广东省肇庆市高中化学高一上册期末评估预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、“分类”始出《书·舜典》附亡《书》序:"帝厘下土，方设居方，别生分．类．，作《汩作》。面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法。下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物强电解质ACu2(OH)2CO3H2SO4NaHCO3CuOCO2BNaOHHClNaClNa2O食盐水CNaOHNH3CaCl2MgO酒精DKOHHNO3胆矾CaO熔融硝酸钾

A．AB．BC．CD．D

2、有A、B、C、D四种元素，质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍。下列说法不正确的是A．C单质常温下只能溶于稀盐酸，不能溶于氢氧化钠溶液B．A和C两种元素形成的化合物熔点较高C．B单质应保存在煤油中D．A和D两种元素形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NA个B．标准状况下，2.24LCHCl3的原子总数为0.5NA个C．4.4gC3H8中含有的共价键数一定为0.6NAD．常温下，46gNO2和N2O4的混合物中总原子数为3NA个

4、下列离子方程式错误的是A．向NaOH溶液中通入过量的SO2：SO2＋OH－＝B．向氯水中通入少量SO2：SO2＋2H2O＋Cl2＝4H＋＋＋2Cl－C．将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：SO2＋H2O+＝＋CO2＋3H+D．硅跟氢氧化钾溶液反应：Si＋2OH－＋H2O＝＋2H2↑

5、某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：

①取100mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。

下列说法正确的是A．气体可能是CO2或SO2B．溶液中一定存在、、Na+、Mg2+C．溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀

6、仪器名称为蒸发皿的是A．

B．

C．

D．

7、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测合理的是选项事实推测A与高温反应，S与加热能反应P与在高温时能反应B原子半径：电子层数越多，原子半径越大C是半导体材料，同族也是半导体材料ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料D是两性氢氧化物第六周期ⅢA族的是两性氢氧化物A．AB．BC．CD．D

8、下列各组物质中，能一步实现如图所示①～⑤转化关系的是选项XYZWACCOCO2BCD

A．AB．BC．CD．D

9、下列指定反应的离子方程式正确的是A．用FeCl3制作印刷电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+B．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OD．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑

10、在通风橱中进行下列实验：

下列说法中正确的是：A．Ⅰ中红棕色的气体的生成的化学方程式为：Fe+6HNO3==Fe(NO)3+3H2O+3NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被还原

11、下列各微粒的图式表示不正确的是A．次氯酸的结构式：H—Cl—OB．水的分子结构模型：C．原子核内有8个中子的碳原子：D．氯化钙的电子式：

12、下列实验方案能达到目的的是A．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HClB．用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3固体杂质C．将Cl2通入石灰水中制取漂白粉D．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

13、下列物质的分类正确的是A．Na2O2、CaO、K2O都是碱性氧化物B．BaSO4、NaCl、KNO3都是盐C．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D．液氯、氯水为混合物

14、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是A．氮化铝中氮元素的化合价为+3B．AlN的摩尔质量为41gC．上述反应中每生成1molAlN，N2就得到3mol电子D．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

15、对于反应2F2+2H2O=4HF+O2的叙述正确的是A．HF是强酸B．每生成1个O2，转移2个电子C．O2是还原产物D．水做还原剂

16、下列物质中，不可用做漂白剂的是A．B．C．D．二、计算题

17、物质的量相同的NaHCO3和KHCO3固体混合物9.20g与0.2mol/L盐酸反应。

（1）欲求标准状况下生成CO2的体积，还需要什么数据___。（讨论（2）的问题中，该数据用a表示）a生成CO2的体积（L）

（2）讨论a值的变化时，产生CO2的体积（标准状况）___三、实验题

18、Ⅰ.盐酸是HCl气体的水溶液。回答下列问题。

(1)现有气体，其质量是_______，在标况下的体积是_______，所含HCl分子的数目是_______，若将这气体完全溶于水配成溶液，所得盐酸的物质的量浓度为_______。

Ⅱ.用固体配制溶液，请回答下列问题。

(2)用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。

(3)用托盘天平称取固体的质量是_______g。

(4)下列主要操作步骤的正确顺序是_______(填序号)。

①称取一定质量的固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水稀释；

②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③将溶液转移到容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

(5)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。

A.使用前容量瓶中有残留水

B.没有洗涤烧杯和玻璃棒

C.定容时加蒸馏水超过了刻度线立即将多余的液体吸出四、周期表推断题

19、如表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为______。(填元素符号)

(2)画出d元素原子的结构示意图_______，其气态氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应，反应生成的物质为_______。(填化学式)

(3)下列描述正确且能说明e元素的非金属性比o元素强的是_______。A．e元素的单质熔点比o元素单质的低B．e元素的单质与氢气化合比o元素的单质更容易C．e元素最高价氧化物对应水化物的酸性比o的强D．e元素形成的氢化物比o元素形成的氢化物更稳定(4)f，l，n的简单离子半径由大到小的顺序是_______。(用对应的离子符号表示)

(5)在盛有水的小烧杯中加入元素g的单质，待反应完成后，向上述反应后的溶液中再加入元素i的单质，则元素i发生反应的化学方程式为_______。

(6)用电子式表示g与l形成的化合物的过程______。五、工艺流程题

20、工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3、含有Fe2O3和SiO2)和萤石(主要成分为CaF2)联合制取铝的工艺流程如图所示：

(1)“浸渣1”“浸渣2”的化学式分别是___________、___________。

(2)“酸化2”产生CaSO4·2H2O和HF气体的化学方程式为___________，利用CaSO4转化成___________与浸渣1在一定条件下用于制造玻璃工业的原料。

(3)生产过程中，可以循环使用的物质除NaOH外还有_____