广东省揭阳市高中化学高一下册期末评估提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列各物质在分类上正确的是A．白磷、白糖、白糕属于单质B．纯碱、烧碱、泡花碱属于碱C．盐酸、硝酸、磷酸属于强酸D．KCl、FeSO4、NaHSO4属于盐

2、化学用语是用来表示化学意义的符号、式子或图示等，下列化学用语表示正确的是A．中子数为17的氯原子，B．乙烯的结构简式：C．HCl的电子式：D．离子的结构示意图：

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，18gD2O中含有中子的数目为9NAB．4.48LCH4中含有C-H键数目为0.8NAC．7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.2NAD．1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的数目为2NA

4、向某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是A．K＋、Mg2＋、Cl-、SOB．Na＋、NH、SO、HCOC．Na＋、K＋、SO、Cl-D．K＋、Na＋、SO、CO

5、室温下，将充满某气体的试管倒立在水中(如图)。下列对食盐现象描述不正确的是实验装置选项气体实验现象A试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色B试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色C试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的，试管中的液面会继续上升D试管中液面迅速上升，取试管中溶液滴加酚酞溶液，溶液显红色A．AB．BC．CD．D

6、无水FeCl3常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分Fe，还有少量Fe2O3、C、SiO2)制取无水FeCl3的流程如下，下列说法正确的是

A．“过滤”所得滤液中大量存在的离子有Fe3+、Fe2+、H+、Cl-B．适当提高盐酸浓度可以加快“酸溶”速率C．滤渣的主要成分是碳D．若用H2O2代替Cl2做氧化剂，反应的离子方程式是

7、M、X、Y、Z、Q、R、T七种短周期主族元素的部分性质如下表：元素代号MXYZQRT原子半径/10-10m0.300.770.700.661.171.101.06主要化合价+1+4，-4+5，-3-2+4，-4+5，-3+6，-2下列有关说法错误的是A．最简单氢化物的稳定性：Z>YB．Y的氧化物对应的水化物为强酸C．T的一种氧化物可用于吸收海水中提取出的Br2D．M、Y、Z三种元素既能形成共价化合物，也能形成离子化合物

8、下列实验方案中，操作正确且能达到相应实验目的是

A．研究催化剂对化学反应速率的影响B．制取并收集乙酸乙酯C．pH测试D．测定中和反应的反应热A．AB．BC．CD．D

9、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法不正确的是

A．对应简单离子半径：X>WB．对应简单气态氢化物的稳定性：Y<ZC．与Z元素同主族的元素最高价态均为+7D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

10、下列说法不正确的是A．钠着火不能用泡沫灭火器灭火B．Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2C．SO2与H2O2反应生成H2SO4D．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料来提取溴

11、高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，其制备流程如图所示，下列叙述正确的是

A．K2FeO4能杀菌消毒，利用了其强还原性B．K2FeO4在杀菌消毒过程中被还原成Fe3+，Fe3+进一步与水反应生成胶体，具有沉降水中泥沙的作用C．流程中的三步反应都是氧化还原反应D．向Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液能析出K2FeO4晶体，说明该条件下的溶解度

12、Ni可活化C2H6制得CH4，其反应历程如图所示：

下列关于活化历程的说法正确的是A．总反应的ΔH＞0B．Ni不是该反应的催化剂C．“中间体1→中间体2”的活化能大于“中间体2→中间体3”D．总反应的速率由“中间体1→中间体2”决定

13、向某容积固定的密闭容器中加入A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图所示，则下列说法中错误的是

A．该反应为可逆反应，时刻达平衡状态B．内，分别用物质A、C表示的反应速率的关系是C．若时，则内以物质C表示的反应速率D．若在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，则起始时B的浓度为

14、下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是()A．指单位物质的量的气体所占的体积B．常用单位为L·mol－1或m3·mol－1C．常温常压下，1mol任何气体的体积均约为22.4LD．其数值不是固定不变的，受温度和压强影响

15、某温下，一定量CH4燃烧后得到的产物CO、CO2、H2O(g)，此混合气质量为49.6g，当其缓缓通过足量浓H2SO4时气体质量减少25.2g，则此甲烷完全燃烧还需要O2体积（SPT）为A．8.96LB．6.72LC．4.48LD．2.24L

16、利用物质间的转化可以制备人们所需要的物质。下列转化不能一步完成的是A．B．C．D．

17、我国科学家设计的“海泥电池”，既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．A电极为正极B．质子从海底沉积层通过交接面向海水层移动C．负极的电极反应式为CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+D．高温下微生物蛋白质变性失活，故升温不一定能提高电池的效率

18、如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如下图所示，关于该装置的下列说法正确的是

A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．电解质溶液中H＋移向Y极D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

18、碘(I2)与硫代硫酸钠(Na2S2O3)之间的氧化还原反应是一个在定量分析中常见的化学反应。用碘液滴定硫代硫酸钠溶液时，25.0mL0.100mol/L的硫代硫酸钠溶液，恰好消耗了12.5mL0.100mol/L的碘液，并把I2还原为I-。则转化为A．S2-B．C．D．二、工艺流程题

19、为治理雾霾天气，可采用多种方法实现工业废气脱硫。

Ⅰ．软锰矿浆(主要成分，含有少量铁、铝等氧化物)可脱除燃煤烟气中的，又可制得电池材料。主要流程如图：

(1)提高烟气吸收效率的可行措施有___________(写出两点)。

(2)写出“沉锰”步骤发生反应的离子方程式：___________。

(3)现将该烟气以的流量通入到装有的溶液的装置中，后，恰好完全反应。计算该烟气中含量：___________。

II．活性是一种固体脱硫剂(无水无脱硫作用)，其原理是将废气中的含硫化合物化学吸附到脱硫剂的孔隙中，发生反应改变其化学组成。利用活性脱除沼气中的可转化成。

(4)“脱除沼气中”反应的化学方程式为___________。

(5)工业上要求脱除过程温度不能超过，原因是___________。

Ⅲ．有人设想利用电化学原理除去，并将化学能转化为电能。装置图如下。

(6)电池的正极是___________。(填“a”或“b”)

(7)写出a电极的电极反应___________。三、实验题

20、回答下列问题：

(1)可用作有机合成的催化剂。是一种难溶于水和乙醇的白色固体，露置于潮湿空气中易被氧化。

次磷酸是一种强还原剂，将它加入水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物CuH，次磷酸转化为磷酸。待CuH生成后将HCl气体通入，可产生。写出生成CuH的化学方程式：___________。

(2)某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、、和的百分组成。

已知：i．的盐酸溶液能吸收CO形成。

ii．保险粉和KOH的混合溶液能吸收氧气。

请回答以下问题：

①G中测出的是___________(填物质的化学式)的体积。

②F洗气瓶中宜盛放的试剂是___________。

(3)工业上可以在酸性介质中用氧化浸出黄铜矿。

①反应后转化为、、。将完全转化，理论上所需的物质的量为___________。

②浸出过程中发现，的反应实际用量远大于理论用量，原因是___________。

③若浸出过程中，溶液中含有少量，则会析出黄钠铁矾沉淀。写出转化为黄钠铁矾沉淀的离子方程式：___________。四、周期表推断题

21、下表是元素周期表中的一部分:IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0第1周期

a第2周期

bcd第3周期

efghi

根据a~i在周期表中的位置，回答下列问题:

(1)a~i的单质中，化学性质最不活泼的是______(填化学式，下同)，氧化性最强的是_______。

(2)a与b形成的简单化合物的电子式是___________。

(3)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)；e、f的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________。

(4)g的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可与Cu在加热时反应，反应的化学方程式为___________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

(5)如图表示由c、g元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式:_______________________。

五、有机推断题

22、利用秸秆(主要成分为纤维素)为原料制备有机物B和高分子D的路线如下图所示。其中C的产量可作为衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。

回答下列问题：

(1)葡萄糖与相同的官能团是___________。

(2)写出化合物A的结构简式___________。

(3)化合物B是一种具有香味的油状液体，①的化学方程式为