广西壮族自治区桂平市高中化学高考模拟期末评估考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、现代生活离不开方便实用的化学电源，化学电源都是依据原电池的原理制造的，下列说法不正确的是A．判断一种电池的优劣可以看电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少(比能量)B．铅蓄电池的电压稳定，使用方便，价格低廉，生活中使用广泛C．锂离子电池具有质量小，体积小，储存和输出能量大等特点，是常见的干电池D．燃料电池将化学能转化为电能的效率超过80%，远高于火力发电的能量转化率

3、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．溶液中的数目为2B．中含极性键数目为2C．25℃，的溶液中的数目为0.02D．标准状况下，中氯原子的数目为1.5

4、我国科学家意外发现一种罕见无机化合物YZX2W3(结构如图所示)，其中W、X、Y为同一短周期元素，X、Z为短周期同一主族元素且Z的核电荷数是X的2倍，下列说法正确的是

A．X、Y、W形成的简单氢化物中Y的简单氢化物沸点最高B．Z的氧化物的水化物是强酸C．NaY的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中D．X与Z具有相同的最高化合价

5、《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是⼀种天然抗生素，其结构简式如下图所示。下列关于穿心莲内酯说法不正确的是

A．分子式为C20H30O5B．1mol该化合物与足量的金属钠反应可生成3gH2C．不可用酸性高锰酸钾溶液检验该化合物中的碳碳双键D．1个分子中含有5个手性碳原子

6、下列气体可以用排水集气法收集的是A．HClB．SO2C．NOD．NO2

7、某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则

A．电极Ⅰ发生还原反应B．电极Ⅱ逐渐溶解C．电极Ⅲ的电极反应：Cu-2e-=Cu2＋D．电子移动方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

7、常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H＋)表示为pH水=-lgc(H＋)水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A．HX的电离方程式为HX=H＋＋X-B．T点时c(Na＋)=c(Y-)＞c(H＋)=c(OH-)C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低D．常温下，HY的电离常数Ka=二、试验题

8、CuCl在染色和催化领域应用广泛。实验室利用下图装置(加热和夹持装置略去)将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备CuCl。

已知：I.CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸；

Ⅱ.Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，CuCl+HCl=HCuCl2，HCuCl2CuCl↓+HCl。

实验步骤如下：向C中加入15mL0.5mol·L-1的CuCl2溶液中，加入0.5mol·L-1的NaOH溶液30mL；打开A中分液漏斗的活塞产生SO2气体，一段时间后C中产生白色固体，将C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤，所得固体质量为0.597g。

(1)试剂a为___________，仪器b名称为___________。

(2)B装置的作用是___________。

(3)将二氧化硫通入C中新制氢氧化铜悬浊液，产生白色固体的离子方程式为___________。

(4)用乙醇洗涤CuCl的优点为___________，判断CuCl洗涤干净的实验方案是___________。

(5)计算该实验中CuCl的产率___________。

(6)若所得CuCl固体中混有少量Cu2O，请设计除去Cu2O的实验方案：___________。三、工艺流程题

9、制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量、)称为“烂板液”。某化学兴趣小组用“烂板液”制取的过程如下：

已知：能与碱反应；常温下，。

(1)上述过程中多步操作需控制溶液pH，实验室用pH试纸测溶液pH的正确操作是___________。

(2)在操作1中pH不宜过高的原因是___________，该操作所得沉淀为___________。

(3)常温下，操作1所得滤液中与的物质的量浓度之比为___________。

(4)操作2中加入物质A的作用是___________。

(5)“冷却结晶”步骤中需加入硝酸保持，其目的是___________。四、原理综合题

10、反应I：

反应II：

反应III：

回答下列问题：

(1)___________。

已知(R，C为常数)，反应I、II、III的平衡常数与温度T的变化关系如图甲所示，其中表示反应II的是曲线___________(填标号)。

(2)不同压强下，将甲烷和水蒸气按照物质的量之比为的比例投料，测得平衡状态下某物质随温度的变化如图乙所示。图中纵坐标可以表示___________(填“转化率”或“物质的量分数”)，压强、、由大到小的顺序是___________。

(3)用可以去除。体积分数和消耗率随时间变化关系如图所示。从时开始，体积分数显著降低，单位时间消耗率___________(填“升高”“降低”或“不变”)。此时消耗率约为，大部分已失效，原因是___________。

(4)一定条件下，向恒容容器中以物质的量之比为的比例投入甲烷和水蒸气，达到平衡时，甲烷和水蒸气的转化率分别是和，生成的CO和的物质的量之比为，则的物质的量分数___________()，反应III以物质的量分数表示的平衡常数___________。(可用分数表示)

11、砷原子成键的多样性，使砷元素形成了结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：

(1)基态砷原子核外价电子排布式为___________，同周期中第一电离能大于砷的元素有___________种。

(2)砷可以形成多种酸和盐。与两种含砷有机酸中沸点较高的是___________(填化学式)，原因为___________。和均可用于制农药，其阴离子的键角大小：___________(填“>”或“<”)。

(3)LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图1所示，N点原子分数坐标为；LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体，其立方晶胞结构如图2所示。

①M点原子分数坐标为___________。

②m=___________，n=___________。

③已知NA为阿伏伽德罗常数的值，的摩尔质量为，晶体密度为。晶胞中As原子与Mn原子之间的最短距离为___________nm(列出计算式)。

④图1所示晶胞在，0.5和1三个截面上Zn和Li按图3所示分布，请在图4中As原子所在的截面上用“△”补画出As原子的位置__________，并说明x=___________。

12、有机物F是一种制备消炎药物的中间体，其某种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______。

(2)B中所含官能团的名称为_______，D→E的反应类型为_______。

(3)E的结构简式为_______；D与足量完全加成后所得产物分子中含有手性碳原子数目为_______。

(4)C→D反应的化学方程式为_______。

(5)满足下列条件的D的同分异构体有_______种(不