广东省茂名市高中化学高考模拟期末自测模拟测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国文化遗产众多，如图是北宋名画“千里江山图”的局部色彩。下列关于色彩所用颜料的化学成分不正确的是

A．水墨底：炭黑B．赭石红：C．石绿：D．石青：A．AB．BC．CD．D

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．pH=1的H2SO4溶液1L，与足量铁反应，可以生成常温常压下1.225L的B．石墨中每个碳原子配位数为3，12g石墨中含六元环的数目为0.5NAC．标准状况下，中含极性键的数目一定为16NAD．Na3AlF6可以降低氧化铝熔点，21g该晶体中配体数目为0.6NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的内层电子总数与最外层电子数相差3个，Z的最外层电子数等于周期数，Y与W同主族，W最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．Z的单质既有氧化性又有还原性C．简单氢化物的稳定性：W＞Y＞XD．简单离子半径：Y＜X＜W＜Z

5、从柑橘中可提炼得到一种有机物，其结构简式可表示为

，下列有关该物质的说法不正确的是A．是乙烯的同系物B．一定条件下可发生加聚反应C．其一氯代物有9种D．能使高锰酸钾溶液褪色

6、利用如图所示的装置制备气体可以控制反应，下列气体制备能选用如图所示装置的是

选项试剂制备气体A和B和稀硫酸C生石灰和浓氨水D和浓A．AB．BC．CD．D

7、“水煤气（CO/H2）—空气”燃料电池的工作原理如图所示，其中a、b均为惰性电极。下列叙述正确的是（

）

A．甲处通入的是空气，乙处通入的是水煤气B．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应C．a电极的反应式包括：CO+4OH-+2e-=CO+2H2OD．用该电池电镀铜，若待镀金属增重6.4g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24L

7、常温下对如图烧杯中的溶液分别进行下列操作，相关分析正确的是

A．稀释10倍，溶液中保持不变B．若升高温度，溶液中保持不变C．加入100mL

pH=2的盐酸，溶液中存在D．加入少量BCl固体，固体溶解后溶液的pH不变(忽略溶液体积变化)二、试验题

8、水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。

【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。

A.容量瓶

B．烧杯

C．移液管

D.玻璃棒

（2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示

（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。

【测定肼的含量】

（4）称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定条件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。

①滴定时，可以选用的指示剂为____________；

②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为____。三、工艺流程题

9、三氧化二镍(Ni2O3)经常用于制造镍氢电池，也可用于镍粉的制造，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、铁及其氧化物、碳等)回收其中的镍并制备Ni2O3的工艺流程如下所示：

已知：①NiCl2易溶于水，在该实验条件下H2O2、Fe3+不能氧化Ni2+

②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.010mol/L)的pH7.23.72.27.5完全沉淀时(c=1.0×10-5mol/L)的pH8.74.73.29.0③反萃取的反应原理为NiR2+2H+Ni2++2HR

(1)“预处理”操作目的是除去镍废料表面的矿物油污，可选用试剂为___________(填标号)。

A．酒精

B．纯碱溶液

C．NaOH溶液

(2)酸浸时镍的浸出率与温度的关系如图所示，温度高于40℃时镍的浸出率开始下降，主要原因可能是___________(从两个角度分析)。

(3)“氧化”时主要反应的离子方程式是___________。

(4)利用上述表格数据，可计算出Fe(OH)3的Ksp=___________(用科学记数法表示，已知lg2=0.3)，若“氧化”后的溶液中Ni2+浓度为0.1mol/L，则“调pH”应控制的pH范围是___________。

(5)向有机相中加入溶液能进行反萃取的原因为___________(用化学平衡移动原理解释)。

(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系：温度低于30.8℃30.8℃-53.8℃53.8℃-280℃高于280℃晶体形态NiSO4·7H2ONiSO4·6H2O多种结晶水合物NiSO4从NiSO4溶液获得稳定的NiSO4·6H2O晶体的操作依次是___________。

(7)有机相提取的Ni2+再生时可用于制备镍氢电池(碱性)，该电池充电时的总反应为Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则放电时负极的电极反应式为___________。四、原理综合题

10、含氨污染物的有效去除和含碳资源的充分利用是重要研究课题。回答下列问题：

(1)利用工业尾气与反应制备新型硝化剂，过程中涉及以下反应：

I．

II．

III．

平衡常数K与温度T的函数关系为，，，其中x、y、z为常数，则反应I的活化能(正)______(逆)(填“>”或“<”)，的数值范围是______。(填标号)

A．

B．~0

C．0~2

D．>2

(2)与重整是利用的研究热点之一。该重整反应体系有以下反应：

I．

II．

III．

(只在高温下自发进行)

①在一定压强和催化剂的条件下，将等物质的量的和通入重整反应器中，平衡时，、的物质的量分数及转化率随温度变化的关系如图所示。平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线是______(填标号)。温度高于1300K后，曲线d超过曲线c的可能原因为__________________。

②在pMPa时，将和按物质的量之比为1∶1充入密闭容器中，分别在无催化剂和催化下反应相同时间，所得的转化率与温度的关系如图所示。a点转化率相等的原因是___________。

③设为相对压力平衡常数，用相对分压代替浓度即可得相对压力平衡常数的表达式[气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以标准压强]。某温度下反应Ⅲ的，向恒容密闭容器中按充入原料气，初始总压为150kPa，发生反应I、II、Ⅲ，体系达到平衡时的分压为bkPa，则的平衡转化率为______。(用含b的代数式表示)

11、我国磷、锌、铭等矿产资源储量丰富。请回答下列问题：

(1)核外电子占据的最高能级为___________，且其核外有___________个空间运动状态不同的电子。

(2)磷化硼()是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示(其晶胞参数或边长为apm)；

①每个晶胞中实际拥有的B原子数是___________个，晶胞中每个B原子周围距离相等且最近的B原子是___________个。

②固态磷化硼属于___________(填“分子”“离子”或“共价”)晶体，熔点高低比较：___________(填“>”“<”或“=”)

③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为、G点为，则Q点的原子分数坐标为___________。

④磷化硼晶体的密度为___________(列出计算式)。

12、化合物H是抑郁症药物的重要中间体，其合成路线如下：

已知：(“Boc—”表示)

请回答：

(1)化合物A的结构简式是___________，化合物E的结构简式是___________。

(2)下列说法不正确的是___________A．化合物B中所有碳原子共平面B．化合物H的分子式为C．D→E属于还原反应，也属于取代反应D．G与足量反应的产物，含有4个手性碳原子(3)写出F→G的化学方程式___________。

(4)G→H的过程中还生成了一种分子式为的环状化合物，已知该化合物为对称性分子，且氢原子比例与H相同。用键线式表示其结构__________