广东省清远市高中化学高考模拟期末提升提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活、科技等密切相关，下列说法错误的是A．通过红外光谱仪可检测核酸结构中是否存在氨基官能团B．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯为同位素C．无磁镍铬钛合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁D．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，含有电子数为10NAB．与在光照下反应生成的分子数为NAC．常温常压下，氧气和臭氧的混合气体含有原子的数目为2NAD．乙醇分子中含有的极性共价键数目为0.7NA

4、运用元素周期表和元素周期律分析下面的推断，下列说法不合理的是A．PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强B．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:X>YC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性:CsOH>Ba(OH)2

5、5-氨基异酞酸()常用作有机合成中间体，其同分异构体满足以下条件的有(不考虑立体异构)

ⅰ．含有和苯环

ⅱ．能与按物质的量之比发生反应

ⅲ．不能发生水解反应A．3种B．6种C．8种D．9种

6、关于下列图示的说法中正确的是

A．用图①所示装置测量气体的体积B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

7、锂空气充电电池有望成为电池行业的“明日之星”，其放电时的工作原理如图所示。已知电池反应：。下列说法错误的是

A．电池工作时，正极的电极反应式：O2+2e-+2Li+=Li2O2B．放电时，B极消耗22.4L的O2，外电路中通过2mol电子C．充电时，B电极上的电势比A电极上的高D．充电时，A极接电源的负极

7、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向溶液中加入等体积溶液：B．物质的量浓度都为的与溶液等体积混合后，C．已知常温下，的电离常数，.溶液：D．溶液与溶液混合：二、试验题

8、二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发－76℃138℃化学性质①300℃以上完全分解；

②S2Cl2+Cl22SCl2；

③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险；

④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；Ⅰ．制取少量S2Cl2

实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。

（1）仪器m的名称为___，装置A中发生反应的离子方程式为______________。

（2）装置连接顺序：A→___→___→___→E→D。______________

（3）为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和__________________。

（4）若D中所装试剂为碱石灰，则该装置的作用为______________。

II．测定产品中SO2Cl2的含量，实验步骤如下：

①取1.8g产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；

②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

④加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+，终点所用体积为10.00mL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10；Ksp(AgSCN)=2×10-12

（5）滴定终点的现象为_____________________________。

（6）产品中SO2Cl2的质量分数为__________，若步骤③不加入硝基苯则所测SO2Cl2含量将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。三、工艺流程题

9、铜阳极泥分银渣含有铅、锡、钡以及金、银等有价值的金属元素，具有较高的综合利用价值，其中锡主要以形式存在，铅、钡主要以硫酸盐的形式存在。分银渣分离的工艺流程如图，请回答下列问题：

已知：

①常温下，部分碳酸盐、硫酸盐的溶度积常数如下表：盐②不溶于水，也难溶于酸和碱。

(1)已知Sn与C同主族，则基态Sn原子的价层电子轨道表示式为_______。

(2)请根据提供的数据判断分银渣分离的工艺流程中，①②③④应该填入的元素名称分别为_______；X、Y溶液的溶质分别为_______。

(3)工艺流程中钡碳酸转化的原理为_______(用离子方程式表示)，使转化成，需要使最少等于_______。

(4)加入HCl、溶液可使Au、Ag转化成、，写出Au转化成的离子方程式：_______。

(5)富金银溶液中加入Pb粉可置换出Au、Ag，若将5molPb粉加入一定体积的富金银溶液中，恰好完全反应{Pb粉只与、反应}，可置换出4mol金属单质(Au、Ag)，则富金银溶液中、的物质的量浓度之比为_______。四、原理综合题

10、反应。在进气比不同时，测得相应的平衡转化率如图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同)。

(1)反应中的平衡转化率与进气比、反应温度之间的关系是_______。

(2)图中E和G两点对应的反应温度的关系是_______，其原因是_______。

(3)A、B两点对应的反应速率_______(填“<”“=”或“>”)。已知反应速率，，k为反应速率常数，x为物质的量分数，在达到平衡状态为C点的反应过程(此过程为恒温)中，当的转化率刚好达到60%时，_______。

11、、金刚石、石墨、和硼化镁的结构模型如图所示。

(1)固态属于___________(填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。

(2)金刚石中含有单键的数目约是___________。

(3)石墨是层状结构，图中仅表示出其中的一层结构，石墨层之间容易发生滑动，请说明原因：___________。

(4)晶体中，每个分子周围有___________个与之紧邻且等距的分子。

(5)在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体一层的微观结构图，则硼化镁的化学式为___________。

12、化合物F是合成盐酸多巴酚丁胺的中间体，其合成路线如下：

已知：①

②(、、、均为烃基)

回答下列问题：

(1)A中C原子的杂化方式为___________。

(2)D中的官能团名称为___________，B→C的反应类型为___________。

(3)B的结构简式为___________。

(4)C+D→E的化学方程式为___________。

(5)同时符合下列条件的D的同分异构体有___________种(不包括立体异构体)，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为