贵州省高中化学高考模拟期末自我评估预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、书法是中华文化的传承之一，书法之美尽在文房四宝之间。下列说法正确的是A．狼毫制得的笔头适合用酒精清洗B．墨汁中含有碳，是一种水溶液C．宣纸的主要成分是纤维素D．砚台的黑色来自Fe2O3

3、设NA为阿佛伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．6gSiO2晶体中所含硅氧键数目约为0.2NAB．1L1.0mol•L-1的盐酸含有阴离子总数为2NAC．100g质量分数为17%的H2O2溶液中极性键数目为NAD．25℃、101kPa下24.5L的CH3Cl含有C－H键的数目为3NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞W＞Y＞XB．Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键C．元素Y与X、Z都能组成两种化合物D．乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性

5、下列化学式代表的物质一定为纯净物的是A．C4H6B．C6H6C．C3H8D．C3H7Br

6、下列实验或操作能达到实验目的的是选项ABCD实验实验室制硝基苯检查装置气密性利用排空气法收集丙烷除去甲烷中少量乙烯操作A．AB．BC．CD．D

7、科学家设计如图装置获取氢能源和电能。其中，a为Pt电极，电解质溶液为1mol·L-1KOH溶液(已知：Q=nF，F为法拉第常量，F=96500C•mol-1)。下列说法正确的是

A．当K和K2相连接时，b处电极反应为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2OB．当K和K1相连接时，溶液中的OH-向a电极迁移C．该设计实现了Ni(OH)2电极的循环使用D．理论上，每生成1molH2可有助于电池最多产生1.93×103C的电量

7、常温下，向20mL0.1mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．V＞20mLB．①、②、③点水的电离程度大小为：②＞③＞①C．在点②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)D．在点②、③之间可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)二、试验题

8、氧钒(IV)碱式碳酸铵为紫色晶体，是制备热敏材料的原料，其化学式为。实验室以为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如下，并对所制备的晶体中钒元素的质量分数进行测定。

已知：①具有还原性，易被氧化

②与溶液产生蓝色沉淀

I、制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体

(1)步骤1中生成的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为___________。

(2)步骤2可在下图装置中进行。滴加溶液之前，需由a口向锥形瓶中通入一段时间，作用是___________，所得紫色晶体残留的杂质阴离子主要为___________。

II、欲测定上述流程中所得氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体钒元素的质量分数，现进行如下操作：

①称量wg晶体溶于水，配成500mL溶液；

②取100mL上述溶液于锥形瓶中，滴加酸性溶液氧化，再除去多余的(方法略)；

③用标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应)，消耗标准溶液的体积为ymL。

(3)操作②时，酸性溶液氧化的离子方程式为___________。

(4)操作③滴定时，选用溶液作指示剂，滴定终点的现象为___________。

(5)该晶体中钒元素的质量分数为___________%(用含有w、x、y的式子表示)。

(6)若实验测得钒的质量分数偏大，则可能的原因是___________。

A．标准溶液部分被氧化

B．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数

C．滴定管水洗后未用标准溶液润洗三、工艺流程题

9、铬(Cr)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。工业上以络铁矿(主要成分为，含有少量)为原料制备金属铬的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)基态核外电子中未成对电子数为___________。

(2)“焙烧”中生成的氧化产物有___________(填化学式，下同)，转化为___________。

(3)常温下，“沉铝”时调节pH，当a=5时，溶液中，则的溶度积常数为___________。

(4)“酸化”中反应的离子方程式为___________，若该反应的平衡常数，已知：“酸化”后溶液中，则溶液中___________。

(5)Ca、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中、采用面心立方最密堆积方式(处于面对角线上的钙离子与氧离子紧密相邻)。

①已知钙离子、氧离子半径分别为xpm、ypm，晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___________pm。

②已知阿伏加德罗常数为，则该复合氧化物的摩尔体积___________(列出计算式)。四、原理综合题

10、是高效光催化剂，可用四氯化钛()来制备。

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

请回答下列问题：

(1)与反应生成、和氧气的热化学方程式为_______。

(2)若反应Ⅰ的逆反应活化能表示为，则E_______(填选项字母)。A．大于aB．小于aC．等于aD．无法确定(3)t℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.1mol和0.2mol，发生反应Ⅰ，经过4min达到平衡状态，平衡时测得容器中的物质的量为0.02mol。

①0~4min内的反应速率_______。

②的平衡转化率_______。

③下列措施即可加快反应速率，又能增大平衡转化率的是_______(填选项字母)。

A.缩小容器容积

B.加入催化剂

C.分离出部分

D.增大浓度

④t℃时，向10L恒容密闭容器中充入4mol和一定量的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比()的关系如图所示：

能表示平衡转化率的曲线为_______(填“”或“”)；M点的坐标为_______。

(4)也可以利用四氯化钛()水解制备，该反应的方程式为：_______。

11、回答下列问题：

(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_______。

(2)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一、1molNH4BF4含有_______个配位键。

(3)中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_______，该阴离子中的大Π键可表示为_______。

(4)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，，1)；D为(1，1，1)。则C的原子坐标参数为_______。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。P原子与B原子的最近距离为apm，则磷化硼晶体的密度为_______g·cm-3。(用含a的代数式表示)

③CaTiO3的晶胞如图(a)所示，一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中_______的空间位置相同。

12、盐酸沙丁胺醇(G)用于防治支气管哮喘、哮喘型支气管炎和肺气肿患者的支气管痉挛，其合成路线如下。

已知：Ⅰ.

Ⅱ.(R表示烷基或H原子，X表示卤素原子)

回答下列问题：

(1)化合物D中含有的官能团名称为_______。

(2)C→D的化学方程式为_______。

(3)B和M的结构简式分别为_______、_______。

(4)下列说法不正确的是_______(填序号)。A．盐酸沙丁胺醇的分子式为B．C可以发生的反应类型有加成、消去、还原反应等C．F→G的过程中有还原反应发生D．F与完全加成后的产物中含有4个手性碳原子(5)符合下列条件的A的同分异构体有_______种，写出一种核