广西壮族自治区钦州市高中化学高一下册期末高分预测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列有关物质分类的说法正确的是A．氨水可以导电，故是电解质B．可用丁达尔效应区分蛋白质溶液和氢氧化铁胶体C．烧碱与纯碱在水溶液中均能发生电离，所以它们均为碱D．HF和HClO都是弱电解质

2、下列叙述或化学用语正确的是A．和互为同位素B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体C．硫原子的结构示意图是

D．的电子式：

3、表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol的质量为18g/molB．1mol所含氧原子数为2C．常温常压下，22.4L所含分子数为D．1溶液中的数目为2

4、下列各组离子，在强酸性无色溶液中可以大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、在如图所示的两个实验中，向溶液和溶液中分别加入适量的和稍微过量的。则下列关于实验现象或反应原理的描述错误的是

A．两支试管中均发生两个化学反应，且第一个反应都是与水反应B．两支试管中均产生有颜色的沉淀，分别是；C．两支试管中所得反应后的滤液均为无色D．两支试管中均有气体生成，且都是无色气体

6、下列离子方程式正确的是A．实验室用大理石制备二氧化碳气体：B．用醋酸清洗铁锈：C．向粗盐中加入氢氧化钠溶液除去：D．向硫酸铜溶液中加入一小块钠：

7、W、X、Y、Z为原子序数依次递减的短周期元素，W、Y、Z三种元素分属不同周期不同主族(其中Y的核外电子排布L层比K层多一个电子)，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。W、X、Y、Z能形成如下结构的化合物。下列叙述正确的是

A．非金属性：B．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸C．W、X对应的简单离子半径顺序为：D．该化合物中X元素化合价均为−2价

8、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①过滤

②蒸发

③溶解

④向细口瓶中转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④

9、有如下原子核的人工转变过程：X＋He→Y＋、+Q→，其中Y最外层电子数为内层电子数3倍，下列说法错误的是A．原子半径X>YB．w等于14C．元素Q、M的氧化物均有两性D．既表示质子，也可表示原子

10、空气吹出法是用于天然海水提溴的最成熟工业方法。海水中溴离子在酸化后，用氯气氧化成溴分子。游离溴被空气吹出，再用吸收剂吸收含溴空气中的溴。流程如下：

已知溴酸为强酸，下列说法不正确的是A．步骤①发生的主要反应为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-B．步骤②的吸收剂也可以是二氧化硫水溶液C．获得工业液溴(Br2)的方法是过滤D．步骤②发生的主要反应方程式为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3

11、下列能用碱石灰干燥的是A．HClB．SO2C．CO2D．NH3

12、近年来光催化处理船舶尾气技术被称为是一种“绿色友好”技术，以半导体为基底的纳米催化剂，表面经光激发后产生空穴和光生电子，光生空穴被表面吸附水或氢氧根离子捕获生成自由基，光生电子则与等反应在催化剂表面生成、等氧化物，这些氧化物作用于尾气中的、等污染物并将其氧化降解，原理见图。下列说法错误的是

A．含有氮氧化物、硫氧化物的尾气排放到大气中易形成酸雨，小于7的雨水为酸雨B．除、NO的总反应分别为、C．催化剂可以改变氮氧化物、硫氧化物被氧化的速率D．尾气中含有大量有害物质，但经过科学的处理可以转化为多种有实用价值的物质

13、取5等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，△H＜0。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是

A．①②B．②③C．①③D．②④

14、下列说法正确的是A．已知S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH1；S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH2；则ΔH1<ΔH2B．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C．已知1g氢气燃烧生成水蒸气放出120.9kJ的热，水蒸气分解的热化学方程式为：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)

ΔH=+483.6kJ/molD．向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，气泡生成速率加快，CuSO4是该反应的催化剂

15、在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是A．CH4和C2H4B．C2H2和C2H4C．C2H4和C2H6D．C3H4和C3H6

16、下列选项所表示的物质间转化关系不能由一步反应实现的是A．B．C．D．

17、常见的锌锰干电池构造示意图如图所示，下列说法正确的是

A．该电池属于二次电池B．电池工作时，锌筒作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+C．电池工作时，Cl-移向石墨棒D．电池工作时，电能转为化学能

18、习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和"。某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法正确的是

A．电子由M极经过负载移向N极，再从N极经过溶液移回M极B．M上的电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑＋4H+C．该电池工作时溶液中移向N极D．若消耗标况下22.4LCO2，电路中转移的电子数目为4NA

18、在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确的是A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mLC．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4mol/LD．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g二、工艺流程题

19、铜和三氧化一铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中Cu为＋2价、Fe为＋2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示

已知：

(1)高温焙烧时发生的反应是，该反应中，氧化产物是______；1mol参加反应时，反应中转移电子______mol。

(2)具有较强的氧化生，具有较强的还原性，当把通入滤液A中，检验产物中是否有生成的试剂最好为______(写化学式)。

(3)某同学想用酸性溶液检验溶液B中是否还有，你认为是否合适______(填“是”或“否”)。请简述理由______。

(4)经检验后溶液B中无，向溶液B中通入后发生反应的离子方程式为______。三、实验题

20、是一种常见的氧化剂和消毒剂，以软锰矿(主要成分为)为原料制备的方法如图所示：

回答下列问题：

(1)共熔时能否用瓷坩埚做反应器___________(填“能”或“否”)。

(2)方法1调至溶液呈弱碱性时反应的离子方程式为___________。

(3)方法2通制备的装置如下图所示(夹持装置略)：

①仪器a的名称为___________。

②装置B中盛放的试剂为___________(填试剂名称)。

③强碱性条件下，氧化性：___________(填“”或“”)。

④D中反应的离子方程式为___________。四、周期表推断题

21、元素周期表的学习对我们学习化学具有重要的指导意义，如表是元素周期表的一部分，请根据要求回答问题：

族

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①2C②③Ne3④Mg⑤⑥(1)⑥表示的元素是_______(填元素符号)；

(2)⑤元素在周期表中的位置是_______；②和⑤两种元素非金属性强弱关系：②___⑤(填“＞”或“＜”)

(3)写出④最高价氧化物水化物的化学式_______；

(4)③形成的简单离子符号是_______，请写出51号元素在元素周期表中的位置_______。五、有机推断题

22、茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如图：

回答下列问题：

(1)A和B的官能团分别是_____(填名称)。

(2)流程中7种有机物(含乙醇)中能与Na反应生成H2的有_____种，1mol甲苯最多可与_____molH2反应。

(3)反应①的化