广东省揭阳市高中化学高二下册期末自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列产品的使用不会对环境造成污染的是A．含磷洗衣粉B．氢气C．一次电池D．煤

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．溶液中含有的数目为0.2B．中含键的数目为2C．58.5gNaCl固体中含有个NaCl分子D．标况下，11.2LNO与混合后的分子数目为0.75

3、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：M<RB．氢化物的稳定性：Y<ZC．M的氢化物常温常压下为气体D．X、R、Y、Z均存在两种及两种以上的氧化物

4、聚芳醚酮是一种高性能材料，可由联苯醚与间苯二甲酰氯经Friedel－Crafts反应合成(如图所示)。下列说法正确的是

A．该反应为加聚反应B．联苯醚的二氯代物有12种C．间苯二甲酰氯分子中所有原子不可能共平面D．1mol该聚芳醚酮最多与9nmolH2发生加成反应

5、已知NH3难溶于CCl4，如图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是（

）A．B．C．D．

6、荣获2019年诺贝尔化学奖的吉野彰是最早开发具有商业价值的锂离子电池的日本科学家，他设计的可充电电池的工作原理示意图如图所示，该可充电电池的放电反应为LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+nC。下列说法正确的是

A．A极为该电池正极B．放电时，电子通过隔膜由A极移向B极C．充电时，阳极反应为xLi++xe-+nC=LixCnD．若初始两电极质量相等，当转移2mol电子时，两电极质量差为28g

7、向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量Ca(NO3)2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法错误的是

A．a、b、c三点对应的溶液中pH由小到大的顺序是c<b<aB．b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(NO)C．向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化D．该溶液中存在：二、试验题

8、实验室利用和亚硫酰氯()制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知的沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。实验步骤为实验开始时先通，一段时间后，先加热装置a，再加热装置b，反应一段时间。

(1)基态Fe原子的价层电子轨道表示式为______，其最外层电子所占据原子轨道的电子云轮廓图为______形。

(2)实验开始先通的目的是______。c中的冷凝水应从______(填“上”或“下”)口通入。

(3)写出遇水反应生成两种酸性气体的化学方程式：______。

(4)纯度的测定。

称取5.0g样品，用足量稀硫酸溶解后，配制成250mL溶液，用滴定管量取25.00mL于锥形瓶中、用酸性标准溶液滴定，平行滴定3次，测得消耗酸性标准溶液的平均体积为12.50mL(滴定过程中转化为，不反应)。

①量取酸性标准溶液应选用______(填“A”或“B”)。

②写出酸性溶液与反应的离子方程式：______。

③样品的纯度为______%。三、工艺流程题

9、以水氯镁石样品(主要成分，含少量有机色素和、、、)为原料，制备氯化镁的流程如下：

(1)脱色

①此过程中能产生·OH(羟基自由基)，可使部分有机色素转化为和。·OH体现的性质是___________。

②相同时间内，测得不同温度下脱色率的变化如图所示。50℃前脱色率随着温度升高而升高，原因是___________。

(2)沉淀

①加氨水调节pH时，转化成的离子方程式为___________。加入之前需进行的操作及原因是___________。

②已知：室温下、，溶液中离子浓度小于或等于mol⋅L-1即认为已经除尽。除、离子时，、均沉淀完全，此时需控制溶液中不低于___________。

(3)测定产品中含量的实验方案如下：

取一定量样品溶于水，加水定容至500mL。取10.00mL所得溶液于锥形瓶中，滴加0.2500mol⋅L-1的溶液20.00mL，充分反应后，过滤。向滤液中加入指示剂，用0.1000mol⋅L-1溶液滴定至终点，消耗溶液10.00mL。

已知：

样品中的物质的量为___________(写出计算过程)四、原理综合题

10、以乙苯催化脱氢来制取苯乙烯，是化工产业中常用的方法如下所示：

(g)(g)+H2(g)

(1)在催化作用下将乙苯加入三个恒容密闭容器发生上述反应。相关数据如下：容器容积/L温度/℃起始量/mol平衡量/mol乙苯(g)苯乙烯(g)氢气(g)苯乙烯(g)甲13001乙1431x丙15001.2

①时，向乙容器中按表格中数据投料，则此时___________(填写“>”“=”“<”)；

②___________(填写“>”“=”“<”)；

③乙苯脱氢经历如图所示：

该环节中，温度较低时，更有利于发生的“环节”是___________；“吸附环节”中苯烯分子被吸附在催化剂表面活性位点并被活化，“反应环节”可描述为___________；该催化剂在使用过程中，失活现象比较严重，由此推断“脱氢环节”除了产生，还会生成___________离开催化剂表面。

(2)为了节省能源，乙苯催化脱氢制苯乙烯的过程可以在气氛下进行。100kPa下，反应气组成按照1∶0、1∶1、1∶5、1∶9投料，乙苯平衡转化率随反应温度变化关系如图。图中的曲线是___________(填曲线标号)。

(3)工业乙苯催化脱氢生产苯乙烯时，会产生少量积碳，加入一定温度的水蒸气可较长时间保持催化剂活性，其原因是___________。

11、回答下列问题：

(1)有下列微粒：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧回答下列问题(填序号)：

①呈正四面体形的是_____。含有π键的是_____。含有极性键的极性分子是_____。

②中心原子的杂化轨道类型为的是_____，为的是_____，为sp的是_____，

(2)两种无机物的相关数据如下表：物质(HF)n冰氢键形式F—H…FO—H…O氢键键能/kJ·mol-12819沸点/°C20100(HF)n中氢键键能大于冰，但(HF)n沸点却低于冰，原因是_____。

12、酯类光刻胶K的一种合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)J中含氧官能团的名称是_______；B→C的反应类型是______。

(2)对C命名时，主官能团为醛基，羟基为取代基，则C的名称是______。

(3)写出F→G的化学方程式：_______。

(4)已知I为二元醇，H→J中有机碱的作用是_______。

(