2m的混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023

3、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是（）元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4+7、–1+5、–3+3+2+1原子半径/nm0．0710．0740．0770．0990．1100．1430．1600．186

A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物

4、有机物M(2-甲基-2-丁醇)存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是

A．N分子可能存在顺反异构B．M能使酸性溶液褪色C．M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有3种D．L的同分异构体中，含两种化学环境的氢的结构有2种

5、下列气体可用排水法收集的是A．氧气B．氨气C．二氧化氮D．二氧化硫

6、为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下说法不正确的是

A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−=NiOOH(s)+H2O(l)C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−=ZnO(s)+H2O(l)D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区

7、室温下，①将浓度均为的盐酸与氨水等体积混合，混合液；②将浓度为盐酸与氨水等体积混合，混合液(忽略溶液体积变化)。下列判断错误的是A．a<7

b<0.3B．常温下氨水的电离平衡常数C．②中混合液存在：D．将①与②混合液混合，则混合后溶液中存在：二、试验题

8、次磷酸钠()是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3，PH3是一种无色、有毒且能自燃的气体，有强还原性。实验装置如图所示：

回答下列问题：

(1)在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开K1，通入一段时间，关闭K1，打开磁力加热挽拌器，滴加烧碱溶液。

①已知能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则次磷酸()是___________元弱酸。

②反应开始时，首先打开K1，通入一段时间，其目的是___________。

③为了尽可能避免PH3造成的空气污染，拆卸装置前还要进行的一项操作是___________，a中反应的化学方程式为___________。

(2)装置c中的NaClO溶液吸收PH3生成和NaCl，相关物质溶解度(S)如下，通过___________的方法可分离出固体。装置d的作用是___________。S(25℃)S(100℃)NaCl3739100667

(3)产品纯度测定：

取产品mg配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用0.01molL，标准溶液滴定至终点(氧化产物是PO)，达到滴定终点时消耗VmL标准溶液，产品纯度为___________。三、工艺流程题

9、镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。NiSO4·6H2O晶体是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu2+、Zn2+、Fe2+等)为原料获得。操作步骤如图：

已知：Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36，Ksp(ZnS)=1.3×10-24，Ksp(NiS)=1.1×10-21，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-39。

(1)加入Na2S的目的是除去Zn2+，Cu2+，反应的离子方程式是____、____。

(2)滤液II中加入H2O2的目的是____。

(3)向滤液II中加入NaOH调节pH在一范围内生成氢化铁沉淀。若要使溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-6mol·L-1，则应该控制溶液pH范围不小于____。

(4)加入Na2CO3的目的是沉淀Ni2+。Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是____。

(5)双膜三室电解法处理含镍废水并回收金属镍的原理如图所示。判断a是____(填“阳膜”或“阴膜”)，阴极反应是____。

四、原理综合题

10、回答下列问题

(1)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：

。温度/400500平衡常数K95.3

通过表格中的数值可以推断：该反应的______0(填“>”、“<”、或“=”)，其正反应在______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。若达到平衡时，液化分离出，反应速率将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)工业上也可以利用和合成甲醇：。某1L恒温恒容密闭容器中充入1mol和3mol发生反应，测得和浓度随时间变化如图所示：

①0∼3min内，的平均反应速率为______，该温度下的平衡常数为______(单位可忽略)。若达平衡时，保持温度不变，向容器中再充入、、和各0.25mol，则此时Q______K，v正______v逆(填“>”、“<”、或“=”)。

②下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是______

A．的消耗速率与的消耗速率之比为3∶1

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．和的浓度相等时

11、钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域都有着重要的应用。回答下列问题：

(1)基态钛原子的价电子排布式为_______。

(2)硫酸氧钛()中的空间结构为_______，中心原子的轨道杂化类型为_______。

(3)几种卤化钛晶体熔点如下表所示：卤化钛熔点/℃120039150的熔点明显高于，原因是_______。、、的点依次升高的原因是_______。

(4)钛的配合物有多种。、、的配体中所含原子电负性由大到小的顺序是_______，其中中_______(填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中。

(5)硼钛二元化合物是一种高熔点、高硬度、抗氧化的新型陶瓷材料，属于六方晶系，其晶体结构如图，该硼钛二元化合物的化学式为_______。

(6)氮化钛具有典型的型晶体结构，晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为。阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中Ti原子与Ti原子的最近距离为_______pm(用含、的代数式表示)。

12、由C－H键构建C－C键是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用N－苯基甘氨酸中的C－H键在氧气作用下构建C－C键，实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如下图。

已知：i．ROHRBrROR

ii．R-Br+R'CHO

(1)试剂a为___________。E中含有官能团名称___________，ClCH2COOC2H5用系统命名法的名称___________。

(2)B具有碱性，B转化为C的反应中，使B过量可以提高ClCH2COOC2H5的平衡转化率，其原因是___________(写出一条即可)。

(3)C转化为D的化学方程式为___________。

(4)G转化为H的化学方程式为___________；

(5)已知：

i．+

ii．

①D和I在O2作用下得到J的4步反应如下图(无机试剂及条件已略去)，中间产物1中有两个