海南省高中化学高考模拟期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．福尔马林是一种良好的杀菌剂，常用于制作生物标本和饮用水消毒B．乙二醇常用作汽车发动机的防冻液，原因是乙二醇能降低水的凝固点C．工业上利用油脂在酸性条件下水解产生的高级脂肪酸盐生产肥皂D．天然气、沼气都是比较清洁的能源，且均为不可再生能源

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．23g中含有的键数目可能为B．1L乙醇溶液与足量钠反应产生的分子数为C．与足量在光照下反应生成分子数为D．甘氨酸中含有的孤电子对数为

4、2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位化学家，某应用于点击反应切块的高效化合物的结构简式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是

A．离子半径：Z>YB．第一电离能：X>YC．简单氢化物的沸点：W>YD．简单氢化物的还原性；Z>W

5、化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是

A．有机物X中含有一个手性碳原子B．有机物Y可以和乙醇发生缩聚反应C．有机物Y不存在顺反异构现象D．1mol有机物Z与足量NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH

6、实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是A．H2B．CH4C．NOD．NO2

7、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以溶液的有机高聚物作固态电解质，电池总反应式为其电池结构如图所示，下列说法不正确的是

A．放电时，锌膜发生氧化反应B．放电时，电池正极反应为C．充电时，移向膜D．充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端链接电池负极

7、亚磷酸()是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂原料。已知：的；，向1L0.5溶液中滴加等浓度的溶液。下列说法正确的是A．当时，B．当c=c时，C．当时，由水电离出的D．当时，二、试验题

8、草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4•2H2O。回答下列问题：

（1）甲组的同学以电石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等）为原料，并用图1装置制取C2H2。

①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是__。

②装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为__。

（2）乙组的同学根据文献资料，用Hg（NO3）2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4•2H2O．制备装置如图2所示：

①装置D中多孔球泡的作用是__。

②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为__。

③从装置D中得到产品，还需经过__（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。

（3）丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4•2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol•L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液VmL。

①滴定终点的现象是__。

②产品中H2C2O4•2H2O的质量分数为___（列出含m、c、V的表达式）。三、工艺流程题

9、氧化钪()在铝合金、航天、催化剂、陶瓷等领域有广泛的应用。可以以钛铁矿为原料，主要成分为、以及硅铁等氧化物，液膜方法提取流程工艺如下图：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时，为了提高浸取效率，应采取_______措施，滤渣1的主要成分是_______。

(2)“洗钛”时的作用之一是与反应生成，该离子为橘黄色的稳定离子，的化合价为_______，还起到的作用是_______。

(3)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子、、浓度均小于，再用氨水调节溶液pH使、沉淀完全而不沉淀，则调pH应控制的范围是_______。(已知室温下完全沉淀的pH为1.05，当离子浓度减小至时可认为沉淀完全，。)

(4)用草酸沉钪时，求在25℃pH=2的草酸溶液中c()/c(H2C2O4)=_______，写出“沉钪”的离子方程式_______。(已知25℃时，H2C2O4Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.4×10-5)

(5)写出空气中煅烧草酸钪的化学方程式_______。四、原理综合题

10、乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或电解法制取。回答下列问题：

Ⅰ、乙烯气相直接水合法制乙醇

(1)已知：

①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9kJ·mol

②2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H2=-29.1kJ·mol

③C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)△H3=＋50.6kJ·mol

则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=___________。

(2)已知等物质的量的C2H4和H2O的混合气体在一定的条件下反应，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

①图中压强P1、P2、P3由小到大的顺序为___________。

②乙烯水合制乙醇反应在图中A点(P2=8.1MPa)的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字)。

③若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则C2H4的平衡转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ、电解法制乙醇

(3)以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙醇，其原理如图所示，电极材料均为惰性电极。该电解池阴极上的电极反应式为___________；每生成0.2mol乙醇，理论上消耗铅蓄电池中___________mol硫酸。

11、我国将力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标，因此二氧化碳的固定以及转化将成为重要的研究课题。

Ⅰ．在催化下和反应生成甲醇：。

Ⅱ．新型水介质电池放电时，温室气体被转化为储氢物质HCOOH。

请回答下列问题：

(1)I中涉及的、、、，属于非极性分子的是___________，基态O原子核外有___________种不同空间运动状态的电子。

(2)HCOOH分子中键和键数目之比为___________。

(3)反应中，碳原子的杂化方式由___________转变为___________。的沸点高于，原因是___________。

(4)一种铜的配合物为，其配体为___________，0.1mol该配合物与足量溶液充分反应，生成的白色沉淀质量为___________g。

12、黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如图路线合成：

回答问题：

(1)A→B的反应类型为_______。

(2)已知B为一元强酸，室温下B与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。

(3)C的化学名称为_______，D的结构简式为_______。

(4)E和F可用_______(写出试剂)鉴别。

(5)X