广西壮族自治区崇左市高中化学高二上册期末提升提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A．“熟鸡蛋返生”引发网络热议，天然蛋白质在高温条件下会发生变性B．中国画师二次创作《神奈氚冲浪里》讽刺日本核废水，的半衰期为12年，60年后浓度降为1/32C．“神舟十二”的控制计算机完全使用国产芯片，其主要成分是D．三星堆遗址出土文物众多。“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”，文中的纸主要成分是蛋白质

2、下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是A．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-B．K2Cr2O7溶液中含有CrO：Cr2O+H2O2CrO+2H+C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2OH-+SiO2=SiO+H2OD．红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

3、下列离子能大量共存的是A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、B．无色透明的溶液中：、、、C．含有大量的溶液中：、、D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、

4、完成下列实验目的的方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论选项A探究淀粉是否水解完全取淀粉于试管，加入适量20%的硫酸溶液后沸水浴加热，再加入过量氢氧化钠溶液，再滴加几滴碘水溶液没有变成蓝色，说明淀粉已经水解完全B检验苯酚中是否混有苯甲酸取少量待测液于试管中，向溶液中加入溶液无气泡产生，说明苯酚中没有苯甲酸C探究蛋白质在某些物质作用下发生变性取少量蛋白质溶液于试管中，向溶液中加入浓溶液产生白色浑浊，说明蛋白质发生了变性D探究电石与水反应生成乙炔将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成乙炔A．AB．BC．CD．D

6、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．(橙色)+H2O2(黄色)-+2H+，向K2Cr2O7溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气C．2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深D．反应N2＋3H22NH3ΔH＜0，为提高氨的产率，理论上应采取低温高压的措施

7、已知某反应的ΔH＜0、ΔS＞0，对此反应叙述正确的是A．该反应在任何情况下均能自发进行B．该反应在任何情况下均不能自发进行C．该反应在一定条件下能自发进行D．条件不足，无法判断

8、在2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)。图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1B．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达平衡时，A的体积分数大于50%C．图甲所示的平衡状态下，再向体系中充入0.2molB和0.2molC，重新达平衡前v(正)>v(逆)D．由图乙知，xA(g)+yB(g)zC(g)的△H>0，且a=2

9、已知某反应的一种反应机理如图所示，下列说法错误的是

A．该反应可消耗温室气体B．参与了该催化循环C．是催化剂D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化

10、可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是A．正反应速率等于逆反应速率，且都为零B．反应物和生成物浓度相等C．反应体系中混合物的组成保持不变D．反应物断开化学键吸收的能量等于生成物形成化学键所放出的能量

11、可逆反应：，在恒温恒容的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的是

①单位时间内生成的同时消耗

②容器内总压强不再变化

③NO、的物质的量浓度之比为2∶1

④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①②⑤B．②⑤⑥C．③⑥D．②③⑥

12、下列说法正确的是A．一定温度时，的纯水中，B．的电离方程式为+H2O⇌H2CO3+OH-C．铁制自来水管与铜制水龙头连接会加快水龙头的锈蚀D．醋酸溶液在稀释时的电离程度增大，溶液的导电性增强

13、下列说法错误的是A．二元酸的电离方程式是：，，是强电解质B．向水中加稀氨水，水的电离平衡逆向移动，溶液中减小C．常温下将溶液温度升高20℃，溶液pH几乎不变D．的溶液一定呈中性

14、下列说法正确的是

A．50℃时，将pH=4的溶液与pH=10的溶液等体积混合，所得溶液pH=7B．向氨水中逐滴加入盐酸，同时测定溶液的导电性，结果如图所示。依据实验结果，可推知氨水属于弱电解质C．等pH的盐酸和醋酸溶液，分别与少许等量相同形状的镁条反应，醋酸溶液中反应的平均速率更快D．用等浓度的盐酸分别中和等浓度的氨水和NaOH溶液，当两溶液均呈中性时，则两溶液中的离子：

15、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．图中五点间的关系：B>C>A=D=EB．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量的方法C．若从A点到D点，可采用在水中加入少量的方法D．若处在B点温度时，将的硫酸与的等体积混合后，溶液显中性

16、甘氨酸()是人体必需氨基酸之一。在25℃时，、和的分布分数(例如)与溶液的关系曲线如下图所示。其中曲线d是甘氨酸的溶解度随变化的示意图。下列说法不正确的是

A．曲线c代表B．的平衡常数C．甘氨酸在时溶解度最低，其原因可能是甘氨酸以两性离子的形态存在D．的溶液中

17、已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（）A．100mL蒸馏水中B．50mL0.1mol•L-1的氯化镁溶液C．150mL0.1mol•L-1的氯化钠溶液D．50mL0.1mol•L-1的氯化铝溶液

18、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是

A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．加足量的锌充分反应后，B酸产生的氢气比A酸多D．一定有关系：2<a<5

19、常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于()A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0

20、25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．HA为弱酸，BOH为弱碱B．b点时，c(B+)=c(A-)C．c点时，混合溶液呈碱性的主要原因是过量的BOH电离出OH-，使得溶液中c(OH-)>c(H+)D．a→c过程中水的电离程度始终增大二、填空题

21、在溶液中，反应分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：

(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②____________________；③____________________。

(2)实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；

(3)该反应的_________0，判断其理由是_____________________；

(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：

实验②：________，

实验③：________。三、实验题

22、用滴定法可以快速测定NaI溶液中的物质的量浓度，主要步骤如下：

Ⅰ.准备标准溶液

①配制并标定250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中备用。

②配制并标定100mL标准溶液，备用。

Ⅱ.滴定的主要步骤

③取25.00mL待测NaI溶液装于锥形瓶中，再加入25.00mL标准溶液(过量)，使完全转化为AgI沉淀。

④加入溶液作指示剂。

⑤用标准溶液滴定过量的(原理为：)至终点。

⑥重复上述操作两次。三次实验测得的数据见下表：实验序号123消耗标准溶液的体积/mL10.2410.029.98

⑦数据处理

已知：AgSCN为不溶于水的白色沉淀。回答下面的问题：

(1)量取25.00mL标准溶液，应选择图中_________(填“甲”或“乙”)仪器。

(2)指示剂溶液不能在溶液之前加入，原因是_________。

(3)判断滴定终点的现象是_________。

(4)根据实验数据，计算出_________mol/L。

(5)下列操作会使测量结果偏小的是_________。

A.加溶液时，少量溶液洒出锥形瓶

B.滴定管洗净后，直接装入标准溶液

C.在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面四、原理综合体

23、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。

(1)方法1：以CO2和NH3为原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)∆H=-87kJ∙mol-1。研究发现，合成尿素反应分两步完成。

第1步：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)∆H1=-159.47kJ∙mol-1

第2步：……

①第2步反应的热化学反应方程式为____________________________________。

②一定条件下的恒容容器中，充入1.5molNH3和1molCO2，平衡时CO2的转化率为50%，则平衡时n(NH3):n(CO2)=____________，已知第2步反应的Kp=mkPa，测得平衡时容器内总压为3mkPa，则反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)的平衡常数Kp=___________。

③若要提高NH3平衡转化率，可采取的措施有_________________________(任写一条)。

(2)方法2：电化学法还原二氧化碳制乙烯

在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示：

阴极电极反应式为___，该装置中使用的是___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。五、填空题

24、从废钼催化剂(主要成分为MoS2，含少量SiO2、CuFeS2、As2O3)中回收钼酸铵晶体的工艺流程如图所示：

注：酸浸后钼元素以MoO形式存在。

回答下列问题：

(1)高温焙烧时，废钼催化剂中的金属元素转化为金属氧化物，则“焙烧”过程中MoS2发生反应的化学方程式为______。

(2)“调pH”中，加入MoO3调节溶液的pH略大于______时，可除去目标杂质离子。

已知：溶液中某离子浓度≤10-5mol•L-1时，认为沉淀完全；常温下Ksp[Fe(OH)3]=10-38.5，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6。

(3)若反萃取剂A是氨水，则反萃取过程中MoO发生的离子方程式为______。

(4)已知“除砷”过程中，pH对As去除率的影响如图所示。当pH＞10后，随着pH的增大，去除率呈下降趋势的原因可能是_______。

(5)钼酸铵溶液可用于测定磷肥含磷量，步骤如下：准确称量磷肥2.84g，用硫酸和高氯酸在高温下使之分解，磷转化为磷酸。过滤、洗涤、弃去残渣。以硫酸—硝酸为介质，加入过量钼酸铵溶液生成钼磷酸铵沉淀(NH4)3H4PMo12O42•H2O，将过滤、洗涤后的沉淀溶于50.00mL6.00mol•L-1NaOH溶液后，定容至250mL。取25mL溶液，以酚酞为指示剂，用0.40mol•L-1盐酸溶液滴定其中过量的NaOH，消耗盐酸23.00mL。计算磷肥中磷的百分含量_______(以P2O5计)(写出计算过程)。

已知：(NH4)3H4PMo12O42•H2O+26NaOH=12Na2MoO4+Na2HPO4+3NH3↑+17H2O。

25、回答下列问题：

(1)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1

CH4(g)+4NO(g)