广东省揭阳市高中化学高考模拟期末高分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与环境、生产、科技、生活密切相关。下列说法不正确的是A．燃煤脱硫可有效减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”B．工业上常通过油脂在碱性条件下的水解反应生产肥皂C．碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池能将光能转化为电能D．用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量银离子可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．12g石墨中含共价键的数目为B．中含有键数目为C．1.7g羟基和1.7g氢氧根均含有个电子D．24g熔融状态下的中，含离子数目为

4、已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：B．简单离子半径：C．元素W形成的某阳离子空间构型为正四面体D．化合物中含有极性共价键和非极性共价键

5、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺【2，2】戊烷(

)是最简单的一种，下列关于该化合物的说法正确的是A．分子式为C5H10B．所有碳原子均处同一平面C．二氯代物有2种D．与环戊烯互为同分异构体

6、实验室制备下列气体时，能用排水法收集的是（

）A．NH3B．SO2C．HClD．O2

7、电化学循环氧化法可用于废水中苯酚降解成，工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．电极是阴极，发生还原反应B．a电极的电极反应式为C．电解时，通过阴离子交换膜从右向左迁移D．电路中通过电子时，理论上可处理苯酚

7、二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，。常温下，用0.100mol/L的HCl分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．b点溶液：B．d点溶液：C．e点溶液中：D．a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：二、试验题

8、硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：

①NH3不溶于CS2，CS2的密度比水大且不溶于水

②三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂

③CS2+3NH3=NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃时易分解

回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式是_______

(2)装置B中的试剂是_______

(3)制备KSCN溶液：①反应一段时间后，熄灭装置A中的酒精灯，关闭K，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，这样操作的目的是_______

②然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方程式：______

(4)装置E的作用是：_______

(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_______、_______洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(6)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。从中量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO)3溶液作指示剂，用0.1000molL-1AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3准溶液18.00mL。[已知滴定时发生的反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)

①达到滴定终点时的现象是_______

②样品中KSCN的质量分数为_______三、工艺流程题

9、氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种利用含(铁酸镓)、(铁酸锌)、的炼锌矿渣制备GaN的流程如下：

已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似。

②常温下，，，。

③、的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表，萃取与反萃取的过程可表示为。盐酸浓度246反萃取率/%86.969.117.59.452.171.3回答下列问题：

(1)“酸浸”时发生反应的离子方程式为___________。“酸溶”所得滤渣的主要成分是___________(填化学式)。

(2)“酸浸”所得浸出液中、浓度分别为、。常温下“调pH”时，为尽可能多地提取并确保不混入，pH不超过___________(忽略调pH时对溶液体积的影响)。

(3)“脱铁”和“反萃取”时，根据信息③选择盐酸的浓度___________

，___________。

(4)“沉镓”时，若加入NaOH的量过多，会导致的沉淀率降低，原因是___________(用离子方程式表示)。

(5)利用CVD(化学气相沉积)技术，将热分解得到的与在高温下反应，制得GaN的同时还有一种产物生成，该反应化学方程式为___________。

(6)流程中可以循环利用的物质是___________。四、原理综合题

10、二甲醚(CH3OCH3)是一种基本有机化工原料，可用作溶剂、气雾剂、制冷剂和麻醉剂等。利用二氧化碳氢化法合成二甲醚，可实现碳中和，对于保障经济高速、可持续发展具有重要的战略意义。其中涉及的反应有：

I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.1kJ·mol-1

II．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-24.5kJ·mol-1

III．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3=+41.2kJ·mol-1

已知：生成物A的选择性S=-

回答下列问题：

(1)写出CO2(g)与H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)(反应IV)的热化学方程式___________。

(2)在恒温恒压条件下，将一定量的CO2、H2通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列不能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是________。

A．反应I中v正(H2)=3v逆(CH3OH)

B．n(CH3OH)：n(CH3OCH3)=2：1

C．混合气体的密度不变

D．混合气体的平均相对分子质量不变

E．CO2的转化率不变

(3)反应I、II、III的吉布斯自由能随温度变化如下图1所示，下列说法正确的是___________。

A．常温下，反应I、II、III均能自发进行B．410K时，反应II和反应III的热效应相同。C．温度升高，CH3OH的选择性降低，CO的选择性升高D．提高二甲醚产率的关键是寻找对甲醇具有高选择性的催化剂(4)在3.0MPa下，研究人员在恒压密闭容器中充入4molH2和lmolCO2发生反应，CO2的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如上图2所示(不考虑其他因素影响)。

①在220°C条件下，平衡时n(H2O)=___________，计算反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在220°C下的平衡常数为___________(结果保留三位有效数字)。

②温度高于280°C，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。

③当其他条件不变，压强为4.0MPa、温度为260°C时，图中点________(填“A”、“B”、“C”或“D”)可表示二甲醚的选择性。

11、回答下列问题：

(1)、、是三种重要的金属元素。三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_______。

(2)的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他二种卤化物，原因是_______。化合物熔点/℃377-24.12155(3)一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物熔点/℃23.8-75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因：_______。

氮化镓是一种半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被原子代替(如)，顶点和面心的碳原子被原子代替(如)。

(4)写出的价电子排布式_______。

(5)基态原子核外电子能量最高的电子所占的能级是_______。

(6)与同一个原子相连的原子构成的空间构型为_______。

(7)晶体中和的原子核间距为，摩尔质量为，阿伏伽德罗常数的值为，则晶体的密度为_______。

12、F是合成某药物的中间体，一种制备F的合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)A的分子式为_______；C中含有的官能团的名称为_______。

(2)B在核磁共振氢谱上有_______组峰。

(3)B→C的反应类型是_______。

(4)E→F的化学方程