广西壮族自治区梧州市高中化学高一下册期末点睛提升试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、如图为X、Y、Z之间从属的关系，下列关系中符合如图关系的是：

XYZA有色玻璃胶体分散系B酸性氧化物非金属氧化物氧化物C核素同位素元素D有单质生成的反应置换反应氧化还原反应

A．AB．BC．CD．D

2、下列化学用语表示正确的是A．18个中子的氯原子：ClB．乙烯的结构简式：CH2CH2C．甲烷分子的球棍模型：D．S2－的结构示意图：

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，中含有的分子数为B．1.8g重水()中含有的质子数为C．78g由和组成的固体混合物中含有的离子总数为D．溶液中含有的数目小于

4、下列各组离子能大量共存的是A．B．C．D．

5、下列装置所示的实验描述错误的是ABCD

湿棉花的作用是提供水蒸气除去中的现象：有气体和蓝色沉淀生成生成的沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色A．AB．BC．CD．D

6、下列与物质用途对应的离子方程式书写正确的是A．实验室用稀硝酸清洗银镜：B．可在呼吸面具中作为氧气来源：C．常用绿矾处理工业废水中的：D．用溶液吸收尾气：

7、第117号元素X核外有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述正确的是A．元素X的简单气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B．元素X的单质具有强氧化性，可与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘C．元素X的单质的分子式为，易溶于有机溶剂D．HXO4是一种强酸

8、利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A．装置甲可用来熔化固体B．装置乙可用于验证铜和稀硝酸反应的产物是NOC．装置丙可用于测定铜与浓硫酸反应的速率D．装置丁可用于模拟工业合成氨并检验产物

9、部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图如图，X，Y、Z、Q、W、R是其中的六种元素。下列说法不正确的是

A．离子半径：B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C．还原性：D．单质与水(或酸)反应的剧烈程度：

10、某些资源在自然界中的含量很低，因此从自然界中获取这些资源的一个重要步骤就是富集，下列选项中虚线框内的流程不是富集的是A．B．沙子（SiO2）C．Br2液溴D．MgCl2Mg

11、某同学结合所学知识探究与能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是

A．装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面，说明气密性良好B．装置A也可直接用于与浓盐酸反应制取C．为达到实验目的需在装置B中盛放无水D．装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度

12、下列措施对增大反应速率明显有效的是A．Na与水反应时增大水的用量B．将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4晶体C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸D．铁与硫酸铜溶液反应，增加压强

13、一定条件下向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应：。反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法中正确的是

A．时，B．时，反应达到限度C．降低温度，增大，减小D．时，的转化率为33.3%

14、如图表示在催化剂(Nb2O5)表面进行的反应：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)。

已知下列反应：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

∆H1

②C(s)+O2(g)=CO(g)

∆H2

③C(s)+O2(g)=CO2(g)

∆H3

下列说法不正确的是A．∆H2＜∆H3B．图中的能量转化方式主要为太阳能转化为化学能C．反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的∆H=2(∆H3−∆H2)D．反应H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)的∆H=∆H2−∆H3+∆H1

15、amL三种气态烃与足量的氧气形成的混合物点燃爆炸后，恢复到原来的状态(150°C、1.01×105Pa)气体体积仍为amL，则三种烃可能是A．C2H6、C3H6、C4H8B．CH4、C2H4、C3H4C．CH4、C2H6、C3H8D．C3H8、C2H4、C2H6

16、在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、氢气、甲烷、乙醇等物质均可作为燃料电池的原料。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。电池的能量利用率高，产物污染少。下列有关燃料电池的说法不正确的是A．上述燃料电池所用的电极材料不参加电极反应B．氢氧燃料电池中，氢气应从电池的负极通入C．甲烷燃料电池的电解质常用KOH，电池工作时，负极周围pH增大D．碱性环境下，乙醇燃料电池的正极反应为：

18、记录学习笔记是学习过程中的良好习惯，可以帮助我们归纳概括、整理提升学习的内容。下面是一位同学学习Zn-Cu原电池后整理的学习笔记，呈现了原电池知识的思维导图。

学习笔记中记录错误的是A．①表示电流方向B．②表示移动方向C．③表示电池负极的物质转化及反应类型D．该装置把化学能转化为电能

18、将2.4gFe、Mg合金投入到足量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V值可为

（）A．0.986B．1.12C．3.36D．6.72二、工艺流程题

19、某铝土矿含：Al2O3、SiO2、CuO、Fe2O3、Fe3O4及其他不溶性物质(不溶于酸)。设计如下工艺冶炼铝和铜并制得绿矾(FeSO4·7H2O)。

(1)滤渣A中除其他不溶性物质外还有：___________。滤渣B的主要成分：___________。

(2)反应①目的是分离出铝元素，写出相应的离子反应方程式：___________。

(3)写出反应②中生成Al(OH)3的化学反应方程式：___________。

(4)操作A包括___________、洗涤、干燥等操作。

(5)向溶液A中少量多次加入还原性铁粉，当看到___________现象时停止加入铁粉，原因是___________。三、实验题

20、乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是极好的工业溶剂，广泛应用于油墨、人造革生产中。某小组同学欲制取并分离提纯乙酸乙酯，制取实验装置设计如下：

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的；

②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1请回答；

(1)仪器的名称是___________，浓硫酸的作用为___________。

(2)若用同位素标记乙醇中的氧原子，则与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为___________，该反应的类型属于___________反应。

(3)该小组同学在实验时加入过量的乙醇的目的是___________。

(4)球形干燥管的作用是___________，C中放___________溶液。

(5)从C中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入___________除去乙醇。四、周期表推断题

21、四种短周期元素W、X、Y、Z的核电荷数依次增大，它们的相关信息如下表。元素WXYZ相关信息原子得到1个电子后达到稀有气体稳定结构质子数为6，中子数为8的一种核素，常用于测定文物年代其气态氢化物极易溶于水原子最外层电子是最内层电子的2倍完成下列填空：

(1)W所形成的负离子的电子式为___________。

(2)用于测定文物年代的X核素的符号为___________。

(3)Z在元素周期表中的位置是___________，试比较元素X与Z的简单氢化物稳定性由大到小的顺序是___________(用化学式表示)。

(4)通过如图装置可以比较X、Y、Z三种元素的非金属性强弱。已知硅酸是一种不溶于水的白色物质，则溶液I的溶质是___________(填化学式)；进行实验时溶液III中的现象是___________。有人认为上述装置存在缺陷，无法达到实验目的，请写出改进的措施___________。

五、有机推断题

22、Ⅰ．某研究小组利用无水乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如下图所示，请回答：

(1)利用无水乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯反应的化学方程式为：_______。

(2)常用同位素示踪法来确定反应机理，和制取乙酸乙酯的反应体系中存在的物质有_______(标出位置)。

(3)实验时下列做法正确的是_______(填序号)

A．先加入浓硫酸，然后边振荡边加入乙醇和乙酸

B．试管中应加入碎瓷片

C．试管中应加入饱和溶液

D．导管下端管口不能伸入试管的溶液中

E．加入过量无水乙醇，可以使乙酸完全反应

F．可以用稀硫酸代替浓硫酸

(4)乙酸乙酯的某种同分异构体分子中含有2个甲基，且能与碳酸氢钠溶液反应，则该物质的结构简式为_______。

Ⅱ．某有机物的合成路线如下

已知：①(R代表烃基，下同)

②

③E的产量可衡量一个国家