贵州省铜仁市高中化学高三下册期末高分预测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列污染现象主要与有关的是A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应

3、设阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是A．羟基与氢氧根离子含有电子数均为B．乙烯和环丙烷的混合气体中所含碳原子数为C．中含有的碳碳单键数为D．标准状况下，含有的分子数为

4、下列元素原子半径最接近的一组是A．Ne、Ar、Kr、XeB．Mg、Cu、Sr、BaC．B、C、N、OD．Cr、Mn、Fe、Co

5、化合物Z是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是

A．X的分子式为B．Z可发生取代、氧化、缩聚反应C．可用溶液鉴别和ZD．Z与足量的氢气加成后产物中有3个手性碳原子

6、如图所示的干燥管作为气体干燥装置，下列组合中a和R均正确的是

选项ABCD气体XNH3CO2C2H4Cl2固体R氯化钙浓硫酸高锰酸钾碱石灰

A．AB．BC．CD．D

7、磷酸亚铁锂()电池是目前主流的动力电池之一，安全性较好，其工作原理可表示为(表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)。一种制备的反应为。磷酸亚铁锂电池充电时的装置示意图如图所示，下列说法正确的是

A．电极A是电源负极B．石墨电极的质量变小C．电解质溶液中，通过高分子膜移向电极D．电极上发生的反应为

7、苹果酸(简写为)是二元弱酸，、。20℃时，向的溶液中缓慢通入气体(忽略溶液体积的变化)。下列指定溶液中微粒关系正确的是A．测得的溶液为8.6，此时溶液中存在：B．通入后的溶液中：C．在的溶液中：D．溶液从3.4变为2时，发生的主要反应为：二、试验题

8、草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4•2H2O。回答下列问题：

（1）甲组的同学以电石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等）为原料，并用图1装置制取C2H2。

①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是__。

②装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为__。

（2）乙组的同学根据文献资料，用Hg（NO3）2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4•2H2O．制备装置如图2所示：

①装置D中多孔球泡的作用是__。

②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为__。

③从装置D中得到产品，还需经过__（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。

（3）丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4•2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol•L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液VmL。

①滴定终点的现象是__。

②产品中H2C2O4•2H2O的质量分数为___（列出含m、c、V的表达式）。三、工艺流程题

9、金属钴广泛应用于航空航天、电器制造等领域，是一种重要的战略金属，我国钴资源匮乏，绝大多数属于伴生矿。一种以进口水钴矿(主要成分为，杂质中含量较高，还有少量、、、、等)为原料提取钴和铜的工艺流程如图所示。

已知：①、

②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：金属离子开始沉淀的pH2.37.57.63.47.6完全沉淀的pH2.88.39.25.29.8回答下列问题：

(1)在元素周期表中的位置为_______。

(2)电解溶液提取铜剩余的电解贫液(稀溶液)可返回到_______工序中循环利用。

(3)仅用硫酸很难浸出，加入后发生“还原浸出”，该反应的离子方程式为_______。

(4)沉淀1的主要成分有_______，用调溶液的pH范围是_______。

(5)①的作用是将溶液中的、转化为、沉淀，若过滤后“滤液1”中，当除钙率达到90%时，溶液中_______。

②下图为晶胞和晶胞，两种晶胞中与的配位数之比为_______。

(6)萃取的反应原理为，向有机萃取剂中加入能进行反萃取的原因是_______(结合平衡移动原理解释)。四、原理综合题

10、CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。请回答：

(1)CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：

①已知相关反应的能量变化如图所示，过程Ⅰ的热化学方程式为_______。

②关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是_______(填序号)。

a.实现了含碳物质与含氢物质的分离

b.可表示为CO2＋H2=H2O(g)＋CO

c.CO未参与反应d.Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的△H

③其他条件不变，在不同催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ作用下，反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态_______(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是_______。

(2)在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni/α-Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，若达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为Kp=_______(kPa)2。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算，列出计算式)

(3)CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸(H2C2O4)。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中c(H2C2O4)=c(C2O)，则此时溶液的pH=_______。(已知常温下H2C2O4的Ka1=6×10－2，Ka2=6×10－5，lg6=0.8)

11、硒是人体不可缺少的微量元素，铈是稀土元素中丰度最大的元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态Se原子的核外价电子轨道表示式为_____。

(2)“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图1所示。“依布硒”中原子的杂化类型为_____，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为_____。

(3)硒的某种链状聚合氧化物结构如图2所示，其化学式为_____。

(4)与具有相似的结构，室温时，是一种气体。沸点高低：_____(填“>”或“<”或“=”)，原因是_____。

(5)二硫键和二硒键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理如图3所示。已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：_____(填“”或“”或“”)。

(6)二氧化铈()氧载体具有良好的储氧放氧能力，可用于甲烷化学链重整，其原理如下图所示。

中_____，和个数比为_____。

12、化合物是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。

已知：R-Br

(1)A中含有羧基，A→B的化学方程式是____________________。

(2)D中含有的官能团是__________。

(3)关于D→E的反应：

①

的羰基相邻碳原子上的C-H键极性强，易断裂，原因是____________________。

②该条件下还可能生成一种副产物，与E互为同分异构体。该副产物的结构简式是__________。

(4)下列说法正确的是_________