广西壮族自治区南宁市高中化学高二上册期末自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造的主要原理不涉及化学变化的是A．黑火药的使用B．用铁矿石炼铁C．打磨磁石制备指南针D．粮食酿酒

2、下列方程式书写正确的是A．H2S的电离方程式：H2SH＋＋HS-B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋COC．的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH-D．HS-的水解方程式：HS-＋H2OS2-＋H3O＋

3、常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．常温下，的溶液：B．澄清透明溶液中：C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：；D．由水电离产生的的溶液中：

4、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A在甲苯中加入少量酸性溶液，振荡后褪色甲基受苯环影响，可被酸性溶液氧化B将1-溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性溶液，溶液紫红色褪去1-溴丁烷发生了消去反应C取蔗糖水解后的溶液，加入少量新制的，加热煮沸，没有砖红色沉淀生成蔗糖没有水解D取少量液体加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该液体中一定含有A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．新制氯水在光照下颜色变浅B．由、、组成的平衡体系加压后颜色变深C．对于，及时分离出钾蒸气D．对于，选择稀盐酸代替蒸馏水洗涤沉淀

7、下列说法正确的是A．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0，ΔS<0B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C．常温下，2H2O2H2↑+O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应D．已知2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)

ΔH＝﹣78.03kJ·mol-1，ΔS＝+494.4J·mol-1·k-1，此反应在任何温度下都能自发进行

8、已知：

，在一体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molA和1molB开始反应，测得平衡常数随温度的变化如下表。下列说法错误的是T/℃7008008501000K0.490.641.001.21A．该反应为吸热反应B．800℃下，A的平衡转化率约为44.4%C．850℃下，向平衡体系中再加入1molA和1molC，反应向逆反应方向进行D．1000℃下，向平衡体系中再加入1molA和1molB，达到平衡后，各物质的百分含量不变

9、在1L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

△H=-QkJ∙mol-1(Q＞0)，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3)/mol/Lc(O2)/mol/Lc(NO)/mol/L起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.21.10.6

下列说法错误的是A．反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为0.25mol·L-1·min-1B．第2min改变的条件可能是加大压强C．反应在第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度D．2～4min内，反应放出0.1QkJ的热量

10、在一密闭容器中进行如下反应：，已知反应过程中某一时刻、、，的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A．为0.4mol/L、为0.2mol/LB．为0.25mol/LC．、均为0.15mol/LD．为0.4mol/L

11、向恒温恒容密闭容器中通入2mol和1mol，反应：达到平衡后，再通入一定量，达到新的平衡时，下列有关判断不正确的是A．的平衡转化率增大B．的平衡浓度增大C．反应平衡常数不变D．正向反应速率增大

12、根据弱电解质的特点和性质，判断下列说法正确的是（

）A．0.01mol·L-1H2S溶液中：c(H+)∶c(S2-)=2∶1B．加水稀释CH3COOH稀溶液，Ka(CH3COOH)增大C．向10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小D．常温下，向10mLpH=11的氨水中加入10mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7

13、温度分别为和时，水溶液中的的关系如图所示，下列判断正确的是

A．B．时，点可能是向蒸馏水中滴加了硫酸铵溶液导致的C．时，点水电离出的一定为D．时，向蒸馏水中逐滴滴加浓硫酸，点沿着曲线向点方向移动

14、根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是实验操作和现象结论A在常温下，等体积、pH=12的两种碱溶液MOH和ROH分别加水稀释10倍，稀释后，MOH溶液的pH大碱性：B常温下，分别测NaA溶液与NaB溶液的pH，NaA溶液的pH大酸性：C某溶液中滴加溶液、产生蓝色沉淀原溶液中有D向2mL溶液中滴加3mL等浓度的NaCl溶液后，再滴加KI溶液，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀。

A．AB．BC．CD．D

15、已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E>A>DB．若从A点到D点，可采用的措施是加入少量的NaOH固体C．点B对应温度条件下，某溶液c(H+)=1×10-7mol/L，此时溶液中c(OH-)为1×10-5mol/LD．若处在A点时，将pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液显中性

16、下列各组数据中，前者一定比后者大的是A．基态原子中，2p能级电子云半径与3p能级电子云半径B．100mL0.1溶液与10mL1溶液中数目C．0.1的溶液中与D．25℃，中和等物质的量的稀，消耗pH相同的氨水与NaOH溶液的体积

17、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl-C．在AgCl的澄清饱和溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定会有沉淀生成D．向含有AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大

18、室温下，pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．若A、B都是弱酸，则6>a>2D．当a＝5时，A是强酸，B是弱酸

19、25℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，忽略溶液体积变化，则V[Ba(OH)2]：V(NaHSO4)为A．1：1B．1：4C．2：1D．3：2

20、常温时，向10mL0.1mo/LHX溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，其导电能力、pH与V(NH3·H2O)的关系变化如图所示(假设反应过程中温度不变，下列说法不正确的是

A．水的电离程度：b>d，a>cB．Kb(NH3·H2O)=K(HX)=10-4.6C．d点所得溶液的pH<7D．a点对应的溶液中：c(HX)+2c(H+)=c(X-)+2c(NH3·H2O)+2c(OH-)二、填空题

21、在其他条件不变的情况下，浓度对化学平衡的影响规律

c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向___________方向移动；

c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向___________方向移动。三、实验题

22、某学生用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为以下几步：

A.移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液

B.用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次

C.把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液

D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm

E.调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数

(1)图中属于碱式滴定管的_______(选填：“甲”、“乙”)。

(2)正确的操作顺序是A、_______、_______、_______、_______、F(填字母序号)。

(3)判断到达滴定终点的实验现象是_______。

(4)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_______(填写序号)。

a.A步操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶

b.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

c.锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水

d.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(5)若平行实验三次，记录的数据如下表试计算待测盐酸的物质的量浓度_______。滴定次数待测溶液的体积(/mL)标准NaOH溶液的体积滴定前读数(/mL)滴定后读数(/mL)125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

四、原理综合体

23、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：，可减少排放，并合成清洁能源。

(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①

②

已知反应①的，(、为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则_______(填“增大”、“不变”或“减小”)，判断依据为：_______。

(2)对于反应，将和以一定的比例在密闭容器中通过两种不同的催化剂(I、II)进行反应，相同时间内，的转化率随温度变化曲线如图所示。

①温度下的M点是不是反应的平衡点？M点_______(填“是”或“不是”)反应的平衡点。

②倠化剂II条件下，当温度低于℃时，转化率随温度升高而升高的原因可能是：_______。

(3)利用电化学法还原二氧化硶制乙烯在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：

阴极电极反应式为_______，该装置中使用的是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。五、填空题

24、四氧化三锰是电子工业生产锰锌铁氧体软磁材料的重要原料。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量FeCO3、Al2O3、MgO和SiO2等杂质)为原料制备高品位四氧化三锰的一种工艺流程如下：

已知：①0.01mol/L金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金属离子Al3+Fe3+Fe2+Mg2+Mn2+开始沉淀4.12.27.59.68.8完全沉淀5.43.29.5//②Ksp(MgF2)=7.4×10-1l；Ksp(MnF2)=5.6×10-3

回答下列问题：

(1)提高“酸浸”效果的方法有___________、___________(任写两种)。

(2)“氧化1”步骤中，氧化剂a可选用MnO2，发生反应的离子方程式为___________，为了检验氧化是否完全可选用的试剂是___________(写化学式)。

(3)“沉铁铝”步骤中，调节pH的范围为___________。

(4)“沉镁”步骤中，沉淀转化反应的平衡常数K值等于___________。

(5)“沉锰”步骤中，杂质含量直接影响四氧化三锰的品位，实验测得温度对四氧化三锰中硫酸根含量的影响如图所示。实际生产中综合考虑选择50°C为宜，不选择更高温度的原因是___________。

(6)“氧化2”步骤中发生反应的化学方程式为___________。

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