广西壮族自治区宜州市高中化学高三下册期末自我评估预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA来源丰富，易于制取和储存用液态作火箭发动机燃料BNaClO水解使溶液呈碱性用“84”消毒液给日常用品消毒C比更难溶于水用除去水垢中的D活性炭具有强氧化性用活性炭除冰箱异味A．AB．BC．CD．D

3、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．12gNaHSO4固体中所含阳离子数为0.3NAB．1.12L乙烷和丙烯的混合气体中所含C-H键数为0.3NAC．标况下1.12L甲醛与足量银氨溶液反应生成21.6g固体D．CH3CH2OH与足量CH3COOH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数为0.1NA

4、下列所述的粒子(均为36号以前的元素)，按半径由大到小的顺序排列正确的是

①基态X原子的结构示意图为

②基态的价电子排布式为

③基态的轨道表示式为

④基态的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数A．②>③>①B．④>③>②C．③>②>④D．④>②>③

5、下列说法正确的是A．棉花、人造棉、聚酯纤维的主要成分都是纤维素B．氨基酸均含有手性碳原子，具有对映异构体C．己烷中混有己烯，可加入适量溴水后分液除去D．丙醛和丙烯在核磁共振氢谱中均有三组峰

6、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室不可用装置③收集HClD．验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行

7、锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时反应为：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2。下列说法正确的是A．放电时，正极反应为：Zn+4OH--2e-=B．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)C．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐增大D．充电时，电子的运动方向为：电源负极→电解池阴极→电解质溶液→电解池阳极→电源正极

7、已知，25℃时，的。该温度下用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．若a点溶液c()=c(H2SO3)，则a点对应的B．若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂C．c点对应的溶液2c(Na+)=3c()D．d点对应的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)二、试验题

8、钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴(Ⅲ)｛｝是黄色或橙黄色晶体，实验室以(易潮解)为原料制备，步骤如下：

Ⅰ、钴和氯气反应制备，实验装置如图：

(1)B装置中发生的化学反应方程式为___________。

(2)C装置中试剂X的作用为___________。A装置中洗气瓶内试剂的名称为___________。

Ⅱ、三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。其原理为：

已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温下在水中溶解度较小。

(3)水浴温度不超过60℃，原因是___________。固体2的成分是___________。

(4)请补充最后一步由滤液获得产品的实验操作___________，低温干燥，获得产品。(实验中须使用的试剂有：无水乙醇、浓盐酸)三、工艺流程题

9、为解决国家“973计划”中钒、铬资源的利用问题，2013年6月攀钢成立“钒铬渣分离提取钒铬技术研究”课题组，2020年5月课题组公布了提取钒铬的工艺流程。

已知：

①钒铬渣中含有V2O3、Cr2O3、及SiO2、Fe2O3、FeO等

②“沉钒”时析出正五价含氧酸铵盐

③25℃时，Cr(OH)3的溶度积常数为6.4×10-31；lg4=0.6

回答下列问题：

(1)钒铬渣“氧化焙烧”之前通常要将原料粉碎，其目的是___。

(2)“氧化焙烧”时，钒铬渣中化合价发生变化三种元素的价层电子排布式为___、___、___。

(3)“除杂”产生的滤渣2的成分是____(用化学式表示)。

(4)写出紧接“沉钒”的“煅烧”反应的化学方程式____。

(5)“还原”溶液中的Cr2O时发生反应的离子方程式____。已知双氧水还原Cr2O的效率在40℃时最高，解释原因____。

(6)“沉络”过程中，含铬元素的离子刚好完全沉淀时，溶液的pH=____(已知溶液中离子浓度10-5mol/L时认为已完全沉淀)。四、原理综合题

10、氮及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。根据所学知识回答下列问题：

(1)氨气与氧气在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同的反应，反应i：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905kJ·mol-1产率98%；反应ii：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1268kJ·mol-1产率2%。

①该条件下氮气被氧气氧化为NO的热化学方程式为_______。

②在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，反应i的产率大于反应ii的产率的原因可能是催化剂对反应i的_______比对反应ii的大。

(2)某科研小组向一密闭容器中通入4molN2(g)、2molO2(g)，控制适当条件使其发生如下反应：2N2(g)+O2(g)2N2O(g)ΔH＞0，测出O2的某种平衡物理量X(体积百分数或转化率)随着温度、压强变化而变化的情况如图所示。X_______(填“能”或“不能”)表示平衡体系中O2的体积百分数。

(3)为了研究反应的热效应，我国的科研人员计算了在一定范围内下列反应的平衡常数Kp。

i．N2H4(l)N2(g)+2H2(g)ΔH0Kp0

ii．N2H4(l)NH3(g)+N2(g)ΔH1Kp1

iii．NH3(g)N2(g)+2H2(g)ΔH2Kp2

①t℃时，在恒容容器中，加入足量N2H4(l)发生反应i和ii。平衡时，测得容器内压强为22kPa，p(H2)=p(NH3)，反应i的平衡常数Kp0=_______kPa3。

②若①中反应平衡后，保持温度不变，将反应容器的容积扩大2倍，反应再次达到平衡后，c(N2)相比原平衡_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③lgKp1-T和lgKp2-T的线性关系图如图所示，据此分析：ΔH0_______(填“大于”或“小于”)0；对于反应NH3(g)N2(g)+2H2(g)，图中v正(A)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)v正(B)。

11、研究表明，芳香性可以在含有更多电子的体系里表现出来，近日Nature上发表了这方面最新的研究成果，科学家合成出来的一些具有代表性的芳香化合物(Ar代表芳香烃基)如图。回答下列问题：

(1)基态Zn原子的价电子排布式为___________。

(2)l-PN中C原子的杂化类型有___________种，l-PN中位于第二、三周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。

(3)c-PN中，所有元素电负性由小到大排序为___________(填元素符号)。

(4)c-P6-T6中，锌的配位数为___________，c-PN中锌的配位数为___________。

(5)l-PN的熔点___________(填“高于”或“低于”)c-P6-T6，理由是___________。

(6)已知欧拉定理：顶点数-棱边数+面数=2.具有类似足球烯结构的分子的结构如图所示。它与足球烯()互为___________。1个由___________个正五边形和___________个正六边形构成。

12、化合物M()是一种抗过硫的物。实验室由劳态烃A制备M的一种合成路线如下：

已知：①；

②；

③一个碳原子上连接两个的结构不稳定，会自动脱水。

回答下列问题：

(1)C的结构简式为___________。

(2)写出由D生成E的化学方程式为_________