广东省湛江市高中化学高二下册期末深度自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是A．工业上可利用电解饱和食盐水的方法冶炼金属钠B．含的草木灰与铵态氮肥混合施用，能增强肥效C．除去锅炉水垢中的，可依次用碳酸钠溶液、盐酸处理D．合成氨工业中可使用高效催化剂来提高原材料的平衡转化率

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，中含有的原子总数为0.1B．室温下，中含有的原子总数为0.03C．溶液中，所含的数目为0.2D．4.2g由和组成的混合物中，所含的阴离子总数为0.5

3、一种由短周期主族元素组成的化合物是重要的储氢材料，其结构如图所示。已知原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z，其原子中电子数总和为24，且仅X、Y在同一周期。下列有关叙述错误的是

A．该化合物中存在非极性共价键、离子键B．简单离子半径：Y＞ZC．XCl3中原子均为8电子稳定结构D．YW3分子中Y原子采用sp3杂化

4、用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得产物的数目有A．6种B．12种C．18种D．20种

5、气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是A．B．C．D．

6、铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

研读右图，下列判断不正确的是A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的为0.2molC．K闭合时，Ⅱ中向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

7、二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，。常温下，用0.100mol/L的HCl分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．b点溶液：B．d点溶液：C．e点溶液中：D．a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：二、试验题

8、某兴趣小组利用摩尔盐()制备三草酸合铁酸钾()晶体。

操作Ⅱ：

①饱和

②恒温40℃，逐滴滴加6%

已知：物质性质见光易分解，强酸性环境下不稳定；易溶于水，难溶于乙醇。溶解性：冷水为0.22/100g，热水为0.026g/100g；

能溶于冷浓盐酸；难溶于稀硫酸、乙醇。

请回答下列问题：

(1)操作Ⅰ中应选择以下何种洗涤剂___________。

A．冷水

B．热水

C．浓盐酸D．乙醇

(2)操作Ⅱ、Ⅲ均生成了三草酸合铁酸钾，该过程的化学反应方程式依次为：___________；。

(3)下列操作或描述正确的是___________。

A．操作Ⅲ中煮沸时间不宜过长，否则会使生成的沉淀颗粒较粗，使后续酸溶速度慢，时间增长

B．向亮绿色溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则溶液中包含

C．操作Ⅳ包含蒸发结晶、过滤、洗涤、烘干等若干步骤

D．获得的产品应保存在阴暗避光、低温的环境

(4)科研人员在研究过程中发现，不同的实验条件对产物的产率有如下影响。实验编号123456789终了pH值2.02.52.53.03.03.03.53.54.0搅拌速度快快快快快慢快慢快草酸加入方式滴加滴加倒入滴加倒入倒入滴加倒入滴加产率/%657454867256887572

结合表中信息分析，该制备试验中合适的条件是___________。并简述控制该pH范围的原因___________。

(5)准确称取已制备晶体8.500g溶于水中，加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol/L溶液滴定，消耗标准液20.00mL，则该产品的纯度是___________。三、工艺流程题

9、以镍黄铁矿为原料制备的工艺流程如下：

已知：①高镍锍的主要成分为、、、及、、、；

②氧化性：；

③。

回答下列问题：

(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③___等

(2)“过滤”时滤渣1的主要成分是___________。

(3)结合化学用语解释“除铁”的原理是___________。

(4)“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是___________。若“沉镍”后的滤液中c(Ni2+)，则滤液的___________(该操作在常温下进行)。

(5)“除钴”时，发生反应的离子方程式为___________。

(6)测定样品的纯度：取样品完全溶于稀硫酸，加入的溶液，使完全反应，煮沸，加入几滴作指示剂，趁热用溶液滴定过量的，当滴定至溶液呈紫红色时，达到滴定终点，消耗溶液(假设杂质不参与反应)，则该样品的纯度为___________%(已知：)。如果滴定管用蒸馏水洗涤后未用待装溶液润洗，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。四、原理综合题

10、“绿水青山就是金山银山”。为了打赢碳中和、碳达峰这场战役，科学家们提出设想，将空气中的CO2与H2反应转化为可再生能源。

(1)已知CO(g)和H2(g)的燃烧热分别为、。CO与H2合成甲醇过程中的能量变化如图所示：

则用CO2(g)和H2(g)制备液态甲醇的热化学方程式为_______。

(2)将一定量的CO2(g)和H2(g)充入到一恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度的变化如图所示：

催化效果最好的是催化剂_______

(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(3)已知2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)△H，在两个固定容积均为2L的密闭容器中以不同的充入H2(g)和CO2(g)，CO2(g)的平衡转化率a(CO2)与温度的关系如图所示。

①X_______(填“>”“<”或“=”)2.0。

②若起始加入的CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1mol和2mol，计算P点时的化学平衡常数K=_______。

③比较P点和Q点的化学平衡常数：KP_______KQ(填“>”“<”或“=”)。

(4)以稀硫酸为电解质溶液，惰性材料为电极，利用太阳能电池将CO2(g)转化为低碳烯烃的工作原理如图所示。

①电极b为太阳能电池的_______(填“正极”或“负极”)；

②产生丙烯的电极反应式为_______。

11、第四周期的Fe、Ni、Cu等许多金属的化合物在工业生产、生命科技等行业有广泛的应用。请回答下列问题：

(1)基态Fe2+的核外价电子排布式为___________

(2)向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A，其结构如图所示，图中M代表Fe3+，则1mol该配合物中含有配位键的数目为___________。

(3)向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。

①下列对此现象的说法正确的是___________(填序号)。

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+

C．在[Cu(NH3)4]2+中含有离子键和共价键

D．[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3分子被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，所以[Cu(NH3)4]2+的空间结构是对称的平面正方形

②铜可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是___________。

(4)某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示。若该晶胞的棱长为anm，ρ=___________g∙cm-3(NA表示阿伏加德罗常数，列出计算式)。

12、聚氨酯材料是一种新兴的有机高分子材料，被誉为“第五大塑料”，因其卓越的性能而被广泛应用于国民经济众多领域。I是工业合成聚氨酯的初级反应中得到的一种低聚物。

(1)A的名称是_______，C生成D的反应类型为_______

(2)B中所含官能团的名称是_______、_______

(3)写出A转化为B时生成的反式结构产物的结构简式_______

(4)写出生成I的化学方程式_______

(5)E与浓硝酸、浓硫酸反应时还会生成、J有多种同分异构体，同时满足下列条件的有_______种

(a)含有一个苯环

(b)能发生银镜反应

(c)红外光谱显示没有氮氧键