广西壮族自治区贵港市高中化学高二上册期末高分预测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、近日，氢能汽车纷纷宣布入市，标志着新能源汽车即将进入“氢”时代。如图所示为某储氢合金的吸氢过程，已知储氢合金在吸氢时放出大量热，下列说法正确的是

A．氢气以分子形式存在于储氢合金中B．储氢合金在吸氢时体系能量升高C．β相金属氢化物释放氢的过程中不破坏化学键D．利用储氢合金可制备超高纯氢气

2、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A．NH4HCO3溶液与足量KOH溶液混合：HCO+OH-=+H2OB．用Cu作电极，电解NaOH溶液的阳极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：+2H+=S↓+SO2↑+H2OD．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++=CaCO3

3、在下列各限定条件的溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：B．含有的溶液中：C．室温下，的溶液中：D．水电离的浓度为的溶液：

4、铁、钴(Co)、镍(Ni)是周期表中第4周期Ⅷ族元素，物理性质和化学性质比较相似。一般情况下，在化合物中常见的价态为+2和+3，Co(Ⅲ)和Ni(Ⅲ)有强氧化性，酸性条件下能将Cl-氧化成Cl2。向Ni(Ⅱ)盐的溶液中加入过量的氨水，可以生成稳定的蓝色配离子[Ni(NH3)6]2+。利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A．装置甲可用于由FeSO4溶液制备FeSO4•7H2OB．装置乙可用于实验室制备少量Fe(OH)2C．装置丙中滴加KSCN溶液，溶液不变红，可证明锌比铁活泼D．装置丁的肥皂液中产生无色气泡，可证明铁粉与水蒸气反应生成O2

6、利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)

△H=-746.8kJ·mol-1，可净化汽车尾气，若要提高NO的转化率，可采取的措施是A．升高温度B．分离出部分CO2和N2C．增大容器体积D．恒容时通入氦气

7、研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在高温时不能自发进行B．其他条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向C．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0D．反应2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+

2H2O(l)的ΔH＜0、ΔS＞0

8、某温度下，在2L恒容密闭容器中加入1molN2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，NH3的物质的量与时间的关系见表，下列说法正确的是时间(min)0t1t2t3NH3物质的量(mol)00.20.30.3A．0～t1min，v(NH3)=mol·L-1·min-1B．升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆向移动C．t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.425mol·L-1D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能大于2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能

9、作为一种基本化工原料，氯气的工业化生产经历了漫长的发展过程，一种利用空气中的氧气催化氧化HCl制备氯气的原理示意图如图，下列说法正确的是

A．反应过程需要不断补充CuO固体B．反应①②③均为氧化还原反应C．总反应的化学方程式为D．反应③中是还原产物

10、一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生下列反应X(g)+2Y(g)⇌M(g)+2N(g)

ΔH=akJ•mol-1(a＞0)，下列说法中正确的是A．反应达到平衡时，加入M(g)，逆反应速率增大，正反应速率减小B．反应达到平衡时，M(g)与N(g)的浓度之比为1:2C．当v正(X)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态D．到达平衡状态时，反应吸收的能量为akJ

11、联合和制取时，发生的主要反应如下：

①

②

将、和按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得的值如下图所示。

下列说法不正确的是A．若反应足够长时间，①与②同时达到化学平衡状态B．由①②可知，C．其他条件不变时升高温度，反应①的正反应速率增大、逆反应速率减小D．其他条件不变时，增大原料中的浓度可以提高产物中的值

12、25℃时，不断将水滴入氨水中，下列图象变化合理的是A．B．C．D．

13、水的离子积常数随着温度的变化关系如表：温度/℃2550751001.05.520.056.0

下列说法正确的是A．纯水中的大小与温度无关B．水的电离度a(50℃)<a(75℃)C．100℃时某溶液的，该溶液呈中性D．25℃时，溶液中，

14、常温下，下列溶液中有关物质的量浓度的关系错误的是A．pH相等的、NaOH和三种溶液：B．物质的量浓度相等的和溶液等体积混合：C．的HA溶液与的MOH溶液以任意比例混合：D．的NaHA溶液的：

15、下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c()＞c()B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中Kb增大

16、常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数与关系如图所示。已知是易溶于水的强电解质。下列说法错误的是

A．用稀硫酸溶解可得到溶液B．存在，若加入固体，一定增大C．若，五价钒粒子的存在形式主要为：D．若，加入适量，可使转化为

17、在一定温度下，Fe(OH)3固体在水溶液中存在如下平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，要使Fe(OH)3固体减少而c(Fe3+)不变，可采取的措施是A．加少量水B．加入少量盐酸C．加入少量FeCl3D．升高温度

18、常温下，浓度均为1mol/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释。稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．HX是强酸，溶液每稀释至原体积的10倍，pH始终增大1B．常温下HY的电离常数为1.0×10-4C．溶液中水的电离程度：a点大于b点D．消耗同浓度NaOH溶液的体积：a点大于b点

19、常温下，下列叙述正确的是（

）A．pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b＋1B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．向10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小D．向10mLpH=11的氨水中加入10mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7

20、室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．的数量级为B．水溶液显碱性C．等物质的量的和混合溶液中D．在水溶液中，二、填空题

21、在溶液中，反应分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：

(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②____________________；③____________________。

(2)实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；

(3)该反应的_________0，判断其理由是_____________________；

(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：

实验②：________，

实验③：________。三、实验题

22、实验题

(1)中和热测定：

①某实验小组用100mL0.50mol∙L−1NaOH溶液与60mL0.50mol∙L−1硫酸进行中和热的测定。装置如图所示，回答下列问题：

图中装置缺少的仪器是___________。

②请根据下表中的数据计算实验中和热，近似认为0.50mol∙L−1NaOH溶液与0.50mol∙L−1硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容为c=4.18J/(g∙℃)则上述实验中和热ΔH=___________(取小数点后一位)

附：中和热的计算公式：ΔH=−kJ·mol-1实验

次数起始温度T1/℃终止温度

T2/℃HClNaOH平均值126.226.026.130.1325.925.925.929.8426.426.226.330.4

③上述实验结果与中和热ΔH=−57.3kJ∙mol−1有偏差，产生偏差的原因可能是___________

A．量取NaOH溶液时俯视读数

B．为了使反应充分，可以向酸中分次加入碱

C．实验装置保温隔热效果差

D．用铜丝代替玻璃棒搅拌

(2)酸碱中和滴定：室温下，向20.00mL0.1000mol∙L−1盐酸中滴加0.1000mol∙L−1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图2.(已知lg2=0.3)

①根据滴定曲线，V(NaOH)=30.00mL时，pH=___________。(溶液体积变化忽略不计)

②下列关于滴定分析，正确的是___________。

A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

B．根据滴定曲线可知，选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小

C．当25ml滴定管的液面位于0刻度时，滴定管中的液体体积刚为25.00ml

D．滴定时，通常用左手挤压玻璃珠稍上处，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转

③滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：

检漏→蒸馏水洗涤→___________→___________→___________→___________→记录起始数据→开始滴定。

A．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

B．装入滴定液至零刻度以上

C．烘干

D．用洗耳球吹出润洗液

E．用滴定液润洗2至3次

F．排除气泡

④若开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去，则测定的结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若滴定结束时仰视读数，则测定的结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。四、原理综合体

23、T℃，在2L的密闭容器中，通入2molNH3和1molCO2，保持体积不变，发生反应2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：

(1)NH3的平衡转化率为_______。

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填标号)。A．n(CO2)：n(NH3)=1：2B．混合气体的密度不再发生变化C．单位时间内消耗2molNH3，同时生成1molH2OD．CO2的体积分数在混合气体中保持不变(3)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，若原料气中=m，测得m与CO2的平衡转化率(α)的关系如图甲所示。

①若平衡时A点容器内总压强为0.5MPa，则上述反应的平衡常数Kp=_______(MPa)2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

②若平衡时A、B对应容器的压强相等，则A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比nA(NH3)：nB(NH3)=_______。五、填空题

24、以磷灰石[主要成分为Ca5(PO4)3F]制备锂离子电池正极材料前体FePO4的实验流程如下：

(1)用磷酸、硫酸“分步浸取”磷灰石制备H3PO4，发生的主要反应如下：

Ca5(PO4)3F＋7H3PO4=5Ca(H2PO4)2＋HF↑

Ca(H2PO4)2＋H2SO4＋2H2O=CaSO4·2H2O↓＋2H3PO4

①磷灰石也可直接用硫酸溶解。两种工艺相比，该“分步浸取”工艺的优点是_____________________。

②经“酸浸”得到的粗H3PO4为CaSO4∙H3PO4∙H2O混合体系。“纯化”步骤控制温度在70℃，调节H3PO4质量分数为55%，使CaSO4以结晶水合物析出，过滤。为提高H3PO4的产率，需对CaSO4水合物晶体进行洗涤，并________，再将其中部分返回酸浸系统。

(2)将H3PO4溶液、FeSO4溶液和H2O2溶液混合，调节溶液pH，得到FePO4·2H2O，焙烧脱水得FePO4。

已知：FePO4·2H2O晶体的纯度及颗粒大小会影响产品性能，沉淀速率过快会形成细小颗粒状粉末；含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示；Fe3＋+EDTA4－⇌[Fe(EDTA)]-。

①生成FePO4·2H2O的离子方程式为________。

②工业上选择溶液pH为2，此时溶液中c(HPO)为1.0×10-7.3mol·L-1，则c(PO)=_____mol·L－1。

③实际生产时，还加入EDTA四钠盐溶液，其目的是__