广西壮族自治区东兴市高中化学高三上册期末深度自测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、江门有许多非物质文化遗产，如白沙茅龙笔、泮村灯会、新会古井烧鹅、广海咸鱼等。下列说法错误的是A．制作白沙茅龙笔的新会圭峰的茅草含有天然高分子B．泮村灯会时鞭炮齐鸣，涉及到化学变化C．新会古井烧鹅皮脆汁美、肉香甘甜，体现了分子是运动的D．广海咸鱼的制作过程，只发生蛋白质盐析过程

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．18g含有的中子数为10NAB．溶液中含有的数为0.1NAC．常温常压下，28克N2含有的核外电子数为10NAD．在标准状况下，11.2L氢气中含有0.5NA个氢气分子

4、短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图甲所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为)的与原子序数的关系如图乙所示：

下列有关说法不正确的是A．简单离子半径大小顺序：B．由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含有离子键C．y、d、g的简单气态氢化物中最稳定的是d的氢化物D．以上八种元素中的一种或两种组成的某有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂

5、关于如图有机物，下列说法不正确的是

A．分子中存在1种含氧官能团B．分子含有1个手性碳原子C．与酸性高锰酸钾溶液反应，产物之一为对苯二甲酸D．与酸或碱溶液反应都可生成盐

6、下列实验操作正确的是A．点燃酒精灯B．向容量瓶中转移溶液C．读取量筒中液体体积D．收集氢气

7、为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下说法不正确的是

A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−=NiOOH(s)+H2O(l)C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−=ZnO(s)+H2O(l)D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区

7、苹果酸(简写为)是二元弱酸，、。20℃时，向的溶液中缓慢通入气体(忽略溶液体积的变化)。下列指定溶液中微粒关系正确的是A．测得的溶液为8.6，此时溶液中存在：B．通入后的溶液中：C．在的溶液中：D．溶液从3.4变为2时，发生的主要反应为：二、试验题

8、β-MnS作为一种缓冲材料，在太阳能电池上有巨大的应用潜力。β-MnS在空气中会慢慢氧化为硫酸锰，加热则生成二氧化硫和四氧化三锰。实验小组在实验室制备硫化锰(β-MnS)的装置如下。

回答下列问题：

(1)检查装置A的气密性的方法是______________。

(2)请将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_____________

(3)C中制得β-MnS反应的化学方程式为____________。将C中反应后的混合液经以下操作可得到纯净的β−MnS。

操作1是_______(填名称)，洗涤操作中不用水而用H2S溶液的原因是___________，β-MnS适于在______(填“高温”或“低温”)的环境下干燥。

(4)点燃不纯的H2S气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置，下图中的装置能起到作用的是_______________(填字母标号)。

三、工艺流程题

9、某废料含、Al、炭粉等，从废料中提取的一种工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)中Fe的化合价为___________，Li在元素周期表中的位置为___________。

(2)提高“碱浸”速率的措施有___________(答一条)。

(3)“酸浸”“沉铁”的温度均不宜过高，其主要原因是___________。

(4)“沉铁”中双氧水的作用是___________(用离子方程式表示)，“沉铁”后的滤液中c(Fe3+)=1×10-8mol/L，，=___________。

(5)“沉锂”中分离的操作包括过滤、___________、干燥。

(6)“合成”是在高温下进行的，已知1mol葡萄糖参与反应时，转移了24mol电子。生成的化学方程式为___________。四、原理综合题

10、丙烷脱氢氧化是丙烷脱氢制丙烯技术的进一步发展，反应过程中伴有生成甲烷、乙烷等物质副反应，涉及反应如下：

主反应

Ⅰ：

副反应

Ⅱ：

Ⅲ：

Ⅳ：

(1)判断反应Ⅱ自发进行可用来表述，若，反应能自发进行。反应Ⅱ在1000K时能自发进行的理由_______。(要列出计算过程)

(2)若仅考虑主反应Ⅰ，一定温度下，向恒压密闭容器中通入一定量丙烷，反应后测得的组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)为：、

①该温度下反应的平衡常数的数值为_______。(单位用MPa，保留3位有效数字)

②平衡时丙烷的转化率为_______。

(3)对于反应Ⅰ，某课题组研究设计一套丙烷连续催化脱氢装置如图。

①将1mol丙烷(温度为590℃)以恒定的流速依次逐个通过三个相同的装置，画出丙烯的产率随着时间的变化阶段二和阶段三的图像。(每个阶段反应均未达到平衡)_______

②为提高丙烯的产率，向a、b管中同时通入适量的，需要适量的理由是_______。

(4)下列说法正确的是_______。

A．对于主反应Ⅰ，其他条件不变，充入，该反应的平衡常数减小B．若只考虑反应Ⅳ，恒温恒容下充入原料气体，若压强不变则该反应达到了平衡C．副反应Ⅲ对应的是右图中反应(3)D．主反应断裂C-H键，副反应Ⅱ、Ⅳ断裂C-C键，由图可知高温条件下断裂C-C键更容易，因此要选择合适的催化剂在合适的温度下低压合成比较有利主反应

11、磷的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态P原子核外有_______个成单的电子，能量最高电子电子云轮廓图形状为_______。

(2)红磷是巨型共价分子，无定型结构。能证明红磷是非晶体的最可靠方法是_______。A．质谱B．原子发射光谱C．核磁共振谱D．X射线衍射(3)黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，具有类似石墨一样的片层结构如图所示。黑磷中P原子的杂化方式为_______。每一层内P原子形成六元环彼此相接，每个空间六元环中平均含有的P原子个数为_______。从结构上看，单层磷烯导电性优于石墨烯的原因是_______。

(4)PCl5是一种白色晶体，熔融时产生一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子而导电。熔体中的键长只有198nm和206nm两种，正八面体形阴离子的化学式为_______；正四面体形阳离子中键角______PCl3的键角填(“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)磷钇矿可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的结构如下：

该磷钇矿的化学式为_______，与互为等电子体的阴离子有_______(写出一种离子的化学式)。已知晶胞参数a=0.69nm，c=0.60nm，阿伏伽德罗常数为NA，则该磷钇矿的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。

12、一种多巴胺D封端的聚氨酯材料(L)可用作医用粘合剂，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)化合物的名称是___________。

(2)反应I的副产物为环酮状化合物，且核磁共振氢谱显示有3种氢原子，该副反应产物的结构简式为___________。

(3)反应Ⅱ中，代替浓硫酸做催化剂的优点是___________。

(4)请判断在水中的溶解度___________(“难溶于水”或“易溶于水”)，并说明原因___________。

(5)除外，化合物的单体是和___________(填写结构简式)