广西壮族自治区玉林市高中化学高一下册期末高分预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国是世界上稀土资源最丰富的国家，镧系元素及钪、钇(Y)共17种元素统称为稀土元素。Y2O3的分类属于A．酸B．氧化物C．盐D．碱

2、下列物质的电子式书写正确的是（

）A．Cl：ClB．C．D．

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．92gN2O4含有的氮原子数目为NAB．3mol的NO2与足量H2O完全反应时转移的电子数为4NAC．4.0g由与组成的混合物中所含中子数为2NAD．50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA

4、室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是A．0.1mol·L-1的FeCl3溶液：NH、Ba2+、I-、SCN-B．0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液：Na+、K+、Cl-、ClO-C．0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液：Na+、K+、OH-、NOD．0.4mol·L-1的H2SO4溶液：Fe2+、NH、NO、Cl-

5、下列物质反应有关的实验现象描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰，集气瓶口产生白雾B．钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成C．铁在氯气中燃烧——棕色的烟，加水后形成黄色溶液D．铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟，加水后形成蓝绿色溶液

6、下列反应的离子方程式正确的是A．与稀硫酸反应：B．和反应：C．碳酸钙与盐酸的反应：D．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：

7、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4，+4-2-1，+7其他阳离子的核外无电子形成化合物种数最多焰色试验呈现黄色地壳中含量最多的金属元素

以下说法正确的是A．R位于元素周期表中第②周期ⅦA族B．Q的最高价氧化物的水化物有强碱性C．Z单质与M单质，反应得到的化合物均只含离子键D．Z单质与R单质反应得到的化合物一定是离子化合物

8、某化学实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：

下列说法中不正确的是A．用玻璃棒蘸取②中的溶液点到pH试纸上，试纸变蓝B．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的C．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度D．本实验中Na2O2与水反应的总反应为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

9、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷()同周期．下列说法不正确的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．金属性：In<Al

10、海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图：

下列有关说法不正确的是A．反应②加热MgCl2•6H2O应在HCl气流保护下制备无水MgCl2B．氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体C．过程中制得NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3D．反应⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70～80%硫酸富集Br2

11、实验中按如图所示的装置来干燥和收集气体R，多余的气体用水吸收，则R是

A．B．C．D．

12、已知H2O2(aq)分解为H2O(l)和O2(g)的能量变化如图曲线A所示，若在H2O2溶液中加入少量KI，则H2O2的分解过程可表示为：①H2O2+I-=H2O+IO-，②H2O2+IO-=H2O+O2+I-，其能量变化如图曲线B所示。下列有关说法不正确的是

A．上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应B．2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的总能量C．I-在H2O2分解过程中起到催化剂作用D．从曲线B可以看出，加入KI减少了H2O2(aq)分解为H2O(l)和O2(g)的能量变化

13、工业上生产硫酸的主要反应为2SO2+O2(g)2SO3(g)(放热反应)；现在一个2L的容积不变的密闭容器中投入2molSO2和1molO2，研究温度对SO2的平衡转化率和对催化剂催化效率的影响，结果如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．工业合成SO3的最佳温度是450℃C．SO3的生产速率：V(N)大于V(M)D．450℃时，若5min达到平衡，则v(O2)=0.18mol·L-1·min-1

14、已知反应A+BC+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．产物C的能量高于反应物的总能量B．若该反应中有电子得失，则可设计成原电池C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．该反应中的反应物A和B的转化率一定相同

15、在105℃、1个大气压时，取两种气态烃1L与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。有下列组合的混合烃：①C2H4和C3H4

②CH4和C2H6

③CH4和C3H4

④C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是A．只有①②B．只有①③④C．只有①③D．只有②④

16、下列变化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

17、氢氧熔融碳酸盐(主要成分为碳酸钠和碳酸钾)燃料电池是一种高温电池(800~900℃)，工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是

A．该电池在室温下也可以正常工作B．负极反应式为C．该电池可消耗工厂中排出的，减少温室气体的排放D．电池工作时，外电路中通过0.2mol电子时，消耗0.8mol

18、燃料电池有易调节电量、不用长时间充电等优点，广泛应用于航天、军事和交通领域。某以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理如图1所示，下列说法错误的是

A．氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能转变为电能B．a电极反应为C．电子移动方向为b→NaOH溶液→aD．若x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，如图2中y轴可以表示

18、将11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体x(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生24.8g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是A．0.3mol、0.2molNO和0.1molB．0.2mol、0.1mol和0.1molC．0.7molNO和0.2molD．0.1molNO、0.2mol和0.05mol二、工艺流程题

19、Ⅰ．海水中提取溴和镁的流程如下：

(1)①海水中通入氯气反应的离子方程式为：___________。

(2)步骤②③的目的是___________。

(3)④步骤方程式：___________。

Ⅱ．的一种制备方法如下图所示：

(4)加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为___________，生成的沉淀与硝酸反应，生成___________后可循环使用。

(5)通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为___________。

(6)氧化过程的氧化剂可以选用溶液，混合可生成沉淀和，若生成，消耗的KI至少为___________mol。三、实验题

20、某小组通过实验探究NO的某些性质。

(1)以Cu和为原料制备NO，反应的化学方程式为__________。

(2)判断NO有氧化性的理论依据是__________。

(3)设计实验探究NO的氧化性。

实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。

资料：ⅰ．NO与碱性溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为。

ⅱ．醋酸银易溶于水，硫酸银微溶于水，是不溶于水的黄色固体。

①选择碱性溶液的原因是__________。

②检验的转化产物。取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，__________(填操作和实验现象)。

③某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：

实验Ⅱ：取饱和溶液，加入少量醋酸，再滴加5滴的溶液，无明显变化。

实验Ⅲ：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量醋酸，再滴加5滴的溶液，__________(填实验现象)。实验Ⅱ的目的是__________。上述实验证明NO有氧化性。四、周期表推断题

21、四种短周期元素W、X、Y、Z的核电荷数依次增大，它们的相关信息如下表。元素WXYZ相关信息原子得到1个电子后达到稀有气体稳定结构质子数为6，中子数为8的一种核素，常用于测定文物年代其气态氢化物极易溶于水原子最外层电子是最内层电子的2倍完成下列填空：

(1)W所形成的负离子的电子式为___________。

(2)用于测定文物年代的X核素的符号为___________。

(3)Z在元素周期表中的位置是___________，试比较元素X与Z的简单氢化物稳定性由大到小的顺序是___________(用化学式表示)。

(4)通过如图装置可以比较X、Y、Z三种元素的非金属性强弱。已知硅酸是一种不溶于水的白色物质，则溶液I的溶质是___________(填化学式)；进行实验时溶液III中的现象是___________。有人认为上述装置存在缺陷，无法达到实验目的，请写出改进的措施___________。

五、有机推断题

22、乙烯是重要的化工原料，以下合成路线中F是有机高分子。

回答下列问题：

(1)A中官能团的名称为___________，E的分子式为___________。

(2)①~⑤反应中，属于加成反应的有___________(填标号)。

(3)F的结构简式为___________。

(4)④的化学方程式